届湖南省师大附中高三上学期月考四化学解析版Word格式文档下载.docx

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B、酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，洗涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B错误；

C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；

D、强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确；

故选B。

3.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成的SO2分子数目为NA

B.由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA

C.常温常压下，8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子

D.常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

【答案】C

点睛：

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

本题的易错点为A，要注意稀硫酸不能与铜反应。

4.下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，不能用1HNMR（核磁共振氢谱）来鉴别

...............

5.已知25℃、101kPa下：

①2Na（s）＋O2（g）===Na2O（s）　ΔH1＝－414kJ/mol

②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）　ΔH2＝－511kJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）　ΔH＝－317kJ/mol

【答案】D

【解析】试题分析：

A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：

2，过氧化钠的电子式为：

，阴阳离子个数比为1：

2，故错误；

B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；

C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；

D、①×

2－②2Na（s）＋Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=（－414×

2＋511）kJ·

mol－1=－317kJ·

mol－1，故正确。

考点：

考查化学用语正确使用、氧化还原反应、钠的性质、热化学反应方程式的计算等知识。

6.有机物C4H9ClO的同分异构体中（不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上），能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）

A.8种B.9种C.10种D.12种

【解析】有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，该有机物可以看作Cl原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异构体有：

CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2（CH3）CHOH、（CH3）3COH、CH3（CH3）CHCH2OH。

CH3CH2CH2CH2OH分子的烃基中含有4种等效H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；

CH3CH2（CH3）CHOH分子的烃基中含有4种H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；

（CH3）3COH分子中的烃基中含有1种H原子，其一氯代物有1种；

CH3（CH3）CHCH2OH分子的烃基上含有3种等效H，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2种，根据分析可知，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有：

3+3+1+2=9，故选B。

本题考查了同分异构体的书写，明确同分异构体的书写原则为解答关键。

本题中需要根据有机物的性质判断含有的官能团，然后先写出丁醇的同分异构体，根据丁醇中烃基H原子种类判断其一氯代物数目，同时注意题干要求。

7.某溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。

取适量该溶液进行如下实验：

①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；

②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子为

A.Na＋、AlO、CrO、COB.Na＋、AlO、CO

C.Na＋、AlO、CO、SOD.Na＋、Ba2＋、AlO、CO

根据①可知，气体应该是CO2，所以一定含有CO32－，则就一定没有Ba2+、Al3+，因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子。

又因为溶液是无色的，所以没有CrO42-。

根据②可知，气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原溶液中含有AlO2－。

由于碳酸氢铵是过量的，所以根据③可知，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，因此不能确定SO42－，答案选B。

考查离子的共存及离子的有关检验等

点评：

进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

8.汽车尾气中NO产生的反应为N2（g）＋O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下，N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是（）

A.在温度T下，该反应的平衡常数K＝

B.在温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.曲线b对应的反应条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b对应的反应条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0

【解析】A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），

起（mol/L） 

c0c00

转（mol/L） 

c0-c1 

2（c0-c1）

平（mol/L） 

c1c12（c0-c1）

故K=，故A正确；

B．反应前后混合气体质量不变、容器体积不变，则混合气体密度不变，故B错误；

C．由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡的移动，故b曲线不可能是由于催化剂造成的，故C错误；

D．由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误；

故选A。

9.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

A.a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a＜e

B.b、d两种元素的简单离子半径相比，前者较大

C.由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D.由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素，d为Al元素，e为Si元素，f为Cl元素。

A．同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，故非金属性a＞e，故A错误；

B．氧离子与铝离子的电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：

氧离子＞铝离子，故B正确；

C．氧元素与硅元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，也能与氢氟酸反应，故C错误；

D．钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，含有离子键；

铝元素与氯元素组成的化合物是氯化铝，含有共价键，故D错误；

10.已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS。

下列有关该电池的说法正确的是

A.化合物LiAl具有强还原性，作负极材料

B.为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液

C.放电时，该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe

D.放电时，当电路中产生0.1mol电子的电量时，有0.1molLi＋向LiAl移动

【解析】A、Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，故A错误；

B、Li是IA活泼金属，与水剧烈反应，不能加水溶液，故B错误；

C、根据电解时阳极反应得正极反应2Li＋+FeS+2e－=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e－=2Li＋相加可得反应的电池反应式为：

2Li+FeS=Li2S+Fe，故C正确；

D、根据C中电极反应，Li＋在正极消耗，故移向正极，LiAl为负极，D错误；

故选C。

C是难点，Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：

Li-e－=Li＋，又知该电池中正极的电极反应式为：

2Li＋+FeS+2e－=Li2S+Fe，所以电池反应为：

2Li+FeS=Li2S+Fe。

11.已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×

10－10（mol/L）2，Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×

10－12（mol/L）3，下列叙述正确的是

A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

B.向2.0×

10－4mol·

L－1K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×

L－1AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

C.将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为Cl－

D.将0.001mol·

L－1AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·

L－1KCl和0.001mol·

L－1K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

A、溶度积常数只与温度有关系，加入氯化钠后氯化银的溶度积常数不变，A错误；

B、向2.0×

10-4mol·

L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×

10-4mol·

L-1AgNO3溶液后铬酸根和银离子浓度分别是1.0×

L-1、1.0×

L-1，则1.0×

10-4×

（1.0×

10-4）2＝1.0×

10-12