人教版学年中考试化学试题I卷模拟Word下载.docx

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C．图

表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图

中a点v正>

v逆

3.过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：

A．催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变

B．CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应

C．催化剂不能改变反应路径

D．H2O2分解是吸热反应

4.下列说法不正确的是（）

A．对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动

B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动

C．平衡移动，反应物的浓度一定减小

D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动

5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

其中正确的组合是

甲

乙、丙、丁

①

常见干燥剂

浓硫酸、石灰石、碱石灰

②

常见合金

不锈钢、青铜、生铁

③

腐蚀品

浓硫酸、烧碱、硝酸

④

碱性氧化物

一氧化碳、氧化镁、氧化铁

⑤

弱电解质

醋酸、一水合氨、水

A．①②

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①④⑤

6.下列叙述，正确的是（）

A．酸和盐的混合溶液一定显酸性

B．若S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-akJ/mol，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-bkJ/mol；

则a＞b

C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

7.往密闭容器中充入一定量的N2和H2，5min时测得NH3的物质的量浓度为0.08mol/L，反应开始的5min内，生成NH3的平均反应速率为

A．0.16mol/（L•min）

B．0.016mol/（L•min）

C．0.32mol/（L•min）

D．0.032mol/（L•min）

8.某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2合成NH3。

恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：

反应时间/min

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

下列说法不正确的是

A．不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行

B．其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大

C．从反应开始到10min时，v（NH3）＝0.035mol·

L−1·

min−1

D．在30min时，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，平衡向逆反应方向移动

9.常温时，研究pH 

对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是：

A．pH 

小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O

4Fe（OH）3+8H+平衡逆向移动

B．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

C．pH 

大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化

D．pH 

在3.0~5.5 

之间，pH 

的变化对FeSO4稳定性影响不大

10.在2A+B

3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.5mol/（L·

s）

B．v（B）=0.3mol/（L·

C．v（C）=l8mol/（L·

min）

D．v（D）=1mol/（L·

11.一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

C．FeCl3溶液中加入KSCN溶液的血红色溶液中，加入铁粉后溶液颜色变浅或消失

D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅

12.碳铵（NH4HCO3）在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：

A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳铵分解是因为外界给予了能量

C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

13.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ·

mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ

B．H2（g）的燃烧热是285.8kJ·

mol-1，则2H2O

（1）＝2H2（g）＋O2（g）反应的△H＝+571.6kJ·

mol-1

C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 

△H="

-38.6"

kJ·

14.在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。

则NH3的平均反应速率是（）

A．2.4mol/（L•s）

B．1.6mol/（L•s）

C．0.8mol/（L•s）

D．0.08mol/（L•s）

15.室温下，2H2（g）+O2（g）

2H2O（l）+566kJ。

下列说法错误的是

A．H2

H+H的过程需要吸热

B．若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJ

C．2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D．2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

16.向体积为1L的恒温恒容密闭容器中充入2molA,发生反应:

A（g）

B（g）+C（g）。

若A的浓度由2mol/L降至0.8mol/L需20s,则B的浓度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反应时间为

A．大于10s

B．10s

C．小于10s

D．无法判断

二、综合题

17.碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。

回答下列问题：

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。

（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol·

L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号

CO2的物质的量/mol

NaOH溶液的体积/L

放出的热量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。

（3）用焦炭还原NO的反应为：

2NO（g）+C（s）

N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min

40

80

120

160

n（NO）（甲容器）/mol

1.50

1.10

0.80

n（NO）（乙容器）/mol

1.45

1.00

n（NO）（丙容器）/mol

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=_________。

②该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）________c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“＝”）；

反应NH4+＋HCO3-＋H2O

NH3·

H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。

（已知常温下，NH3·

H2O的电离平衡常数Kb＝2×

10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×

10－7，Ka2＝4×

10－11）

三、填空题

18.在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：

（1）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______（偏大、偏小或不变）

（2）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：

（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①醋酸的电离程度：

_________。

②a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

______。

（3）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是______。

A．c（H+） 

B．H+个数 

C．CH3COOH个数 

D．

19.下表中的数据是破坏1mol气态物质中的共价键所吸收的能量（键能）：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

键能（kJ·

mol−1）

243

193

152

432

366

298

436

根据表中数据回答：

（1）上述物质中最稳定的氢化物是___________。

（2）反应X2（g）+H2（g）＝2HX（g）（X代表Cl、Br、I）是___________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）相同条件下，X2（g）与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出或吸收的热量最多的是____________。

20.

（1）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应的ΔH___0（填“大于”“小于”或“等于”）；

②反应物的总键能为__；

③写出该反应的热化学方程式____。

（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） 

ΔH1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 

ΔH2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） 

ΔH3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） 

ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____。

21.CO2与NH3反应可合成化肥尿素。

已知：

①2NH3（g）+CO2（g）