届山东省临沂市第十九中学高三下学期第十二次质量检测 化学试题Word下载.docx

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Cr2O72-＋14H＋＋3C2O42-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

D.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：

AgCl+2NH3·

H2O=[Ag（NH3）2]＋+Cl－＋2H2O

9．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是（　　）

A．吲哚的分子式为C8H6NB.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体

D．1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应

10．实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）

A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

11．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2（SO4）3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·

L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

下列说法不正确的是（）

A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B.甲烧杯中的电极反应式：

MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C.电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D.忽略溶液体积变化，Fe2（SO4）3浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为0.1mol

12．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

A.Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得

B.简单离子的半径关系是：

R>

Y>

Z>

X

C.X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒

D.工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现

13.室温下，用0.10mol·

L－1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·

L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示。

A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线

B.当pH＝7时，滴定氨水消耗的V（HCl）<

20mL，且此时溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）

C.滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）＞20mL，则一定有：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（K＋）＞c（OH－）

D.当滴定氨水消耗V（HCl）＝10mL时，c（NH3·

H2O）>

c（NH4+）>

c（Cl－）>

c（OH－）>

c（H+）

26.（15分）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。

实验室制备二茂铁装置示意图如图一

图一图二

已知：

①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；

沸点是249℃。

②制备二茂铁的反应原理是：

2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充

分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6,密度为0.95g/cm3），搅拌；

③将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢

慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是________________________.

（2）步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.

（3）仪器c的适宜容积应为_________（填编号）①100mL②250mL③500mL

（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________

（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；

该操作中棉花的作用是______________________________________________________.

（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；

若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。

27.（14分）二硫化钨（WS2，WS2中W的化合价为＋4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。

由钨铁矿（其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3）制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）已知铁元素的原子序数是26，请写出铁元素在周期表中的位置_________________

（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________

（3）写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式_________________________________

（4）滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为_________________________________

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为W（s）+2I2（g）

WI4（g）下列说法正确的有

A.灯管内的I2可以循环使用

B.WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积

C.温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢

D.WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长

（6）已知常温下，Ksp（CaWO4）=1×

10－10，浓度为xmol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×

10－4mol/L的CaCl2溶液按体积比2:

1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________

（7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：

2（NH4）2WS4＋3O2=2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________

28.（14分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

N2（g）＋O2（g）

2NO（g）　ΔH＝＋180kJ·

mol－1

2CO（g）＋O2（g）

2CO2（g）　ΔH＝－564kJ·

（1）2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）　ΔH＝_________，该反应在_______下能自发进行（填写：

高温或低温或任意温度）

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知：

平衡时气体的分压＝气体的体积分数×

体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；

平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____（填“向左”、“向右”或“不”）移动。

②15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____（填序号）

A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂

Ⅱ.SO2主要来源于煤的燃烧。

燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

亚硫酸：

Ka1=2.0×

10-2Ka2=6.0×

10-7

（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：

_________________________________

（4）如下图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。

通入NO的电极反应式为:

________________；

若通入的NO体积为4.48L（标况下）,则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

35.[化学选修3-物质结构与性质]（15分）

铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。

（1）Al原子的价电子排布图为________，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为______。

（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2（Si6O18），其中Si原子的杂化轨道类型为________。

（3）工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①该制备反应的化学方程式为___________________________________.

②该化合物的晶体类型为_______________，该晶胞中有____个铝原子，该晶胞的边长为apm，则该晶胞的密度为____________g·

cm－3。

（4）AlCl3的相对分子质量为133.5，183℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物（Al2Cl6）的结构如图所示，图中1键键长为206pm,2键键长为221pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：

__________________________________________。

（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：

CH3COOH

CH3CH2OH

CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________键角β（填“大于”、“等于”或“小于”）。

36.【化学-选修5有机化学基础】

（15分）

美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）写出C中的官能团的名称为_________________.

（2）美托洛尔的分子式________________.

（3）写出反应①的化学方程式__________________________________________；

反应②的反应类型是.

（4）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为____________________.

（5）满足下列条件的B的同分异构体有有种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________（写结构简式）

①能发生银镜反应而且能发生水解

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③只有一个甲基

（6）根据已有知识并结合题目所给相关