高中化学必修1课时作业4章末质量评估三Word文件下载.docx

1、ANaOH溶液 BKSCN溶液 C氯气 D锌片4铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法正确的是（ ）A铁合金是我国使用最早的合金B可用铁制品盛放冷的浓硫酸C向某溶液中加入KSCN，溶液变为血红色，说明该溶液中含有Fe2+DFe（OH）3不能通过化合反应制得5下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶

2、液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中充分加热煮沸，然后冷却过滤，得固体物质为Cu（OH）26下列说法正确的是（ ）A向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强BSO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性7下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体8火

3、电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。下图是火电站的工作示意图：下列叙述不正确的是（ ）A火电站产生的SO2、NO2等气体能形成酸雨B加高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量C静电沉淀器除尘利用了胶体的性质D向煤中加入CaO，可以减少SO2的排放9将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸10下列说法不正确的是（ ）A液氨在工业上经常作制冷剂使用B碳酸氢铵的俗名是碳铵C工业硝酸常因溶

4、有少量的Fe3+而略显黄色DNO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O311我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图所示），促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（ ）A沉淀池中的反应物共含有五种元素B过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C图中X可能是氨气D通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀12在3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（ ）A12 B21 C13 D3113浓硝酸应避光保存时因为它具有（ ）A强酸性 B强氧化性 C腐蚀性 D不稳定性14要鉴别NH4Cl、Na2SO4和（NH4

5、）2SO4三种溶液，可加入下列试剂的（ ）ANaOH溶液 BBa（NO3）2溶液 CBa （OH）2溶液 DAgNO3溶液15化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是（ ）A铜与硝酸反应 B钠与氧气反应 C氢气与氯气反应 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应16历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 BO2 和

6、 O3 是氧的两种同素异形体C反应 I 属于氧化还原反应 DNO2 不是酸性氧化物二、填空题（38分）17分析下列反应并按要求填空。（1） 铁与氯气在一定条件反应，写出化学反应方程式 _，其中氧化剂是_；发生氧化反应的是_，当1molFe反应时转移_mol电子（2）取少量铁与氯气反应得到的固体溶于水，分装在两只试管中，若向其中一支试管滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。向另一支试管滴加NaOH溶液，现象为_ ，离子反应的方程式为_。18阅读下列材料后回答有关问题一个体重50kg的健康人，体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含

7、Fe2+的亚铁盐（如FeSO4），服用维生素C可使食物中的Fe转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收（1）人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，在此转化过程中，Fe2+作_剂（填氧化或还原，下同），被_。 （2）“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C在这个反应中作_剂（填氧化或还原，下同），具有_性。（3）补血剂的主要成分是FeSO4，请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：置换反应：_。复分解反应：（4）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）热稳定性时，作出了两种假设假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_。假设它按KClO3受热分解的方式分解

8、，已知产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为_。19硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：（1）加入少量水的原因是_。（2）生成的黑色物质是_（写出化学式）。（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_。（4）上述现象体现了浓硫酸的_（填序号）酸性 吸水性 脱水性 强氧化性（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应

9、中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_，反应中转移电子_mol，铜剩余_g，该反应中浓硫酸体现了_和_。20随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。（1）当雨水的pH_，我们称它为酸雨。（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_，_。（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=_，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是_。（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_。（5）检验某无色溶液中是否存在SO的方法是_。21氮肥是最重要的化肥，它能使农作物枝叶茂盛，叶片增大，促进叶绿素的形成，从而有利于光合作用，提高农作物产量和质量。（

10、1）氮气分子的电子式是_，氨气分子的空间形状为：_。（2）农谚有“雷雨发庄稼”一说。用化学方程式表示在闪电作用下游离态氮转化为化合态氮的过程_。（3）合成氨工业是氮肥的最主要来源。写出工业合成氨的化学方程式 _。（4）合成氨工业也是硝酸工业的基础，写出氨催化氧化的化学方程式_。三、计算题（8分）22将32.0 g铜与250 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。试计算：（1）硝酸的物质的量浓度是_ molL-1。（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下_L O2。23将一定质

11、量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的盐酸中，充分反应后，充分反应后，生成标准状况下的氢气896mL。过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g。滤液中的溶质只有FeCl2和HCl，滤液加水稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L。请回答：（1）反应生成氢气的物质的量为_ mol；（2）计算原混合物中铁单质的质量（写出计算过程）。_ 四、实验题（20分）24在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题：（1）A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。（2）装置B中发生反应的化学方程式为 _，该反应中，水表现_性，1molFe参与反应后，电子转移_mol。（3）干燥管中盛装的物质是_。（4）可用下列改进后装置进行铁与水蒸气反应的实验。请叙述检验产生可燃性气体的实验操作及现象：_。请分析用该装置进行实验与上述装置相比，有何优点？（至少回答2点）_