版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档专题二 物质的性质转化和制备Word文档下载推荐.docx

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B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

解析　SO2能漂白是因为具有漂白性，A错误；

NH4HCO3作氮肥是因为含有氮元素，与受热易分解无关，B错误；

Fe2（SO4）3作净水剂是因为在水溶液中Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体，吸附水中的悬浮杂质沉降而净水，与易溶于水无关，C错误；

Al2O3熔点高，难熔化，作耐高温材料，D正确。

答案　D

3.（2014·

江苏化学，4）下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

解析　A项，晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的导电性，而与熔点高硬度大无关，错误；

B项，Al（OH）3具有弱碱性，可以中和胃酸，正确；

C项，漂白粉漂白纸张是因为其具有漂白性，而与稳定性无关，错误；

D项，氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对较稳定，而与能否与酸反应无关，错误。

答案　B

4.（2013·

江苏化学，4）下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

解析　A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，可作制冷剂，正确；

B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：

SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O，错误；

C项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；

D项，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，错误。

　常见物质间的转化

5.（2017·

江苏化学，7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.FeFeCl2Fe（OH）2

B.SSO3H2SO4

C.CaCO3CaOCaSiO3

D.NH3NOHNO3

解析　A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；

B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；

D项，NO不和水反应，错误。

6.（2016·

江苏化学，9）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.SiO2SiCl4Si

B.FeS2SO2H2SO4

C.N2NH3NH4Cl（aq）

D.MgCO3MgCl2（aq）Mg

解析　SiO2不与盐酸反应，A错误；

SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，B错误；

N2和H2在高温高压条件下生成NH3，NH3与HCl反应生成NH4Cl，C正确；

电解MgCl2溶液得不到Mg，D错误。

答案　C

7.（2015·

江苏化学，8）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

A.粗硅SiCl4Si

B.Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg

C.Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3

D.AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag

解析　B项，电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶液：

MgCl2＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；

C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：

FeCl3＋3H2OFe（OH）3↓＋3HCl↑，错误；

D项，蔗糖是非还原性糖，不能和银氨溶液发生银镜反应生成银，错误。

8.（2014·

江苏化学，8）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

物质

组别

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

HF

D

SO2

Ca（OH）2

NaHCO3

解析　A项，Al与HCl、NaOH均能反应：

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，HCl能与NaOH反应：

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；

B项，O2不与HNO3反应；

C项，SiO2能与NaOH、HF反应：

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，NaOH能与HF反应：

NaOH＋HF===NaF＋H2O；

D项，SO2能与Ca（OH）2、NaHCO3反应：

Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，Ca（OH）2能与NaHCO3反应：

Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。

　物质的制备

9.（2017·

江苏化学，4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）

解析　A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；

B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；

C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；

D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。

10.（2016·

江苏化学，6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　）

解析　NH4Cl在试管底部分解为NH3和HCl，温度一降低又会生成NH4Cl，无法得到NH3，A错误；

通入CO2的导管应长进短出，B错误；

CO2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO3沉淀：

NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，可用过滤方法分离NaHCO3，C正确；

加热NaHCO3会分解：

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，同时装置中烧杯应垫上石棉网加热，D错误。

11.（2014·

江苏化学，5）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（　　）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·

4H2O

解析　A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；

B项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；

C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；

D项，加热时MnCl2会发生水解无法制得纯净的MnCl2·

4H2O。

分析评价

题型：

选择题

评析：

在选择题中重点考查物质的性质和在生产生活中的应用及对应关系、重要物质之间的转化及制备，涉及物质间的反应及实验基本操作。

启示：

物质之间的转化涉及反应多，要多书写，多记忆，掌握相互之间的反应规律，通过对方程式的书写可以巩固物质的性质。

高频考点一　物质的性质与应用

[考点精要]

常考易错的物质的性质与用途举例（正确的打“√”，错误的打“×

”，并作出合理解释）

性质与用途

正误

解释

（1）高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

×

二氧化硅广泛用于制光导纤维

（2）棉、麻和油脂都是高分子化合物

油脂不是高分子

（3）二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

（4）人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

光导纤维主要成分是SiO2，无机化合物

（5）金属防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理

√

金属作原电池的正极或电解池的阴极都被保护

（6）医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质

BaCO3能溶于胃酸（盐酸），生成重金属离子Ba2＋，有毒，应用BaSO4

（7）SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等

SO2不能用于漂白食品

（8）可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

加碘盐中加的是KIO3不是碘单质

（9）用热的纯碱溶液洗去油污，Na2CO3可直接与油污反应

油脂碱性条件水解，Na2CO3水解溶液呈碱性

（10）食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

生石灰是干燥剂，还原铁粉或氧化亚铁常用于防止食品氧化变质

（11）K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同

K2FeO4既作杀菌消毒剂又作混凝剂，明矾仅作混凝剂

（12）用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸具有强酸性

氢氟酸是弱酸

（13）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

SiO2与氢氟酸反应生成的四氟化硅不属于盐，SiO2是酸性氧化物

（14）FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

2FeCl3＋Cu===2FeCl3＋CuCl2，发生的不是置换反应

（15）常温下浓硫酸和铜没有明显现象，是因为铜和浓硫酸发生了钝化反应

常温下铜和浓硫酸不反应，常温下浓硫酸、浓硝酸和铁、铝发生钝化反应

（16）二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

（17）SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆

（18）钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应

铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物保护膜

（19）Na2O2与H2O、CO2反应只作氧化剂

Na2O2既是氧化剂又是还原剂

（20）粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

粗锌与稀硫酸容易形成原电池

（21）二氧化硫能使石蕊溶液先变红后褪色、二氧化硫使溴水褪色等体现了二氧化硫的漂白性

SO2能使石蕊溶液变红，但不能使其褪色，体现了SO2溶于水呈酸性；

SO2使溴水褪色体现了还原性

（22）过量的铁在氯气中燃烧的产物是FeCl2

过量的铁在氯气中燃烧的产物是FeCl3

（23）铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

应该找比铁活泼的金属锌作负极以保护铁

（24）液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

汽化要吸收大量热量，可用作制冷剂

（25）铝与金属氧化物都能发生铝热反应

铝与氧化镁、氧化钠不能发生铝热反应

（26）铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密