高中化学必修1课时作业4章末质量评估三Word文件下载.docx

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A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．氯气D．锌片

4．铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法正确的是（）

A．铁合金是我国使用最早的合金

B．可用铁制品盛放冷的浓硫酸

C．向某溶液中加入KSCN，溶液变为血红色，说明该溶液中含有Fe2+

D．Fe（OH）3不能通过化合反应制得

5．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中充分加热煮沸，然后冷却过滤，得固体物质为Cu（OH）2

6．下列说法正确的是（）

A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

B．SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥

C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色

D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性

7．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气

D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

8．火电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。

下图是火电站的工作示意图：

下列叙述不正确的是（）

A．火电站产生的SO2、NO2等气体能形成酸雨

B．加高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量

C．静电沉淀器除尘利用了胶体的性质

D．向煤中加入CaO，可以减少SO2的排放

9．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

10．下列说法不正确的是（）

A．液氨在工业上经常作制冷剂使用

B．碳酸氢铵的俗名是碳铵

C．工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色

D．NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O3

11．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图所示），促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（）

A．沉淀池中的反应物共含有五种元素

B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

C．图中X可能是氨气

D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

12．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（）

A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

13．浓硝酸应避光保存时因为它具有（）

A．强酸性B．强氧化性C．腐蚀性D．不稳定性

14．要鉴别NH4Cl、Na2SO4和（NH4）2SO4三种溶液，可加入下列试剂的（）

A．NaOH溶液B．Ba（NO3）2溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液

15．化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受上述因素影响的是（）

A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应

C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

16．历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。

汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气B．O2和O3是氧的两种同素异形体

C．反应I属于氧化还原反应D．NO2不是酸性氧化物

二、填空题（38分）

17．分析下列反应并按要求填空。

（1）铁与氯气在一定条件反应，写出化学反应方程式____________________________，其中氧化剂是____________；

发生氧化反应的是____________，当1molFe反应时转移_____mol电子

（2）取少量铁与氯气反应得到的固体溶于水，分装在两只试管中，若向其中一支试管滴加KSCN溶液，则溶液变成_____色。

向另一支试管滴加NaOH溶液，现象为_________________，离子反应的方程式为______________________。

18．阅读下列材料后回答有关问题

一个体重50kg的健康人，体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。

Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4），服用维生素C可使食物中的Fe转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收

（1）人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，在此转化过程中，Fe2+作_______剂（填氧化或还原，下同），被__________。

（2）“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C在这个反应中作____剂（填氧化或还原，下同），具有_______性。

（3）补血剂的主要成分是FeSO4，请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：

①置换反应：

______________________________________。

②复分解反应：

（4）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）热稳定性时，作出了两种假设

①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_____________________________________。

②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为________________________________________。

19．硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。

将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

试回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。

（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：

_________________________________________________。

（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）

①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性

（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。

20．随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。

（1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。

（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：

_____________________，_______________。

（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=_____________，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是________________________________________________。

（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

（5）检验某无色溶液中是否存在SO

的方法是_____________________________。

21．氮肥是最重要的化肥，它能使农作物枝叶茂盛，叶片增大，促进叶绿素的形成，从而有利于光合作用，提高农作物产量和质量。

（1）氮气分子的电子式是_________，氨气分子的空间形状为：

__________。

（2）农谚有“雷雨发庄稼”一说。

用化学方程式表示在闪电作用下游离态氮转化为化合态氮的过程________________________________。

（3）合成氨工业是氮肥的最主要来源。

写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。

（4）合成氨工业也是硝酸工业的基础，写出氨催化氧化的化学方程式__________________________________。

三、计算题（8分）

22．将32.0g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。

试计算：

（1）硝酸的物质的量浓度是____________mol•L-1。

（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下__________LO2。

23．将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mol/L的盐酸中，充分反应后，充分反应后，生成标准状况下的氢气896mL。

过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g。

滤液中的溶质只有FeCl2和HCl，滤液加水稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L。

请回答：

（1）反应生成氢气的物质的量为_______mol；

（2）计算原混合物中铁单质的质量（写出计算过程）。

________

四、实验题（20分）

24．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题：

（1）A装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是______________。

（2）装置B中发生反应的化学方程式为________________，该反应中，水表现_________性，1molFe参与反应后，电子转移_______mol。

（3）干燥管中盛装的物质是__________。

（4）可用下列改进后装置进行铁与水蒸气反应的实验。

①请叙述检验产生可燃性气体的实验操作及现象：

______________________。

②请分析用该装置进行实验与上述装置相比，有何优点？

（至少回答2点）

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