D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的最的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va=Vb
12.丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备,正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8)的化学方程式如下:
C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H,如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图,下列说法正确的是
A.x>0.1B,△H>O
C.500C时,压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大
D.一定温度下,在一恒容密闭容器中发生该反应,C4H10的浓度越高,平衡转化率越大
13.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。
用0.100mol/L的NaOH 溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH 溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B.A点溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L
C.在相同温度下,A、B、C 三点溶液中水的电离程度:
C
D.D点溶液中:
2c(Na+)=3c(Cl-)
l4.A由Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中的某几种粉木混合而成,设计成份分析实验方案如下,下列分析不正确的是
A.当m1>m2时,固体中一定存在A1元素
B.生成蓝色溶液的离子方程式:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.当m2-m3=2.96g,Fe3O4的质量至少为2.32g
D.溶液a中一定存任c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)
三、(本大题为必答题,包含4个小题,共38分)
l5.(6分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:
Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,马上注入0.01mol/L溶液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:
I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是_____________。
(2)步骤②应使用______式滴定管。
(3)判断达到滴定终点的实验现象是_____________。
(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失了
D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外
16.(8分)关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:
观点一是:
“理论派”认为电解氧化铜溶液后溶液的pH升高。
观点二是:
“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氧化铜溶液时pH变化如右图曲线关系。
请回答下列问题:
(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是____________。
(用离子方程式说明)。
(2)“理论派”"所持观点的理论依据是_______________。
(3)“实验派”实验结论是________________。
(4) 若“实验派”的观点
17.(10分) 按要求回答问题。
(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应:
COS(g)+ H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ/mol
氢解反应:
COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ/mol
己知:
2H2(g)+O2(B)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:
_______________。
(2)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5;0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。
(选填编号)
A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(3)已知:
①难溶电解质的溶度积常数:
Ksp(CaF2)=1.5×10-10;②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体长变化),得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系,如图所示:
请根据信息回答下列问题:
①25℃时,HF 电离平衡常数的数值Ka≈_______。
②4.0×10-3 mol/LHF 溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0 (忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
____________。
18.(14分) 亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为:
2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2,逆反应速率____(填增大、减少、不变)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:
N≡O;亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键
N≡O
Cl-Cl
Cl-N
N=O
键能(kJ/mol)
630
243
a
607
2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H=-111kJ/mol 则a=______。
(3) 在1L的恒容密闭容器中充入2mol NO(g)和1mol Cl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的T1______T2 (填“ >” <”或“=” )。
②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO 的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C 三状态中,NO 的转化率最大的是_____点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5 时,达到平衡状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F 三点中的____点。
三、(本大题为选做题,请在下列两个考试模块中任选一个模块作答,请先把要选择答题的模块涂黑,20分)
选作
(一)【物质结构与性质部分】
19.
(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____(填标号,3分)
A.能层序数越大,s电子云的半径越大
B.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定相同
C.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
D.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动
(2) 下面是一些原子的2p能级和3d 能级中电子排布的情况,其中正确的是____(填标号,3分)
A.
B.
C.
D.
(3) 下列说法正确的是_____(填标号,3分)
A.所有物质中都存在化学键
B.σ键和π键都