初中化学实验专题文档格式.docx
《初中化学实验专题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学实验专题文档格式.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
〖实验原理分析〗
37.（5分）同学们用同一套装置分别完成2个实验。
【资料】白磷的着火点为40℃。
实验
实验过程
实验1：
探究可燃物燃烧的条件
①如右图所示，注射器A中吸入20mL氧气，
注射器B中吸入20mL80℃的热水，在玻璃
管中放一小块白磷
②将注射器B中的热水迅速推入玻璃管内，
白磷浸没水中
③再将注射器A中的氧气推入玻璃管，使玻
璃管中的热水全部进入注射器B，此时白磷
开始燃烧
实验2：
测定空气中氧气的含量
①如上图所示，在玻璃管中放入足量白磷，两个注射器和玻璃管组成的密闭系统内共有60mL空气。
加热装有白磷的玻璃管至白磷燃烧
②交替推动两个注射器的活塞至燃着的白磷熄灭
③当注射器活塞不再移动时，读取注射器活塞的数据
回答下列问题：
（1）实验1中能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是______。
（2）根据实验2回答：
ⅰ．玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
ⅱ．步骤②的目的是______。
ⅲ．步骤③中，当注射器活塞不再移动时，密闭系统内气体体积为______mL。
（3）检验该装置气密性的方法有多种。
某同学采用如下方法检验：
在注射器A和B中分别吸入20mL的空气，按图所示连接好玻璃管，……，说明装置气密性良好。
请补全“……”包含的操作及现象：
______。
〖科学探究〗
38.（7分）某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢
分解速率的因素。
（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、
溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下：
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）
30
15
过氧化氢溶液的体积（mL）
6
x
水槽中水的温度
20
90
70
锥形瓶中的物质
-----
0.5gNaCl
0.5gFeCl3
60min内产生氧气（mL）
0.0
41.0
4.5
12.1
2.0
650.0
【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。
（2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____（填序号）。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是______。
【反思与评价】
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是______（答两点）。
（6）某同学改用右图所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是______。
a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均
匀气泡冒出时将导管伸入量筒
19
37.（5分）
（1）①中白磷不燃烧，③中白磷燃烧
（2）i．4P+5O22P2O5ii.使白磷与氧气充分接触（消耗氧气完全）iii.48
（3）缓缓将注射器B中的空气由20mL推至10mL，此时注射器A中的空气由20mL变为30mL。
（操作现象统一）
38.（7分）
[解释与结论]
（1）6
（2）产生相同体积的氧气所需的时间
（3）③④（4）温度越高，过氧化氢分解速率越大
[反思与评价]（5）相同时间内实验②产生氧气少；
需要加热；
水蒸气含量高
（0，１，2）（说出一条给1分，只看对的）
（6）a
北京市东城区2016-2017学年度第一学期期末统一检测
20.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应
等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应
在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化
玻璃片
36．（4分）利用下图所示装置分别进行如下实验，其中装置B可以将装置A制得的气体进行净化。
（1）甲处放置铁粉和炭粉（两种物质距离0.5cm）。
打开分液漏斗活塞，装置A中生成氧气。
当D中长导管有均匀气泡冒出后，点燃a处酒精灯，使两种物质同时均匀受热。
一段时间后，炭粉和铁粉先后燃烧，由此现象能够得出的结论是：
①炭粉和铁粉是可燃物；
②；
③。
（2）实验室模拟工业炼铁,装置A处甲酸（HCOOH）分解制得一氧化碳，装置C处反应的化学方程式是。
（3）某同学认为上述实验未进行尾气处理，应如何改进？
37．（6分）铜片在空气中久置表面会变绿。
某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。
【查阅资料】1.铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应。
2.浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂。
【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。
将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。
图1图2
编号
主要实验操作
实验现象
1
甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体
铜片始终无明显变化
2
甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体
3
甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体
一段时间后铜片变绿
4
甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸
（1）实验1的目的是验证。
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为。
（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。
（4）实验4中，试管内的气体主要含有。
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是。
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是。
36．（4分）
（1）①燃烧需要达到着火点炭的着火点比铁低
（2）3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe在D装置的右上导管口放置燃着的酒精灯
37．（6分）
（1）只与氧气和水接触，铜片不生锈
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）2和3
（4）氧气和二氧化碳
（5）O2、CO2、水蒸气同时存在
（6）澄清石灰水
北京市朝阳区2016～2017学年度第一学期期末检测
34．（3分）设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验1
实验2
实验3
（1）实验1：
探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制相同。
（2）实验2：
该实验目的是。
（3）实验3：
探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是。
35.（5分）利用表中装置进行下列实验。
（已知：
白磷的着火点为40℃；
实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下；
注射器的摩擦力忽略不计。
）
实验装置
实验步骤
Ⅰ.将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ.打开K，从长颈漏斗向容积为200mL的集气瓶内加入80mL约80℃的热水，浸没白磷
Ⅲ.将a端连接盛有50mL空气的注射器
Ⅳ.将注射器的活塞推至20mL处，瓶中液面恰好低于燃烧匙底部，立即关闭K，观察现象
Ⅴ.冷却至室温后，打开K
（1）实验前，连接好仪器，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。
一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明。
（2）实验中，瓶内发生反应的化学方程式为。
（3）步骤Ⅳ中观察到的现象是。
（4）对比步骤II和Ⅳ可知，欲探究的燃烧条件是。
（5）步骤Ⅴ，打开K后，注射器活塞最终停在23mL处，则实际测得氧气约占空气体积的%。
36.（7分）央视频道《是真的吗？
》栏目中有一段视频：
将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。
据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究：
探究一：
“锡纸”燃烧的原因
“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：
开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是（填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）。
探究二：
“锡纸”中金属的成分
【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔
②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：
“锡纸”中的金属是锡猜想Ⅱ：
“锡纸”中的金属是铝
【进行实验】设计方案并进行实验
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象，结合金属活动性顺序
可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
成立；
反应的化学方程式为。
【交流讨论】
（1）实验中打磨“锡纸”的目的是。
（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填字母序号）。
A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁
【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整。
实验结论
铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：
Fe>
Cu>
Ag
34.（3分）
（1）滴加石灰水的量相同
（2）探究分子运动速率与温度有关（合理给分）
（3）将无锈的铁钉放在干燥的氧气中（或空气中）
35.（5分）
（1）装置气密性良好
（2）4P+5O2点燃2P2O5
（3）白磷燃烧产生大量白烟，长颈漏斗内液面上升，一段时间后，长颈漏斗内液面下降
（4）与氧气接触（5）18
36.（7分）
探究一：
温度达到着火点
探究二：
【进行实验】Ⅱ2Al+3ZnCl2＝3Zn+2AlCl3
【交流讨论】
（1）除去表面的氧化物
（2）D
【拓展应用】金属A：
Fe金属B：
Ag溶液C：
CuSO4溶液
现象：
铁片表面有红色固体析出，银片表面无明显变化
丰台区2016-2017学年度第一学期期末练习
【实验原理分析】
35.（5分）某实验
升级会员 