化学实验技术思考题与练习题答案文档格式.docx

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（8）用列表法、图解法和数学方程法表达实验结果各有什么特点?

（9）绘制坐标图时，若比例尺选择不当会出现什么后果?

（10）描绘曲线时，必须通过所有作图点吗?

应如何描绘?

1.2化学实验常识

（1）进行化学实验时应遵守实验室的哪些规则？

（2）实验室中应如何防止火灾事故的发生？

衣着着火时应如何处理？

（3）实验中，应采取哪些环保措施来减少环境污染？

答案

（1）化学实验技术是高职高专院校化工类及其相关专业学生必备的知识素质之一，是培养面向21世纪高素质的化学、化工类应用型人才，提高其职业岗位技能的重要组成部分。

通过学习化学实验技术，训练基本操作技能，提高实际动手能力，培养理论联系实际的工作作风、实事求是的科学态度和良好的实验习惯，为学习后续课程以及将来从事化工生产操作、管理或化工产品小试工作奠定基础。

具体要求是：

①了解化学实验的类型和化学实验的基本知识；

②能正确选择和使用实验室常用仪器设备，了解常用仪器的构造、性能和工作原理；

③能正确理解各类实验的操作原理，熟练掌握各类实验操作技术；

④学会观察实验现象，正确测量、记录实验数据，并能根据各类实验性质，正确处理实验数据；

⑤学会分析处理实验中出现的各种问题，能正确科学地表达实验结论，规范地完成各类实验报告。

（2）学实验技术分为以下几类。

①化学实验基本操作技术

②物质的物理参数测定技术

③物质的制备技术

④物质化学成分的检验技术

（3）化学实验的程序主要包括预习实验、实施实验和总结实验等三个环节。

（4）实验前是否充分预习是实验成败的关键之一。

预习的方法主要是读、查、写。

读，是指仔细阅读教材中与本实验相关的内容，明确目的要求和实验原理，清楚操作步骤及所需仪器、药品，了解实验的操作注意事项，做到实验前心中有数。

查，是指根据实验所需，查阅有关手册和资料，了解与本实验相关物质的性能和物理参数。

写，是指写好预习笔记。

（5）原始记录是化学实验工作原始情况的真实记载，所记录的内容不能带有主观因素。

原始数据不能缺项，不得随意涂改，更不能抄袭拼凑或伪造数据。

如发现某数据因测错、记错或算错而需要改动时，可将该数据用一横线划去，并在其上方写上正确数值。

（6）有效数字是指在测量中实际能测量到的数字，由全部准确的数字和一位可疑数字构成。

对有效数字进行运算处理时，应遵循下列规则。

①几个数字相加、减时，应以各数字中小数点后位数最少（即绝对误差最大）的数字为依据来决定结果的有效位数。

②几个数字相乘、除时，应以各数字中有效数字位数最少（即相对误差最大）的数字为依据来决定结果的有效位数。

若某个数字的第一位有效数字≥8，则有效数字的位数应多算一位。

③需要弃去多余数字时，按“四舍六入五取双”原则进行修约，即当尾数≤4时，舍去；

当尾数≥6时，进入；

当尾数为5而后面数为0时，若5的前一位是奇数则入，是偶数（包括0）则舍；

若5后面还有不是0的任何数皆入。

（7）a0.1b2.59c9.61d0.850

（8）列表法简单明了，便于参考比较，不仅适于表达实验结果，也可用于原始数据的记录。

图解法是将实验数据按自变量与因变量的对应关系绘制成图形，这种图形可将变量间的变化趋向、变化速率、极大值、极小值、转折点以及周期性等主要特征清楚直观地表现出来，便于分析研究。

数学方程法可更精确地表达自变量和因变量之间的函数关系。

（9）比例尺的选择不得当，图形不能准确显示变化规律。

（10）描绘曲线时，不一定通过图上所有点及两端的点，但应力求使各点均匀地分布在曲线两侧邻近处。

1.2化学实验常识

答案:

（1）①　实验前应认真预习，了解实验中所用危害性药品的安全操作方法。

②　进入实验室后，应首先熟悉水、电、煤气开关及灭火器材等安全用具的放置地点和使用方法。

③　实验前应认真检查所有仪器是否完整无损，装置是否正确稳妥，确保无误后方可进行实验。

④　实验中所用的任何化学药品，都不得随意散失、遗弃和污染，使用后必须放回原处。

实验后的残渣、废液等应倒入指定容器内，统一处理。

⑤　对于有可能发生危险的实验，应在防护屏后面进行或使用防护眼镜、面罩和手套等防护用具。

⑥　实验过程中不得擅离岗位，应随时观察反应现象是否正常、仪器有无漏气和破裂等。

要如实详细地记录实验现象和结果。

⑦　实验室内严禁吸烟、饮食、嬉笑和打闹。

⑧　实验结束后，应及时洗手、清理实验台面、关闭水、电开关，经教师检查允许后方可离开实验室。

（2）防止火灾就是防止意外燃烧。

只要控制意外燃烧的条件，就可有效地防止火灾。

衣服着火时，切忌惊慌失措、四处奔跑，应用厚的外衣淋湿后包裹使其熄灭，较严重时应卧地打滚（以免火焰烧向头部），同时用水冲淋将火熄灭。

（3）对于化学实验过程中产生的废气、废液和废渣等有毒、有害的废弃物，应及时进行妥善处理，以消除或减少其对环境的污染。

实验室排出少量毒性较小的气体，允许直接放空，被空气稀释。

根据有关规定，放空管不得低于屋顶3m。

若废气量较多或毒性较大，则需通过化学方法进行处理后再放空。

有毒、有害的废液和废渣不可直接倾入垃圾堆，必须经过化学处理使其转化为无害物再行排放。

2.化学实验的基本操作技术

2.1加热与冷却技术

（1）实验室中常用的加热器具有哪些?

（2）燃着的酒精灯需要添加酒精时，应如何操作?

（3）酒精喷灯出现“凌空火焰”是什么原因造成的?

如何处理?

（4）加热试管中液体与加热试管中固体的操作方法有何不同?

（5）什么样的物质可以直接加热?

什么样的物质需要间接加热?

（6）某化学反应需在约120℃的温度条件下进行。

如果采用水浴加热可以吗?

为什么?

（7）冷却操作适用于哪些情况?

（8）用水银温度计测试干冰-乙醇冷却剂的温度可以吗?

2.2溶解与蒸发技术

（1）溶解水溶性固体时，为什么最好选用水做溶剂?

（2）块状或颗粒状固体物质在溶解前进行研磨的目的是什么?

（3）用玻璃棒搅拌烧杯中的液体时，若朝不同方向快速乱搅并经常触及杯壁，会造成什么后果?

（4）某固体物质的热分解温度低于100℃，试选择适宜的加热方式进行溶解操作。

（5）磁力搅拌适于什么情况下使用?

（6）对于低沸点、易燃有机溶剂的蒸发，可以直接用明火加热吗?

（7）蒸发浓缩氯化钠溶液时，如果在溶液表面刚刚出现晶体膜就停止加热，对析出结晶的量会有什么影响，为什么?

2.3沉淀与过滤技术

（1）用倾泻法分离沉淀时，为什么要求沉淀完全，如何检验是否沉淀完全?

（2）洗涤沉淀时，若使用洗涤液过多，对实验结果有什么不良影响?

洗涤时，为什么要采取“少量多次”原则?

（3）进行普通过滤操作时，若将溶液直接倒入漏斗中或使玻璃棒触及滤纸，会产生什么后果?

（4）进行保温过滤时，若溶剂为易燃物质，侧管处可以同时加热吗?

（5）在保温过滤中，若滤纸上有结晶析出，可能是什么原因造成的?

应如何处理?

（6）减压过滤有什么特点?

（7）洗涤布氏漏斗中的沉淀（或结晶时），为什么要暂时停止抽气?

（8）停止抽气时，若直接关闭减压泵，会造成什么后果?

2.4结晶与重结晶技术

（1）晶体颗粒的大小与晶体的纯度有什么关系?

是否结晶越小，纯度越高?

（2）如何控制结晶条件才能得到较为理想的晶体?

（3）用于重结晶的溶剂应具有哪些条件?

（4）向正在加热的溶液中加入活性炭可以吗?

2.5干燥与干燥剂

（1）用吸附法干燥气体时，常用哪些吸附剂?

其吸水量如何?

（2）干燥塔（管）中盛放粉末状固体干燥剂可以吗?

（3）干燥液体物质时，对干燥剂的选择有哪些要求?

（4）干燥剂的用量是否越多越好?

（5）请为下列物质选择适当的干燥剂。

乙醇乙醚丙酮苯胺

（6）在烘箱内干燥固体有机物时，对温度控制有什么要求?

（7）使用干燥器应注意哪些问题?

2.6蒸馏与分馏技术

（1）蒸馏和分馏在原理、装置以及操作上有哪些不同?

（2）分离液体混合物，在什么情况下采用普通蒸馏，在什么情况下需用简单分馏?

哪种方法分离效果更好些?

（3）开始加热前，为什么要先检查装置的气密性?

蒸馏或分馏装置中若没有与大气相通，会有什么后果?

（4）在蒸馏（或分馏）时加沸石的目的是什么?

加沸石应注意哪些问题?

（5）利用水蒸气蒸馏分离、提纯的化合物必须具备什么条件?

（6）水蒸气蒸馏装置中的安全管和T形管在水蒸气蒸馏中各起什么作用?

（7）物质的沸点与外界压力有什么关系?

一般在什么条件下采用减压蒸馏?

（8）在减压蒸馏装置中安装气体吸收塔的目的是什么?

各塔有什么作用?

（9）减压蒸馏开始时，要先抽气再加热；

蒸馏结束时要先撤热源，再停止抽气；

这一操作顺序为什么不能颠倒?

（1）酒精灯酒精喷灯煤气灯电炉

（2）点燃酒精灯需用燃着的火柴，切不可用燃着的酒精灯对火，以免酒精洒出，引起火灾。

绝不允许在灯焰燃着时添加酒精，以防造成着火事故。

加热完毕，只要盖上灯帽，灯焰

即可自行熄灭，切忌用嘴吹灭。

熄灭后应将灯帽提起重盖一次，以便使空气进入，免得

冷却后盖内产生负压难以打开。

（3）蒸气（或煤气）量和空气量均过大时，会在燃烧的火焰与灯管之间形成隔段，

产生“凌空火焰”此时应将开关调小一些。

（4）

①加热试管中的液体加热试管中的液体时，液体量不得超过试管容积的1／3

用试管夹夹持住试管中上部，管口稍微倾斜向上，先在火焰上方往复移动试管，使其均匀预热后，再放人火焰中加热。

为使其受热均匀，可先加热试管中液体的中上部，再缓慢向下移动加热，以防局部过热产生的大量蒸气带动液体冲出管外。

②加热试管中的固体固体试剂应放入试管底部并铺匀，块状或粒状固体一般应先研细后再加入试管中。

加热时，用铁夹夹持试管的中上部，将试管口稍微倾斜向下（也可将其固定在铁架台上），先用灯焰对整个试管预热，然后从盛有固体试剂的前部缓慢向后移动加热。

（5）对于热稳定性较好的物质，可在试管、烧杯、烧瓶或坩埚、蒸发皿等耐热容器中直接加热。

加热前必须将器皿外壁的水擦干，加热后不能立即与水或潮湿物接触，不能骤冷骤热。

有些物质的热稳定性较差，过热时会发生氧化、分解或大量挥发逸散。

这类物质不宜直接加热，可采用间接加热法。

（6）加热温度在90℃以下的可采用水浴。

加热温度在90~250℃之间的可用油浴。

水的沸点100℃达不到所需条件。

（7）有些化学反应需要在低温下进行，还有些化学反应因大量放热而难以控制，为除去过剩的热量，就需要冷却。

结晶时，为降低物质在溶剂中的溶解度，便于结晶析出完全，也需要进行冷却。

（8）不可以。

当温度低于-38℃时，不能使用水银温度计（水银在-38.87℃凝固），而应使用内装有机液体的低温温度计。

而干冰－乙醇冷却剂的温度为-50~-70℃。

（1）它具有不易带入杂质、容易分离提纯以及价廉易得等优