届湖南省师大附中高三上学期月考四化学解析版Word格式文档下载.docx

1、B、酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，洗涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B错误；C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D、强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确；故选B。3. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Cu和2 mol热浓硫酸反应，生成的SO2分子数目为NAB. 由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2NAC. 常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4NA个电子

2、D. 常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA【答案】C点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为A，要注意稀硫酸不能与铜反应。4. 下列说法正确的是A. 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B. 乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，不能用1HNMR（核磁共振氢谱）来鉴别.5. 已知25 、101 kPa下：2Na（s）O2（g）=Na2O（s）H14

3、14 kJ/mol2Na（s）O2（g）=Na2O2（s）H2511 kJ/mol下列说法正确的是A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25 、101 kPa下，Na2O2（s）2Na（s）=2Na2O（s）H317 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故

4、错误；D、22Na（s）Na2O2（s）=2Na2O（s） H=（4142511）kJmol1=317kJmol1，故正确。考点：考查化学用语正确使用、氧化还原反应、钠的性质、热化学反应方程式的计算等知识。6. 有机物C4H9ClO的同分异构体中（不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上），能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 12种【解析】有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，该有机物可以看作Cl原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2OH、 CH3 CH2 （CH3）CHOH、

5、（CH3）3COH、CH3（CH3）CHCH2OH。CH3CH2CH2CH2OH分子的烃基中含有4种等效H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；CH3 CH2 （CH3）CHOH分子的烃基中含有4种H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；（CH3）3COH分子中的烃基中含有1种H原子，其一氯代物有1种；CH3（CH3）CHCH2OH分子的烃基上含有3种等效H，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2种，根据分析可知，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有：3+3+1+2=9，故选B。本题考查了同分异构体的书写，明

6、确同分异构体的书写原则为解答关键。本题中需要根据有机物的性质判断含有的官能团，然后先写出丁醇的同分异构体，根据丁醇中烃基H原子种类判断其一氯代物数目，同时注意题干要求。7. 某溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子为A. Na、AlO、CrO、CO B. Na、AlO、COC. Na、AlO、CO、SO D. Na、Ba2、AlO、

7、CO根据可知，气体应该是CO2，所以一定含有CO32，则就一定没有Ba2+、Al3+，因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子。又因为溶液是无色的，所以没有CrO42-。根据可知，气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原溶液中含有AlO2。由于碳酸氢铵是过量的，所以根据可知，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，因此不能确定SO42，答案选B。考查离子的共存及离子的有关检验等点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。8. 汽车尾气中NO产生的反应为

8、N2（g）O2（g） 2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下，N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A. 在温度T下，该反应的平衡常数KB. 在温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线b对应的反应条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的反应条件改变是温度，可判断该反应的H0【解析】AN2（g）+O2（g）2NO（g），起（mol/L） c0 c0 0转（mol/L） c0 -c12（c0 -c1 ）平（mol/L）c1 c1 2（

9、c0 -c1 ）故K=，故A正确；B反应前后混合气体质量不变、容器体积不变，则混合气体密度不变，故B错误；C由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡的移动，故b曲线不可能是由于催化剂造成的，故C错误；D由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即H0，故D错误；故选A。9. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。A. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aeB. b、d两种元素的简单离子半径相比，前者较大C. 由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液

10、，但不能与酸溶液反应D. 由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素，d为Al元素，e为Si元素，f为Cl元素。A同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，故非金属性ae，故A错误；B氧离子与铝离子的电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：氧离子铝离子，故B正确；C氧元素与硅元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，也能与氢氟酸反应，故C错误；D钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，含有离子键；铝元素与氯元素

11、组成的化合物是氯化铝，含有共价键，故D错误；10. 已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为Li2SFe2e=2LiFeS。下列有关该电池的说法正确的是A. 化合物LiAl具有强还原性，作负极材料B. 为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液C. 放电时，该电池的总反应式为2LiFeS=Li2SFeD. 放电时，当电路中产生0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li向LiAl移动【解析】A、Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，故A错误；B、Li是IA活泼金属，与水剧烈反应，不能加水溶液，故B错误；C、根

12、据电解时阳极反应得正极反应2Li+FeS+2e=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e=2Li相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故C正确；D、根据C中电极反应，Li 在正极消耗，故移向正极，LiAl为负极，D错误；故选C。C是难点，Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e=Li，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe。11. 已知某温度下，Ksp（AgCl）1.561010（mol/L）2，Ks

13、p（Ag2CrO4）1.121012（mol/L）3，下列叙述正确的是A. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B. 向2.0104 molL1K2CrO4溶液中加入等体积的2.0L1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C. 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为ClD. 将0.001 molL1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀A、溶度积常数只与温度有关系，加入氯化钠后氯化银的溶度积常数不变，A错误；B、向2.010-4 molL-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.010-4molL-1AgNO3 溶液后铬酸根和银离子浓度分别是1.0L-1、1.0L-1，则1.010-4（1.010-4）21.010-12