D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）
7．（6分）（2012•重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）
A．194B．391C．516D．658
8．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
二、原理综合题
9．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为．
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为．
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．
（4）下列叙述正确的有（填序号）．
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：
2．
10．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．
（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．
①电源的负极为（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为、．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）．
三、实验题
11．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为_____________．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_____________（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_____________．装置连接后，首先要进行的操作的名称是_____________．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_____________、_____________等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_____________．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_____________（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用
（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_____________．
四、有机推断题
12．衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．
（1）A发生加聚反应的官能团名称是，所得聚合物分子的结构型式是（填“线型”或“体型”）．
（2）B﹣→D的化学方程式为．
（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为（只写一种）．
（4）已知：
﹣CH2CN﹣CH2COONa+NH3，E经五步转变成M的合成反应流程（如图1）：
①E﹣→G的化学反应类型为，G﹣→H的化学方程式为．
②J﹣→L的离子方程式为．
③已知：
﹣C（OH）3﹣COOH+H2O，E经三步转变成M的合成反应流程为（示例如图2；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）．
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．
解：
A．N2和H2合成NH3发生了化学变化，故A错误；
B．钢铁厂炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，发生的是化学变化，故B错误；
C．接触法制硫酸发生的三个反应是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O═H2SO4，发生了化学变化，故C错误；
D．炼油厂用分馏法生产汽油是利用沸点的不同进行混合物的分离操作，发生的是物理变化，故D正确．
故选D．
点评：
本题主要考查了物理变化和化学变化的区别，题目难度不，可以依据化学变化的实质进行．
2．C
【详解】
A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；
B．NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故B错误；
C．因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，故C正确；
D．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故D错误．
故选C．
3．D
【详解】
A．中和滴定不需要加热，故A错误；
B．中和热的测定需要隔热，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170℃，不需要隔热，故B错误；
C．中和热的测定不需要用指示剂，故C错误；
D．实验室制备乙烯需要用浓硫酸作催化剂；乙醇和乙酸发生酯化反应需要浓硫酸作催化剂，因此实验③④都需要使用浓硫酸作催化剂，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】
A．荧火素和氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，A项错误；
B.二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，B项正确；
C.羧基能与NaHCO3溶液反应，但酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，C项错误；
D.凡直接与苯环相连的原子一定在同一平面内，所以荧火素和氧化荧光素分子最少有7个碳原子共平面，D项错误；
答案选B。
5．C
【解析】
【详解】
A．当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；
B．向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故pH增大，故B错误；
C．温度不变，Ca（OH）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH-）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；
D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；
故选C。
6．A
【分析】
当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成，结合铵根离子水解解答；
当x=30时，0.001mol的NH4Al（SO4）2与0.003molBa（OH）2反应，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3•H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，据此判断反应中c（OH﹣）与c（AlO2﹣）、c（Ba2+）的大小关系。
【详解】
A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+），故A正确；
B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2﹣生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42﹣，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42﹣），故B错误；
C、当x=30时，0.001mol的NH4Al（SO4）2与0.003molBa（OH）2反应，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3•H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，使得溶液中c（OH﹣）大于0.001mol，故c（OH﹣）＞c（AlO2﹣），故C错误；
D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，其中溶液中c（OH﹣）大于0.001mol，含有0.001molBa2+，c（OH﹣）＞c（Ba2+），故D错误；
故选A。
【点睛】
本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的
升级会员 