江苏卷化学高考试题原卷word版Word文档格式.docx

江苏卷化学高考试题原卷word版Word文档格式.docx

《江苏卷化学高考试题原卷word版Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏卷化学高考试题原卷word版Word文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.

氨水溶液：

Na+、K+、OH-、NO

B.

盐酸溶液：

Na+、K+、SO

、SiO

C.

KMnO4溶液：

NH

、Na+、NO

、I-

D.

AgNO3溶液：

、Mg2+、Cl-、SO

5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A.制备CO2

B.收集CO2

C.滤去CaCO3

D.制得CaCl2﹒6H2O

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B.室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2

C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Cl2通入水中制氯水：

B.NO2通入水中制硝酸：

NaAlO2溶液中通入过量CO2：

AgNO3溶液中加入过量浓氨水：

8.反应

可用于纯硅的制备。

下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应

、

B.该反应的平衡常数

C.高温下反应每生成1molSi需消耗

D.用E表示键能，该反应

阅读下列资料，完成9~10题

海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；

向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；

从海水中还能提取镁。

9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

A.NaOH的碱性比Mg（OH）2的强

B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C.原子半径r:

D.原子的最外层电子数n:

10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是

（aq）

（g）

漂白粉（s）

（s）

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A.阴极的电极反应式为

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

淀粉未水解

B

室温下，向

HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升

镁与盐酸反应放热

C

室温下，向浓度均为

的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀

白色沉淀是BaCO3

D

向

H2O2溶液中滴加

KMnO4溶液，溶液褪色

H2O2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

14.室温下，将两种浓度均为

的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

混合溶液（pH=10.30）：

B.氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：

混合溶液（pH=4.76）:

混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）:

15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

在恒压、反应物起始物质的量比

条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、n（CH4）：

n（CO2）=1:

1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

16.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。

氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：

室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；

溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

（1）氨水吸收SO2。

向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；

当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________（填化学式）。

（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图-2）。

溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________（填化学式）；

SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。

（3）O2催化氧化。

其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO

生成速率越大，其主要原因是__________；

随着氧化的进行，溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

17.化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。

（2）B的结构简式为______________。

（3）C→D的反应类型为___________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应。

②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:

1且含苯环。

（5）写出以CH3CH2CHO和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________。

18.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。

NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.

（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。

制备NaClO的离子方程式为__________；

用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。

（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。

通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。

实验检测原理为

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；

取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；

用

Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品_______。

（写出计算过程，

）

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________（填“偏高”或“偏低”）。

19.实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α-Fe2O3。

其主要实验流程如下：

（1）酸浸：

用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。

若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________（填序号）。

A．适当升高酸浸温度

B．适当加快搅拌速度

C．适当缩短酸浸时间

（2）还原：

向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。

“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________（填化学式）；

检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。

（3）除杂：

向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。

若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[

，

]。

（4）沉铁：

将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。

②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：

__。

【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe（OH）2开始沉淀的pH=6.5】。

20.CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

（1）CO2催化加氢。

在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反应制得）中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为__________；

其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。

反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_____________。

（2）HCOOH燃料电池。

研究HCOOH燃料电池性能

装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为_____________；

放电过程中需补充的物质A为_________（填化学式）。

②图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______________。

（3）HCOOH催化释氢。

在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成__________（填化学式）

②研究发现：

其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢

效果更佳，其具体优点是_______________。

21.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【（NH4）3Fe