分析化学习题答案概要知识讲解Word文件下载.docx
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C.纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦
D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等
4.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±
0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为（D）
A.有90%的测定结果落在36.35%~36.55%范围内；
B.总体平均值μ落在此区域的概率为90%；
C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90%;
D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%
5.用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为27.33%，27.35%，27.42%，27.45%，27.30%，结果的平均偏差是（B）%
A.0.15B.0.05C.0.09D.0.07
6.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：
（A）
A.F检验B.t检验C.Q检验D.格鲁布斯法
7.有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D）
A.F检验B.t检验C.方差分析D.格鲁布斯法
8.两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该选择哪种方法（C）
A.u检验B.t检验C.F+t检验D.F检验
9.下列数据不是四位有效数字的是（A）
A.pH=11.26B.[H+]=0.1020；
C.Cu%=10.26D.[Pb2+]=12.28×
10-4
10.测得某种新合成的有机酸pKa为12.35，其Ka值应表示为（C）
A.4.467⨯10-13B.4.47⨯10-13C.4.5⨯10-13D.4⨯10-13
11.已知某溶液的pH为11.02，其氢离子浓度的正确表示为（C）
A.9.550⨯10-12mol⋅L-1B.9.55⨯10-12mol⋅L-1
C.9.5⨯10-12mol⋅L-1D.1⨯10-11mol⋅L-1
12.以0.01000mol⋅L-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00mL的Fe2+溶液，消耗试液25.00ml，则
应为（C）（MFe=55.85）
A.0.0003351g⋅mL-1B.0.005585g⋅mL-1
C.0.003351g⋅mL-1D.0.01676g⋅mL-1
13.滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A为标准溶液，B为被测组分）（B）
A.TA/B=mA/VBB.TB/A=mB/VAC.TA/B=VB/mAD.TA/B=VB/mA
14.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（D）
A.等当点B.化学剂量点C.滴定误差D.滴定终点
15.用同一浓度的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系是（B）
A.2c（FeSO4）=c（H2C2O4）B.c（FeSO4）=2c（H2C2O4）
C.c（FeSO4）=c（H2C2O4）D.5c（FeSO4）=c（H2C2O4）
16.以下能作为基准物质的试剂是（D）
A.优级纯的NaOHB.光谱纯的Co2O3
C.100︒C干燥过的CaOD.99.99%的纯Zn
17.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C）
A.
B.
C.
D.
18.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。
当H3PO4溶pH＝7.3时溶液中的主要存在形式是（B）
B.
D.
19.某二元弱酸H2B的pKa1和pKa2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20mol⋅L-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为（C）
A.0.15mol⋅L-1B.0.050mol⋅L-1C.0.10mol⋅L-1D.0.025mol⋅L-1
20.浓度为c的NaH2PO4的质子条件式为：
B.
D.
21.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（C）
A.指示剂为有色物质；
B.指示剂为弱酸或弱碱；
C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；
D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色。
22.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）
A.Ka=KHIn；
B.指示剂的变色范围与等当点完全符合；
C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；
D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内
23.滴定弱碱，用标准酸直接进行滴定条件（C）
B.
D.
24.以0.1000mol⋅L-1NaOH滴定20mL0.1000mol⋅L-1HCl和2.0⨯10-4mol⋅L-1盐酸羟胺（pKb=8.00）混合溶液，则滴定HCl至化学计量点的pH值为（A）
A.5.00B.6.00C.5.50D.5.20
25.下列哪种盐不能用标准HCl溶液直接滴定（C）
A.Na2CO3（H2CO3的Ka1＝4.2×
10-7；
Ka2＝5.6×
10-11）
B.Na2B4O7•10H2O（H3BO3的Ka＝5.7×
10-10）
C.NaAc（HAc的Ka＝1.0×
10-5）
D.Na3PO4（H3PO4的Ka1＝7.6×
10-3；
Ka2＝6.0×
10-8；
Ka3＝4.4×
10-13）
26.以H2C2O4⋅2H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH溶液，NaOH的浓度将（A）
A.偏低B.偏高C.无影响D.不能确定
27.Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA测定Mg2+、Ca2+的含量时，为了消除Fe3+和Al3+的干扰，一般采用（A）
A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法
28.在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+总量时，Al3+、Fe3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（B）
A.僵化B.封闭C.变质D.变性
29.以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是（D）
A.金属离子浓度B.EDTA的浓度
C.金属离子的络合效应D.金属络合物的条件稳定常数
30.EDTA测定水的硬度达滴定终点时溶液所呈颜色是（B）
A.金属指示剂与波测金属离子形成的配合物的颜色
B.金属指示剂的颜色
C.MY的颜色
D.上述A和C的颜色
31.配位滴定中，关于EDTA的副反应系数αY（H）的说法中正确的是（C）
A.αY（H）随酸度的减小而增大B.αY（H）随pH值增大而增大
C.αY（H）随酸度增大而增大D.αY（H）与pH值的变化无关
32.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（B）
A.与金属离子种类有关B.降低C.不变D.升高
33.以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已经在滴定终点时∆pM'
=0.2，K'
MY=109.0，若要求误差TE≤0.1%，则被测离子M的最低原始浓度是多少？
A.0.010mol⋅L-1B.0.020mol⋅L-1
C.0.0010mol⋅L-1D.0.0020mol⋅L-1
34.若两电对在反应中电子转移数均分别2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（D）
A.0.09VB.0.27VC.0.36VD.0.18V
35.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：
（B）
36.已知1mol.l-1H2SO4溶液中，
，
，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点（化学计量点）的电位为（D）
A.0.38VB.0.73VC.0.89VD.1.32V
37.Cl-对KMnO4法测定铁有干扰，这是因为KMnO4氧化Cl-的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe3+时，则反应速率加快，这是由于发生了（B）
A.催化反应B.诱导反应C.连锁反应D.共轭反应
38.利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线前后对称的是（C）
39.在1mol⋅L-1H2SO4溶液中，
；
，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂是（C）
A.二苯胺磺酸钠（
）B.邻苯氨基苯甲酸（
）
C.邻二氮菲—亚铁（
）D.硝基邻二氮菲—亚铁（
40.以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全，这是利用（D）
A.盐效应B.酸效应C.配位效应D.同离子效应
41.BaSO4沉淀在0.1mol⋅L-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是（B）
A.酸效应B.盐效应C.配位效应D.形成过饱和溶液
42.CaF2在pH3.00的溶解度较pH5.00的溶解度为（B）
A.小B.大C.不变D.不确定
43.佛尔哈德法测定时的介质条件为（A）
A.稀硝酸介质B.弱酸性或中性
C.和指示剂的PKa有关D.没有什么限制
44.用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（B）
A.偏高B.偏低C.无影响D.不确定
45.法扬司法测定时的介质条件为（C）
A.稀硝酸介质B.弱酸性或中性
C.和指示剂的pKa有关D.没有什么限制
46.摩尔法所用的指示剂为（A）
A.K2CrO4B.K2Cr2O7C.吸附剂D.铁铵矾
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