福建师大附中学年高一上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx
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CCl4、C2H5OH
红磷、硫
铜、锌
实验室新购进一些活性炭,应将它存放在
A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱
2.在水溶液中能大量共存的离子组是
A.Al3+H+HCO3-Cl-B.Na+AlO2-OH-SO42-
C.Ca2+K+NO3-CO32-D.H+Fe2+MnO4-NO3-
3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是
A.1molHClB.3.01x1023个氧分子
C.22gCOD.标况下5.6LH2
4.下列材料中不含SiO2的是
A.光纤B.玻璃C.石英D.芯片
5.加入NaOH溶液并加热,用湿润pH试纸靠近容器口时,试纸变蓝,这是在检验
A.Al3+B.HCO3-C.SO42-D.NH4+
6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是
A.NaHCO3B.H2SiO3C.FeCl3D.FeCl2
7.碘元素在下列物质中以单质存在的是
A.碘酒B.海带C.含碘食盐D.人工降雨剂
8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是
A.(NH4)2CO3B.Al2O3C.AlCl3D.Al
9.下列有关钠的叙述不正确的是
A.钠质地软B.钠易与氯气反应
C.钠保存在煤油中D.钠可在TiCl4溶液中置换Ti
10.
下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是
A.HClOB.CO2C.NH4ClD.乙醇
12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)
A.澄清石灰水B.Na2SO3溶液C.NaOH溶液D.浓硫酸
13.下列关于氯气的叙述中不正确的是
A.氯气呈液态时称为液氯B.氯气的密度比空气大
C.氯气的水溶液含有多种分子D.氯气在碱性溶液中漂白性会增强
14.14C是C的一种放射性核素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是
A.14C核素的中子数为8B.14C原子最外层有6个电子
C.14C和14N互为同位素D.14C16O2的质子数为46
15.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O
Al(OH)3↓+3NH4+
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-
BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:
2Fe+3Cu2+
2Fe3++3Cu
16.工业上制取ClO2的化学反应:
2NaClO3+SO2+H2SO4
2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是
A.NaClO3在反应中失去电子
B.SO2在反应中被氧化
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
17.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体分散质的微粒直径在10-9—10-7m之间
B.用平行光照射胶体时,能产生丁达尔现象
C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质,达到净水目的
D.Fe(OH)3胶体是纯净物,能全部透过滤纸
18.
以下实验目的可以实现的是
ABCD
A.证明SO2易溶于水B.除去氯气中的HCl杂质
C.证明碳酸酸性强于硅酸D.蒸发溴水获取溴单质
19.下列对酸雨的叙述不正确的是
A.酸雨是指pH<
5.6的雨水
B.化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C.飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用
D.开发新能源是控制酸雨的重要措施之一
20.下列关于浓硫酸的叙述中正确的是
A.将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释,并不断搅拌
B.运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性
D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中,溶液会褪为无色
21.下列对1mol·
L-1的Na2SO4溶液叙述正确的是
A.溶液中含有1molNa2SO4B.1molNa2SO4溶于1L水中
C.可与1mol·
L-1BaCl2溶液完全反应D.1L溶液中含142gNa2SO4
22.下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是
A.镁——单质——照明弹
B.氧化钠——氧化物——供氧剂
C.小苏打——碱——发酵粉主要成分
D.水玻璃溶质——酸——防火材料
23.下表各选项中,不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是
A
B
C
D
Y
CO2
SiO2
Na2O2
Fe2O3
W
MgO
CO
NaOH
Al2O3
24.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是
A.分别加入到1mol·
L-1的盐酸溶液中,看有无气泡产生
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无浑浊
C.分别取样配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液,用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
25.NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.32gO2中含有的电子数为16NA
B.标准状况下,22.4LH2O中含有的分子数为NA
C.2.3gNa与100ml0.1mol·
L-1盐酸反应,转移的电子数为0.01NA
D.1L1mol·
L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
26.下列物质的工业制法合理的是
A.玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得
B.高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿
C.工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质
D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的
27.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
将二氧化锰加入浓盐酸中
立即产生黄绿色气体
二氧化锰有强氧化性
将Na投入到CuSO4溶液中
生成气体,并有固体产生
气体是H2,固体是Cu
将SO2通入滴有酚酞的氨水中
溶液红色褪去
SO2是酸性氧化物
向某溶液中先加入少量BaCl2溶液,再加入足量盐酸
产生白色沉淀
原溶液是硫酸溶液
28.将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.溶液中一定含Cu2+B.溶液中一定含有Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含Cu
29.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
溶液丙
下列叙述正确的是
A.按上述流程,试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O
2Al(OH)3↓+CO32-
30.CuSO4是一种重要的化工原料,其制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y在反应中起到还原剂的作用
C.将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体
D.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
二、填空题:
本题包括4小题,共40分。
31.(9分)海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎,海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分,海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
其流程如下图所示:
(1)写出镁原子的结构示意图:
_________________。
在反应
→⑤中属于氧化还原反应的是___________;
(填序号)
(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;
②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、溶液;
③;
④滤液中加适量盐酸;
⑤;
(请补全缺少的实验步骤或试剂)
(3)某同学利用反应
原理制备氯气,将200mL5.0mol·
L-1NaCl溶液进行电解,则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________L;
(4)实验室模拟Mg的制取流程时,用11.3mol·
L-1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5mol·
L-1稀盐酸100ml,需要用量筒量取浓盐酸ml,接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有。
32.(11分)硫酸是化工行业广泛应用的基础原料,某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质,进行如下有关实验。
实验一:
浓硫酸与铜反应
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________;
当反应转移0.2mol电子时,生成气体在标况下的体积为L,被还原的硫酸为mol
(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液,其作用是_________________;
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中由于气压增大引发的现象是________________,B中应放置的溶液是________。
A.水B.酸性KMnO4溶液
C.浓溴水D.饱和NaHSO3溶液
实验二:
浓硫酸与碳反应,并验证反应生成的气体产物
(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序,即可验证产物为SO2和CO2,那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________;
(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性,如按该同学所说,气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
A——________________________________________________________——B;
能说明气体产物中有CO2的实验现象是①②。
33.(8分)某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物,为验证混合物的组成,进行如下实验:
①取mg试样A,全部溶于0.5L2mol·
L-1稀硫酸溶液中,放出11.2L气体(已换算成标准状况),同时生成溶液B;
②另取mg试样A,加入2mol·
L-1的NaOH溶液,当加到100ml时,气体不再生成;
③往溶液B中加入2mol/LNaOH,至沉淀不再发生变化。
根据以上过程回答下列问题:
(1)溶液B中是否含有H+(填“是”或“否”);
(2)写出②中发生反应的离子方程式;
(3)下列能表示过程