高三化学质检试题附答案Word文件下载.docx

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D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断（）

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确

3．下列说法一定正确的是（）

A．Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2:

1

B．在晶体中只有阳离子，就一定有阴离子

C．非金属元素呈现的负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

D．元素周期表中L层为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

4．研究表明：

H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°

，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°

。

下列说法错误的是（）

A．H2O2分子的结构式：

H-O-O-HB．H2O2分子中既含有极性键又含有非极性键

C．H2O2分子为非极性分子D．H2O2为极性分子

5．α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）

2B（g）和2A（g）

B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）

A．α1、α2均减小B．α1减小，α2增大

C．α1、α2均增大D．α1增大，α2减小

6．14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：

（）

①1/8mol14CH4分子中所含中子数为NA②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA

③17g甲基（-14CH3）所含电子数为8NA④常温常压下，22.4L14CO2其分子数为NA

A．①②B．③④C．①②③D．①③

7．11.9g金属锡跟100mL12mol·

L－1HNO3共热一段时间。

完全反应后测定溶液中c（H+）为

8mol·

L－1，溶液体积仍为100mL。

放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。

由此推断氧化产物可能是（）

A．SnO2·

4H2OB．Sn（NO3）4C．Sn（NO3）2D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

8.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A.＋4B.＋3C.＋2D.＋1

9．用来表示可逆反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）（正反应为吸热反应）的正确图像是（）

10.用铝箔包住0.2mol金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到的气体（标准状况下）为

A.H2和O2的混合气体 

B.=2.24LH2 

C.＞2.24LH2 

D.＜2.24LH2 

二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一或两个选项符合题意;

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时,反应热为△Hx2>

△Hy2>

△Hz2,下列判断正确的是（）

A．原子半径：

X<

Y<

Z

B．气态氢化物的稳定性：

HnX<

HnY<

HnZ

C．气态氢化物的沸点：

HnX>

HnY>

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：

HZO4<

HYO4<

HXO4

12．我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反应为：

LaNi5H6+6NiO（OH）

LaNi5+6Ni（OH）2（LaNi5H6中各元素化合价均为零），下列说法正确的是（）

A．放电时储氢合金作正极B．放电时，电子由负极通过外电路流向正极

C．充电时储氢合金作阴极D．充电时阴极反应：

Ni（OH）2+OH――e－=NiO（OH）+H2O

13．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（）

A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：

Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－

B．水电离出来的c（OH－）＝10-13mol/L的溶液：

K+、HCO3－、Br－、Ba2+

C．所含溶质为NaCl的溶液：

K+、SiO32-、NO3－、Al3+

D．PH为11的溶液：

S2-、SO32-、S2O32-、Na+

14、下列溶液混和后，溶液一定呈碱性的是：

（）

A、pH=12氢氧化钠溶液与pH=2的某酸等体积混和

B、pH=2某酸与pH=12的某碱溶液等体积混和

C、pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混和

D、1mol/L盐酸和1mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合后再稀释100倍

15．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn－。

由2个IO62－正八面体共用一个面形成的IxOyn－的化学式为（）

A．I2O94－B．I2O106－C．I2O118－D．I2O1210－

16．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是（）

A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

17．下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是:

A.NaClO（aq）中通入少量CO2:

C1O-+CO2+H20=HClO+HC03-

B.FeCl2在空气中被氧化:

4Fe2++O2+2H20=4Fe3++40H-

C.A1Cl3（aq）中投入过量Na:

A13++4Na+2H20=A102-+4Na++2H2↑

D.FeBr2（aq）中通入少量C12:

2Fe2++4Br+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

18．室温下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，

曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

B．在B点：

a>

12.5，且有

c（Na+）=c（CH3COO－）>

c（OH－）=c（H+）

C．在C点：

c（Na+）>

c（CH3COO－）>

c（H+）>

c（OH－）

D．在D点：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=0.2mol/L

19．在密闭容中发生下列反应aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a＜c＋d

20．如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法不正确的是

A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：

a3

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

第二部分非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共31分）

21．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）。

（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

22．（12分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能。

（1）甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是：

____________　　　　。

（2）乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是：

_________________________，制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________________，b仪器中加入__________________。

（3）丙同学认为装置Ⅱ经乙同学改进后只需在装置Ⅱ之后连一尾气吸收装置即可收集SO2气体。

试将吸收SO2的尾气吸收装置画在方框内。

（4）丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入_______________试

剂，b仪器中加入________试剂，装置Ⅲ中应加入_______试剂，根据装置Ⅲ中观察到的______________________________________________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。

23、（13分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。

已知：

①NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O；

②气体液化温度：

NO2：

21℃、NO：

－152℃

（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。

甲：

A→C→F→D→B乙：

A→B→C→E丙：

A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）

________；

乙：

丙：

_________

具体说明不能验证的主要原因（能验证的方案，不必回答原因）：

甲方案：

_________________________________________________。

乙方案：

_____