高考化学一轮总复习考点总结及训练考点16电解质溶液的应用文档格式.docx

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Ka2（H2X）=·

c（H+）,取曲线M上横、纵坐标清晰的一点代入可得Ka2的数量级为10-6,A项正确;

由曲线M、N上横坐标为0.0的点对应的pH均小于7,可知HX-的电离程度大于其水解程度,则C项正确;

由图像可知,当pH等于7时,lg应大于0,即c（X2-）>

c（HX-）,D项错误。

2.（2017全国Ⅲ·

13）在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是（　　）

A.Ksp（CuCl）的数量级为10-7

B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-

2CuCl

C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好

D.2Cu+

Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全

答案C　

解析A项,Ksp（CuCl）=c（Cu+）·

c（Cl-）,Ksp（CuCl）仅与温度有关,为方便计算,取横坐标为1时,即c（Cl-）=0.1mol·

L-1,对应的c（Cu+）约为10-6mol·

L-1,所以Ksp（CuCl）的数量级约为0.1×

10-6=10-7,正确;

B项,Cu2+和Cu发生归中反应生成Cu+,Cu+与Cl-结合生成CuCl沉淀,正确;

C项,在反应Cu+Cu2++2Cl-

2CuCl中,因为Cu为固体,增加Cu的质量不能使反应速率和限度发生改变,C错误;

D项,在反应2Cu+

Cu2++Cu中,其平衡常数K=,取题给图像中横坐标为1.5时对应的值,可得K值大于105,则该反应趋于完全,D正确。

3.（2015广东·

11）一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是（　　）

A.升高温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×

10-13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

解析图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c（H+）和c（OH-）,升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起c向b的变化,A项错误;

b点对应的c（H+）=c（OH-）,KW=c（H+）·

c（OH-）=1.0×

10-14,B项错误;

Fe3+水解显酸性,图中a点c（OH-）<

c（H+）,C项正确;

c和d代表不同温度下的离子积常数,所以只稀释溶液但不改变溶液温度不会引起c向d的变化,D项错误。

新题演练提能·

刷高分

1.（2018河北衡水中学高三下学期3月理综）25℃时,Ka（CH3COOH）=1.7×

10-5。

该温度下,用0.1mol·

L-1的醋酸滴定10.00mL0.1mol·

L-1的碱MOH,滴定过程中加入醋酸的体积（V）与溶液中lg[]的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.MOH的电离方程式为MOH

M++OH-

B.a点:

V（CH3COOH）=10.00mL

C.b点:

c（CH3COO-）>

c（H+）>

c（M+）>

D.25℃时,CH3COO-的水解平衡常数为×

10-9

解析A项,由图像可知,开始时lg[]=-12,已知c（MOH）=0.1mol·

L-1,溶液中c（OH-）=0.1mol·

L-1,则MOH为强碱,其电离方程式为MOH

M++OH-,故A错误;

B项,a点对应的lg[]=0,即c（H+）=c（OH-）,溶液呈中性,由于醋酸是弱酸,当与一元强碱完全反应时溶液呈弱碱性,所以当溶液呈中性时,醋酸溶液的体积大于10.00mL,故B错误;

C项,b点的溶液中,溶质为等物质的量浓度的醋酸CH3COOH和醋酸盐CH3COOM,由于醋酸电离程度很小,所以溶液中c（H+）<

c（M+）,正确的关系为c（CH3COO-）>

c（OH-）,故C错误;

D项,25℃时,Ka（CH3COOH）=1.7×

10-5,KW=1.0×

10-14,所以CH3COO-的水解平衡常数Kh=×

10-9,所以D正确。

2.[2018河北衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟试题

（一）]25℃时,向20mL0.0100mol·

L-1苯酚（

）溶液中滴加0.0100mol·

L-1NaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。

A.25℃时,苯酚的电离常数Ka约为1.0×

10-4

B.M点时,所加入NaOH溶液的体积大于10mL

C.M点时,溶液中的水不发生电离

D.加入20mLNaOH溶液时,溶液中c（OH-）-c（H+）=2c（Na+）-2c（

）-c（

）

解析A项,由图像中的信息可知0.01mol·

L-1的苯酚溶液的pH=6,则c（

）≈c（H+）=10-6mol·

L-1,根据苯酚的电离平衡常数表达式进行计算Ka==10-10,故A错误;

B项,当NaOH溶液的体积等于10mL时,相当于溶液中的苯酚钠和苯酚的物质的量相等,又知道苯酚钠的水解程度大于苯酚的电离程度,所以溶液会显碱性,那么M点对应pH=7的溶液加入的NaOH溶液的体积小于10mL,故B错误;

C项,水的电离是始终存在的,故C错误;

D项,加入20mLNaOH溶液时存在物料守恒c（Na+）=c（

）+c（

）,同时存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（

）+c（OH-）,两个等式联立可以得到c（OH-）-c（H+）=2c（Na+）-2c（

）,故D正确。

3.（2018湖南衡阳高三二模）设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,即:

pC（A）=-lgc（A）。

25℃时,某浓度的H2R水溶液中,pC（H2R）、pC（HR-）、pC（R2-）随溶液pH的变化曲线如图所示。

A.曲线Ⅰ表明,c（R2-）随着pH增大而逐渐增大

B.pH=1.3时,3c（R2-）+c（OH-）=10-1.3mol·

L-1

C.NaHR水溶液中:

c（Na+）>

c（HR-）>

c（OH-）>

c（H+）

D.常温下,该体系中=1000

解析H2R

H++HR-,HR-

H++R2-,pH增大促进电离平衡正向移动,所以由图可知:

曲线Ⅰ是H2R的物质的量浓度的负对数,曲线Ⅱ是R2-的物质的量浓度的负对数,曲线Ⅲ是HR-的物质的量浓度的负对数。

曲线Ⅰ是H2R的物质的量浓度的负对数,故A错误;

pH=1.3时,c（HR-）=c（H2R）,根据电荷守恒,c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=c（H+）,即c（H2R）+2c（R2-）+c（OH-）=10-1.3mol·

L-1,而此时c（H2R）>

c（R2-）,因此3c（R2-）+c（OH-）>

10-1.3mol·

L-1,故B错误;

根据图像,pH=1.3时,c（HR-）=c（H2R）,Ka1==c（H+）=10-1.3,pH=4.3时,c（HR-）=c（R2-）,Ka2==c（H+）=10-4.3,则NaHR的水解平衡常数Kh==10-12.7,因此NaHR的电离程度>

水解程度,溶液显酸性,NaHR水溶液中c（H+）>

常温下,该体系中=1000,故D正确。

4.（2018安徽宣城高三第二次调研）弱酸H2A溶液中,存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子,其物质的量分数δ（X）随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ（X）=],下列说法不正确的是（图中:

a=1.25、b=4.27）（　　）

A.已知pKa=-lgKa,则pKa1=1.25

B.0.1mol·

L-1的NaHA溶液显碱性

C.0.1mol·

L-1Na2A溶液中:

2c（H2A）+c（HA-）=c（OH-）-c（H+）

D.0.1mol·

L-1NaHA溶液中:

c（Na+）+c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.2mol·

答案B　

解析a点c（HA-）=c（H2A）,pH=1.25,c（H+）=10-1.25,则Ka1==c（H+）=10-1.25,所以pKa=-lgKa=1.25,故A正确;

b点c（HA-）=c（A2-）,pH=4.27,c（H+）=10-4.27,则Ka2==c（H+）=10-4.27,所以HA-的电离平衡常数是10-4.27,水解平衡常数是Kh==10-12.75,电离大于水解,所以0.1mol·

L-1的NaHA溶液显酸性,故B错误;

根据质子守恒,0.1mol·

L-1Na2A溶液中:

2c（H2A）+c（HA-）+c（H+）=c（OH-）,故C正确;

根据物料守恒,c（Na+）=c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.1mol·

L-1,所以c（Na+）+c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.2mol·

L-1,故D正确。

5.（2018山东潍坊高三一模）在NaCN溶液中存在水解平衡:

CN-+H2O

HCN+OH-,水解常数Kb=[c0（NaCN）是NaCN溶液的起始浓度]。

25℃向1mol·

L-1的NaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lgc（OH-）]的关系下图所示,下列说法错误的是（　　）

A.25℃时,Kb（CN-）的值为10-4.7

B.升高温度,可使曲线上a点变到b点

C.25℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c（OH-）大于a点

解析A项,当lgc0=0时,c0（NaCN）=1mol·

L-1,此时c2（OH-）=1×

10-4.7（mol·

L-1）2,故由Kb=得,Kb（CN-）=10-4.7,A正确;

B项,随着纵坐标的值增大,c（OH-）降低,即b点c（OH-）小于a点,而升高温度可加速盐类的水解,所以B错误;

C项,向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加量,会降低CN-的水解程度,C正确;

D项,随着纵坐标的值增大,c（OH-）降低,故c点对应溶液中的c（OH-）大于a点,D正确。

6.（2017~2018山东天成大联考高三第二次考试）常温时,分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH,H2CO3、HC、C物质的量分数（δ）及NH3·

H2O、N的物质的量分数（δ）如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）:

[已知δ=、δ=]

A.NH4HCO3溶液显酸性

B.pH=5时,c（HC）>

c（H2CO3）>

c（C）

C.lgK1（H2CO3）=6.38

D.HC+NH3·

H2O

N+C+H2O的lgK=-0.95

解析A项,Ka1（H2CO3）==10-6.83,Kb（NH3·

H2O）==10-4.74,因Ka1<

Kb,故NH4HCO3溶液显碱性,故A项错误;

B项,由图知,pH=5时,溶液中c（H2CO3）>

c（HC）>

c（C）,故B项错误;

C项,由图知,lgKa1（H2CO3）=-6.83,故C项