江苏省泰州市泰兴一中学年高二下学期第二次Word格式文档下载.docx
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5．下列化学用语表达不正确的是（ ）
A．丙烷的球棍模型为
B．丙烯的结构简式为CH3CHCH2
C．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃
D．O2、O3属于同素异形体
6．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（ ）
①C6H5Cl②（CH3）2CHCH2Cl③（CH3）3CCH2Cl④CHCl2﹣CHBr2⑤
⑥CH2Cl2．
A．①③⑥B．②③⑤C．全部D．②④
7．从溴乙烷制取1.2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ）
A．CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br
C．CH3CH2Br
CH2BrCH3
D．CH3CH2Br
8．化学工作者从有机反应RH+Cl2（g）
RCl（l）+HCl（g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（ ）
A．水洗分液法B．蒸馏法
C．升华法D．有机溶剂萃取法
9．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是（ ）
A．
1mol甲分子内含有1Omol共价键
B．
由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C．
丙分子的二氯取代产物只有三种
D．
分子丁显然是不可能合成的
10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
二．不定项（每题有一个或两个正确答案，全答对4分，答对一个2分，答错一个0分）
11．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）
A．CH3ClB．
C．
12．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含一种官能团的反应是（ ）
A．①B．②C．③D．④
13．下列说法正确的是（ ）
A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B．丙烯所有原子均在同一平面上
所有碳原子一定在同一平面上
至少有16个原子共平面
14．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（
）和1.8﹣二硝基萘（
）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8﹣二硝基萘，应彩的方法是（ ）
A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加入水后过滤
C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中过滤
15．柠檬烯具有特殊香气．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：
，有关柠檬烯的说法正确的是（ ）
A．柠檬烯分子为非极性分子
B．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上
C．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应
D．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色
二、第Ⅱ卷
16．在实验室鉴定氯酸钾晶体和1﹣氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：
①滴加AgNO3溶液；
②加入NaOH溶液；
③加热；
④加催化剂MnO2；
⑤加蒸馏水过滤后取滤液；
⑥过滤后取残渣；
⑦用HNO3酸化．（填序号）
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是
（2）鉴定1﹣氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是 ．
17．下列物质①O2 ②氯仿 ③CH3CH2CH2OH ④O3⑤CHCl3⑥CH3OH⑦
C⑧
⑨
C（填序号）
互为同分异构体的是 ，属于同位素的是 ．
18．
（1）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式
（2）写出2﹣甲基﹣1﹣戊烯的结构简式：
．
19．已知：
CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→
（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后得到8molCO2和4molH2O．
该烃A在不同条件下能发生如下所示一系列变化．
（1）A的结构简式：
（2）上述反应中，①是 反应，⑦是 反应．（填反应类型）
（3）写出C的结构简式：
（4）写出D﹣→F反应的化学方程式：
写出B﹣→E反应的化学方程式：
20．现通过以下步骤由
制备
（1）写出A、B的结构简式：
A：
B：
（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a．取代反应，b．加成反应，c．消去反应，只填字母代号）：
（3）写出④的反应方程式：
（4）写出
的含有六元碳环的同分异构体：
（5）写出该制备方法的合成路线图，有机合成路线图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3．
21．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①R﹣OH+HBr﹣→R﹣Br+H2O②可能存在的副反应有：
醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下：
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1﹣溴丁烷
密度/（g•cm﹣3）
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
（1）溴代烃的水溶性 （填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是 ．
（2）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在 （填“上层”“下层”或“不分层”）．
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是 （填字母）．
A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发D．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 （填字母）．
A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：
但在制备1﹣溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：
22．有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E
E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式 ．
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能 （填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的杂化类型是 ，其在水中溶解度大，理由：
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化学键类型有 （填序号）；
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为 （填序号）．
a．平面正方形b．正四面体c．三角锥形d．V形
1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为 ．
23．钛的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途．
（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式 ．
（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成．酒石酸（结构如图1所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ，1mol酒石酸中π键的数目是 ．
（3）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；
NO3﹣离子的空间构型为 ．
（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键．元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式 （用元素符号表示）．
参考答案与试题解析
【考点】有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】烃中的氢原子被卤素原子取代后生成的有机物为卤代烃，卤代烃必须满足：
分子中除了碳氢元素以外，只含有卤素原子，不能含有其它元素，以此解答该题．
【解答】解：
A．CH2Cl2可以看作甲烷中2个氢原子被2个氯原子取代，CH2Cl2属于卤代烃，故A不选；
B．CCl2F2可以看作甲烷中氢原子分别被F、Cl取代，属于卤代烃，故B不选；
为硝基苯，不含卤素原子，故C选；
为溴苯，为苯中氢原子被溴原子取代完成的，溴苯属于卤代烃，故D不选．
故选C．
【考点】有机物的结构和性质；
常见的生活环境的污染及治理．
【分析】二氯甲烷为涂改液的主要成分，常温下为液体，为卤代烃，难溶于水，易挥发，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液，以此解答该题．
A．由题给信息可知，涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，则改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液，故A正确；
B．二氯甲烷常温
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