普通高等学校招生全国统一考试化学重庆卷.docx

1、普通高等学校招生全国统一考试化学重庆卷【最新】普通高等学校招生全国统一考试化学（重庆卷）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1（6分）（2012重庆）化学工业是国民经济的支柱产业下列生产过程中不涉及化学变化的是（ ）A氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B钢铁厂用热还原法冶炼铁C硫酸厂用接触法生产硫酸 D炼油厂用分馏法生产汽油2下列叙述正确的是()AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷3对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（ ）A必须加热 B必须隔热

2、C必须用指示剂 D必须用催化剂4萤火虫发光原理如图：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（ ）A互为同系物 B均可发生硝化反应C均可与碳酸氢钠反应 D均最多有7个碳原子共平面5下列叙述正确的是（ ）A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强6向10mL 0.1molL1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL下列叙述正确的是（ ）Ax=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c（NH4+）c

3、（Al3+）Bx=10时，溶液中有、，且c（）c（）Cx=30时，溶液中有Ba2+、OH，且c（OH）c（AlO2）Dx=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c（OH）=c（Ba2+）7（6分）（2012重庆）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（ ）A194 B391 C516 D6588在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；H10x（g）+3y（g）2z（g）；H20进行相关操作且达到平衡后（

4、忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大二、原理综合题9金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和Si

5、O2现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L生成氢气的离子方程式为 ，硅酸盐的物质的量浓度为 （4）下列叙述正确的有 （填序号）Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：210尿素CO（NH2）2是首个由无机物人工合成的有机物（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 （2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随

6、时间的变化关系如图1所示A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为 （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示电源的负极为 （填“A”或“B”）阳极室中发生的反应依次为 、 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）三、实验题11氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）（1）M

7、g2Al（OH）6ClxH2O热分解的化学方程式为_（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_装置连接后，首先要进行的操作的名称是_（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_（填“偏高”或“偏低”）（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al（OH）6Cl12x（CO3）yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实

8、验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_四、有机推断题12衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）（1）A发生加聚反应的官能团名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 （填“线型”或“体型”）（2）BD的化学方程式为 （3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为 （只写一种）（4）已知：CH2CNCH2COONa+NH3，E经五步转变成M的合成反应流程（如图1）：EG的化学反应类型为 ，GH的化学方程式为 JL的离子方程式为 已知：C（OH）3COOH+H2O，E经三步转变成M的合成反应流程为 （示例如图2；第二步反应试剂及条件

9、限用NaOH水溶液、加热）参考答案1D【解析】试题分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成解：AN2和H2合成NH3发生了化学变化，故A错误； B钢铁厂炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，发生的是化学变化，故B错误；C接触法制硫酸发生的三个反应是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4，发生了化学变化，故C错误；D炼油厂用分馏法生产汽油是利用沸点的不同进行混合物的分离操作，发生的是物理变化，故D正确故选D点评：本题主要考查了物理变化和化学变化的区别，题目难度不，可

10、以依据化学变化的实质进行2C【详解】AFe与S混合加热生成FeS，故A错误；BNaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故B错误；C因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，故C正确；D白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故D错误故选C3D【详解】A中和滴定不需要加热，故A错误；B中和热的测定需要隔热，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170，不需要隔热，故B错误；C中和热的测定不需要用指示剂，故C错误；D实验室制备乙烯需要用浓硫酸作催化剂；乙醇和乙酸发生酯化反应需要浓硫酸作催化剂，因此实验都

11、需要使用浓硫酸作催化剂，故D正确；故选D。4B【详解】A荧火素和氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，A项错误；B.二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，B项正确；C.羧基能与NaHCO3溶液反应，但酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，C项错误；D.凡直接与苯环相连的原子一定在同一平面内，所以荧火素和氧化荧光素分子最少有7个碳原子共平面，D项错误；答案选B。5C【解析】【详解】A当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，故A错误；B向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增

12、大，但c(H+)减小，故pH增大，故B错误；C温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH-)的浓度不变，所以pH不变，故C正确；D氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；故选C。6A【分析】当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH量不足，OH首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42也有剩余，但此时不会有AlO2生成，结合铵根离子水解解答；当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0

13、.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH，由于NH3H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，据此判断反应中c（OH）与c（AlO2）、c（Ba2+）的大小关系。【详解】A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH量不足，OH首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42也有剩余，但此时不会有AlO2生成，溶液中c（NH4+）c（Al3+），故A正确；B、由A中分析

14、可知，溶液中不会有AlO2生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）c（SO42），故B错误；C、当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH，由于NH3H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，使得溶液中c（OH）大于0.001 mol，故c（OH）c（AlO2），故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2、OH，其中溶液中c（OH）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH）c（Ba2+），故D错误；故选A。【点睛】本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的