辽宁省铁岭高中学年高一化学下学期初入学考试试题新人教版Word下载.docx
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CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
HCl
H2O
非电解质
蔗糖
BaSO4
C2H5OH
酒精
3.下列各溶液中氯离子（Cl－）的物质的量浓度最大的是（）
A．200mL0．5mol·
L－1的FeCl3溶液B．100mL0．5mol·
L－1的MgCl2溶液
C．150mL1mol·
L－1的NaCl溶液D．50mL0．5mol·
L－1的CuCl2溶液
4.下列属于纯净物的是（）
A．空气B．漂白粉C．氧化铝D．镁铝合金
5.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中
C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
6.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）
A．氯水、CCl4B．淀粉溶液C．溴水D．碘水
7.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（）
A.无色的NO在空气中变红棕色
B．向红墨水中投入活性炭，红色消失
C.二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色
D.足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅
8.材料与化学密切相关。
下列物质与材料对应关系不正确的是（）
A．晶体硅——光导纤维B．氧化铝——耐火材料
C．铁碳合金——碳素钢D．硅酸盐——普通玻璃
9．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
10.下列实验现象的描述错误的是（）
A．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象
B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持
C．向淀粉Kl溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色
D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成
11.下列实验现象和结论相符的是（）
操作及现象
结论
某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解
溶液中一定含有SO42-
某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
12.在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
B．与Al能产生氢气的溶液：
K＋、SO42-、HCO3-、NH4+
C．碳酸氢钠溶液：
K＋、Na＋、Cl－、SO42－
D．pH<
7的溶液：
K＋、SiO32-、Na＋、AlO2-
13.现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（）
①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液③加入足量硝酸④加入硝酸银溶液
A．①④②③B．①③②④C．④②①③D．④③②①
14.根据反应式：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A.Br-、Fe2+、Cl-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA
C．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
二、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）
16.下列离子方程式正确的是（）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·
H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
B.钠与水的反应：
Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C.铜片跟稀硝酸的反应：
Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al+2OH－=AlO2－+H2↑
17.下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）
①Cu与硝酸；
②SO2与NaOH溶液；
③AlCl3溶液与KOH溶液；
④CO2与Na2SiO3溶液；
⑤Zn和硫酸；
⑥Fe和Cl2
A．除②外B．除⑥外C．除⑤外D．全部
18.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，若加入足
量的强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度是（）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
19.下表中除去杂质的方法正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂
主要操作
SiO2
Fe2O3
过滤
Na2CO3
BaCl2
FeCl3
FeCl2
Fe
碘水
Br2
CCl4
萃取
20.下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）
A．利用甲装置可以制取少量H2
B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C．利用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
21.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（）
A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol
22.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
a
b
c
Al2O3
AlCl3
Al（OH）3
NO
NO2
Si
H2SiO3
FeCl2
FeCl3
23．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌
后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）
A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋
24．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）
①②③④
A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2
B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
C．③实验试管中会生成血红色沉淀
D．用图④操作可提取碘水中的碘
25.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图
所示（反应条件已经略去）：
错误！
未找到引用源。
。
以下推断不正确的是（）
A．若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。
B．若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥
C．若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B
D．若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共3页，用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔直接答在试卷上。
2.答卷前先将试卷密封线内的项目填写清楚。
三．填空题
26.（5分）某化学反应的反应物和产物如下：
（1）、配平该氧化还原反应
KMnO4＋
HCl（浓）===
KCl＋
Cl2↑＋
MnCl2＋
（2）、该反应的氧化剂是________。
（3）、该反应的氧化产物是________。
（4）、反应过程中转移5mole－，生成标准状况下Cl2的体积为________L。
（5）HCl表现出酸性和____________性。
27．（10分）实验室用胆矾（CuSO4·
5H2O）配制200mL0.1mol·
L－1CuSO4溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量胆矾的质量为___________g
（2）配制该溶液时下列仪器中：
A．药匙B．托盘天平C．烧杯D胶头滴管E．蒸发皿F．玻璃棒。
不需要用到的是_______（填序号），尚缺的仪器有____________（写名称）。
（3）溶液配制的所需的基本步骤如下：
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________（填序号）
①容量瓶使用时未干燥
②定容时俯视刻度线观察液面
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
⑤胆矾晶体部分失去结晶水
28．（5分）实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理
Ⅰ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。
取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中
①肯定含有的离子除了H+、Ba2＋，还有；
②肯定不存在的离子除了Mg2＋、CO32－，还有；
还不能确定是否存在的离子除了
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