辽宁省葫芦岛市高二下学期学业质量监测期末化学含答案.docx
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辽宁省葫芦岛市高二下学期学业质量监测期末化学含答案
葫芦岛市普通商中第二学期期末考试
高二化学
注意事项：
1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本试卷分设试卷和答题纸，试卷包括I卷和n卷两部分。
3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码在指定位置上。
作答必须涂成或在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
I卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，n卷部分的作答必须答在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16S—32Na—23Mg—24
Al—27Fe—56Zn—65Ag—108
第I卷（选择题，共48分。
含15、16题选择题）
一、选择题（本题包括11小题，每小题43分，共33分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.用熟石灰可处理废水中的酸B.用水玻璃可生产黏合剂和防火剂
C.用食盐水有利于清除炊具上残留的油污
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士保鲜水果
2.下列物质的性质与应用对应关系正确的是
1
A
詢质的性质
SL用
次氯議有酸性
町用于糅白.杀朗消毒
0
纯縄能与敵反症
可用柞治疗冒过多的药物
C
液氮汽化时蜜吸收大*的热
工业上可用作制冷制
D
的熔点需、硬度大
可用于制作半爭体材料
3.利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是
A.甲用于制取NaHCO晶体
B.乙用于分离12和NH4CI
C.丙用于证明非金属性强弱：
CI>C>Si
D.丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度
4.下列离子方程式表达不正确的是
A,AFeChMMWtaHIffiFK:
JFe1*+2l-2Fe2*+h
B.囱水中放ANazOj：
2Na/）2+-4Na*+4OH'+Ojt
G勵NaAtOj溶蔽中通人过itg制AKOHh：
AfO：
+CQJ+2H3OtAKOHij+HCO/
D・向NMAXSdh溶液中酬加少*BatOHh液；2NH（*+Ba3*+SO?
-+20H--0aSO*l+2NH）H2O
5.下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是
A.NaOH溶液和AICI3溶液B.稀H2S04与AI（OH）3
C.AI和NaOH溶液D.氨水与AI2（SO4）3溶液
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.食盐水中：
AP\HCO；
Bt无色溶賊中:
FeHSO4a\SCN"
Cc（C2O?
>0Jmol4.的溶液中:
H\Na\MnOZ
D.c（OHXH>lx!
0dimol/L的溶液中:
NH二Na\Cf
7.常温下，向Ba（OH）2和NaOH昆合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），
生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
i
用（沉就）砍|
b
\
A\
A1
U
3060KR
A.b点时溶质为NaHCO3
B.横坐标轴上V4的值为90
C.a过程是CO2与Ba（OH）3反应生成BaCO3的过程
D.原混合物中n[Ba（OH）2]:
n（NaOH）=1:
2
8.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E
的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
Et—D
C
A.A作原料时不适合与草木灰混合使用
B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低
C.C一般用排水法收集
D.E的反应可用于检验D
9.汽车尾气中的氮氧化合物（NO）与大气中的发生如下作用，形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是
A.该雾霾中含硝酸铵固体B.反应②是非氧化还原反应
C.NH3是形成该雾霾的催化剂D.NH3可能来自过度施用氮肥
10.A.B.C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35.且C的原
子序数是A的2倍。
A、BC三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法
正确的是
A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B.甲是碱性氧化物、乙是酸性氧化物
C.甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
D.丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
11.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：
H+、NH+、K+、Mg+、Br-、AIQ-、
2
Cl-、SO-、CO，现进行如下实验：
1用试管取少量溶液，逐渐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑性后又变澄清，有无色气体放出，将溶液分为3份。
2在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热.将湿润的红色
石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
3在第2份溶液中加入新制的氯水和CCI4,振往后静置，下层溶液显红色。
则下列推断正确的是：
人溶液中一定«TK\Br\AICh\8?
-
B.常液中一定没有NHAMg3\Cu:
\cr
C.不能務定落液申是否有KSCl\SO古
D.往第3份擁港申濟加硝腰煙化的朗權银落港可瑞认擡否冇CI
第II卷（非选择题，共52分）
二、包括必考题和选考题两部分，第12-14题为必考题，每个试题考生必须作答。
第15-16题
为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（本题包括3小题，共37分）
12.（14分）某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。
（1）写出反应的化学方程式。
停止加热•将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有
黑色物质。
于是他对黑色物质进行了探究。
（2）该同学假设黑色物质CuO检验过程如下：
【查阅文献：
检验微量Cu2+勺方法是：
向试液中滴加&[Fe（CN）6溶液,若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+】该同学的实验操作：
1将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加&[Fe（CN）6溶液,产生红褐色沉淀。
2将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6溶液，未见红褐色沉淀。
实验①的
目的是，由该检验过程所得结论是。
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。
实验如下：
LA试If中溶解
2.A试骨内上方岀现浅红棕色气体
3.
①现
B试If中出现
象2说明黑色物质具有性。
2A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是
3能确认黑色沉淀中含有S元素的现象。
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的氧化物。
进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S
的混合物。
已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8moie，写出试管A中Cu1S溶解的化学方程式
13.（4分）某铝土矿和黄铁矿的共生矿（主要成分为AI2O3、FeS2和SiO3）,由此矿石制备Fe3O4和AI2O3的流程如下图所示：
JL
回答下列问题：
（1）步骤2”烙烧过程产生的废气为。
（2）已知“步骤4”隔绝空气烙烧，则化学方程式为（已知该过程产生的废气和废气
1成分相同）。
⑶“固体2”的成分是—，步骤5的分离方法是。
⑷写出步骤5的离子方程式。
（5）若愿矿石质置为bkg，经过该淹程获得的FcjO4的质童为akg則原矿石中铁元素的质量分数为。
（6）该流程中存在较为明显的缺陷是。
14.（9分）卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。
工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。
（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式。
⑵亚氯酸钠（NaClO2）是一种漂白剂。
已知NaCIO2变质可分解为NaCIO3和NaCI。
取等质量变质前后的NaCIO2试祥均配成溶液，分别与足量FeS04溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量
（填相同或不相同），解释其原因是。
（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
氧化时常用氯气做氧化剂，写
出有关的离子方程式。
⑷海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。
设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法。
（二）选考题：
请考生从络出的15、16两道题组中任选一题组作答，并用2B铅笔在答题卡上
把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
选择题涂在12—16题选择题处。
15.【化学一选修3:
物质结构与性质】（选择题每小题3分，共30分）
⑴已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最离价含氧酸的酸性：
X对应的酸性弱于Y对应的
D.气态氢化的稳定性：
HY小于HC
⑵下列各项叙述中，正确的是
+26
A.Br的核外电子排布式为：
[Ar[4S4p
B.Na的简化电子样布式：
[Na]3s1
C.氮原子的最外层电子轨道表式为圧工尹
D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四用期第VA族，是p区元素
⑶徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2CO2BF3CH3C00等。
下
列说法正确的是
2
H202分子中的O为sp杂化
COj分子中C原子为sp杂化
BF3分子中的B原子sp3杂化
CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
⑷下列叙述正确的是
A.原子晶体中共价键越强熔点越高
B.晶体中分子间作用力越大分子越稳定
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏
（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
A.第一电离能：
CI>S>P>Si
B”热程定性：
MgCO,>CaCO）>SrCO,>BaCOj
C・晶格能=NaFD*共价律的扱性*HF>HC1>HBr>Hl
⑹（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。
1钴位于元素周期表第四周期忸族，其基态原子中未成对电子个数为。
2基态Fe3+的核外电子排布式。
3铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素（CO（NH2）2）、醋
酸纳等碱性物质。
尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是，分子中二键
与二键的数目之比为_。
醋酸钠中碳原子的杂化类型。
4铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氦（NH3）、联氨（N2H4）等弱碱，已知氨（NH3熔点：
-77.8C熔点：
-33.5C）,联熔点：
2C、沸点：
113.5C）解释其供沸点高低的主要原因。
5Co（NH3）,BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构，
现对两种混合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为_。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀。
则第二种配合物的配体为。
6奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图
所示，则该物质的化学式为_。
若晶体密度为dg?
cm，则晶胞中最近的两个破原子的距离为（阿伏加德罗常数的值用Nx表示，写出简化后的计算式即可）。
O
［化学一选修5:
有机化学基础】（选择题每小题3分，共30分）
（1）下列糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
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