全国市级联考word河南省新乡市届高三第三次模拟考试理综化学试题Word格式文档下载.docx
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注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
一、选择题（题型注释）
1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的原子序数为W的2倍。
n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体.m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Z>
Y
B．化合物p中只存在离子键
C．最简单气态氢化物的稳定性：
W>
X
D．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
2、298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是
A．两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
B．曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线
C．当V（盐酸）=4.00mL时，c（HCO3-）>
c（NH4+）>
c（CO32-）
D．当V（盐酸）=15.00mL时,c（Na+）＝c（NH4+）
3、由U形管、铁棒、石墨棒、1L0.lmol/LCuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是
A．同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出
B．只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出
C．只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体
D．只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）
4、下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
得到纯净的C2H4
B
向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通人足量CO2，过滤并洗涤
制备NaHCO3固体
C
向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液
制备纯净的FeC12溶液
D
向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNH3·
H2O
制备银氨溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
5、甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是
A．甲、乙均能发生加成反应
B．甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基
C．甲分子中的所有原子可能共平面
D．用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙
6、设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是
A．44g乙醛中所含的氧原子数为NA
B．足量的铜与40mL10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA
C．14g乙烯中所含的C-H键数目为2NA
D．0.1molNH3中所含的电子数为NA
7、化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是
A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量
B．含有食品添加剂的食物对人体均有害
C．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用
D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化
第II卷（非选择题）
二、实验题（题型注释）
8、常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
甲组同学拟将氯气和空气（不参与反应）按体积比1:
3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）仪器a的名称是_________.
（2）各装置的连接顺序为______→
→
。
（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。
（4）制备Cl2O的化学方程式为____________。
（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________。
（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_________（填颜色）平底烧瓶，装置C的作用是__________。
【测定浓度】
（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。
乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：
用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_______，（所提供试剂：
淀粉KI溶液、0.10mol·
L-1的FeSO4溶液、0.10mol·
L-1的KmnO4酸性溶液）
三、简答题（题型注释）
9、锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题：
（1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，其d轨道中未成对电子数为__________.
（2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于___晶体。
前者熔点较高的原因是_____________。
（3）锰的一种配合物的化学式为Mn（BH4）2（THF）3，THF的结构简式如图所示。
①与Mn2+形成配位键的原子为_______（填元素符号）。
②BH4-的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。
③写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子：
___________。
（4）一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。
①该晶胞中碳原子的原子坐标为________。
②Mn在晶体中的堆积方式为________（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂）堆积。
③若该晶胞的边长为apm,NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=_____。
10、以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O4·
2H2O的工艺流程如下:
（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_________
（2）已知滤渣2的主要成分是CoS和NiS，则滤渣l的主要成分是_________（填化学式）。
（3）在加入Na2S除杂前需将溶液pH调到4左右，Cr3+、Fe2+浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4左右的原因：
pH过小，加入Na2S后会产生H2S并逸出；
（4）Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中。
检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为_______.
（5）FeC2O4·
2H2O与LiH2PO4混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出。
该反应的化学方程式为____________。
（6）已知Cr（OH）3是两性氢氧化物，若沉铬时pH过大，则Cr（OH）3会转化为CrO2-，该反应的离子方程式为________；
证明Cr（OH）3沉淀洗涤干净的方法是________。
11、已知NO2与以SO2能发生反应：
NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）+NO（g）。
（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_________（填化学式）属于酸性氧化物。
（2）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1＝-113.0kJ·
mol-1
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H2＝-196.6kJ·
则NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）△H=__________
（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0（NO2）:
n0（SO2）]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]。
部分实验结果如图所示。
①当容器内____（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②若A点对应的实验中，SO2（g）的起始浓度为c0mol/L，经过tmin后反应达到平衡，则反应从起始至tmin内的化学反应速率v（NO2）=_____mol/（L·
min）。
③若要使图中C点的平衡状态变为B点的平衡状态，则应采取的措施是_________，若要使图中A点的平衡状态变为B点的平衡状态，则应采取的措施是___________。
（4）将NO2与SO2的混合气体[n0（NO2）:
n0（SO2）=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为_______，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×
10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。
（M的Kap=1.0×
10-9）
四、推断题（题型注释）
12、有机物E（
）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物A通过以下路线合成。
已知:
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
（1）B中的含氧官能团的名称为_____________，1molB在一定条件下最多可以和______molH2发生反应，由B生成C的反应类型为_____________。
（2）制备D时用LiAlH4还原C而不用C于氢气共热还原（Ni作催化剂）的原因是______。
（3）检验A是否完全转化为B的实验方法是_____（用化学方程式表示）。
（4）F是A的同分异构体，符合下列条件的F的结构（不考虑立体异构）有______种。
①属于芳香族化合物;
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:
1：
2:
2的结构简式为_______。
（5）请写出以苯为原料（无机试剂任选）制备
的合成路线：
（例如：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3）
参考答案
1、D
2、C
3、C
4、B
5、A
6、B
7、D
8、
三颈烧瓶
A、D、B、C、E
加快反应速率，使反应充分进行
2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）
防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解
棕色
除去Cl2O中的Cl2
加入一定体积的0.10mol/LFeSO4溶液（足量），然后用0.10mol/L的KMnO4酸性溶液滴定至溶液变为浅红色，读数
9、
1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）
5
离子
MnO的晶格能大
O
正四面体
sp3
CH4、SiH4（或NH4+等其他合理答案）
（1/2,1/2,1/2）
面心立方最密
10、
硫酸价格便宜，是难挥发性酸，盐酸易挥发
C
pH过大，Cr3+、Fe2+会沉淀
KSCN溶液（或NH4SCN、NaSCN溶液）
FeC2O4·
2H2O+LiH2PO4
LiFePO4+CO2↑+CO↑+3H2O↑
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶
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