山东省滕州市第五中学学年高三一轮复习第三周检测化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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5.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：
3：
4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：
1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
A．7：
1B．7：
2C．7：
3D．7：
4
6.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
7.已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是（）
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：
Cr2O72-＞I2
8.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）
A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH3·
2H2O+HCl=NH4Cl+2H2O
D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
9.已知：
①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·
mol－1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O
（1）△H=－ckJ·
则下列叙述正确的是（
）
A．由上述热化学方程式可知b>
cB．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C．2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b-a）KJ∙mol－1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:
2时，其完全燃烧生成CO2和H2O
（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b）mol
10.反应A+B→C分两步进行：
①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是（
A．E2表示反应X→
C的活化能
B．X是反应A十B→C的催化剂
C．反应A十B→C的△H<
0
D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变
11.已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断不正确的是（ ）
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B．原子序数按X、Y、Z顺序增大
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
12.已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
+1
﹣2
+3
+6
下列推断不正确的是（ ）
A．氢化物稳定性的强弱：
b＞d
B．元素e的氧化物只能与酸反应
C．金属性的强弱：
f＜g
D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物
13.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（ ）
A．混合气体的物质的量
B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量
D．固体A的质量
14.700℃时，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（ ）
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.10
0.20
c（CO2）/mol/L
A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同
15.下列判断合理的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥
16.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④
17.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、碳酸钙B．硝酸、烧碱、食盐
C．冰醋酸、纯碱、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠
18.下列有关说法错误的是（ ）
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键
B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同
C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子
19.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：
3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（ ）
A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g
20.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加1.0mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
将0.1mol·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L－1CuSO4溶液
现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度
积比Mg（OH）2的小
21.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（ ）
A．甲：
Fe、X：
Cl2B．甲：
SO2、X：
NaOH溶液
C．甲：
C、X：
O2D．甲：
AlCl3溶液、X：
22.只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（ ）
A．NaOHB．Ba（OH）2C．KSCND．BaCl2
23.采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（ ）
A．在浓海水中存在反应Br2+H2O⇌HBr+HBrO
B．纯碱溶液显碱性的原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+OH﹣
C．海水中提取溴还可用到的反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2
D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
24.制备氯化物时，常用两种方法：
①用金属与氯气直接化合制得；
②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2
25.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质
组别
A
Al2O3
HCl
NaOH
B
SiO2
HF
C
NaHCO3
D
NH3
O2
HNO3
26.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是（）
A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D、若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物
27.下列说法正确的是
与稀
、稀
反应均有气泡产生，说明
与两种酸均发生置换
中阴阳离子数数目之比为1：
1
与
均能使品红褪色，说明二者均有氧化性
能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧
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