辽宁省葫芦岛市高二下学期学业质量监测期末化学含答案.docx

1、辽宁省葫芦岛市高二下学期学业质量监测期末化学含答案葫芦岛市普通商中第二学期期末考试高二化学注意事项：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷分设试卷和答题纸，试卷包括I卷和n卷两部分。3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码在指定位置上。作答必须 涂成或在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。I卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区 域，n卷部分的作答必须答在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共48分。含15、16题选择题）一

2、、选择题（本题包括11小题，每小题43分，共33分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.用熟石灰可处理废水中的酸 B.用水玻璃可生产黏合剂和防火剂C.用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士保鲜水果2.下列物质的性质与应用对应关系正确的是 1A詢质的性质SL用次氯議有酸性町用于糅白.杀朗消毒0纯縄能与敵反症可用柞治疗冒过多的药物C液氮汽化时蜜吸收大*的热工业上可用作制冷制D的熔点需、硬度大可用于制作半爭体材料3.利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是A.甲用于制取NaHCO晶体B.乙用于分离12和NH4CIC.丙用于证

3、明非金属性强弱： CICSiD.丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度4.下列离子方程式表达不正确的是A,A FeCh MMWta HI ffiFK: JFe1*+2l -2Fe2* + hB.囱水中放ANazOj： 2Na/)2 + -4Na*+ 4OH + Oj tG 勵 NaAtOj 溶蔽中通人过it g 制 AKOHh ：AfO： +CQJ+2H3OtAK OH ij+HCO/D向NMAXSdh溶液中酬加少* BatOHh 液； 2NH(*+Ba3*+SO?- +20H- 0aSO*l+2NH)H2O5.下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是A.NaOH 溶液和 AICI

4、3 溶液 B.稀 H2S04 与 AI(OH)3C.AI和NaOH溶液 D. 氨水与 AI2(SO4)3溶液6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.食盐水中：AP HCO；Bt无色溶賊中:FeH SO4a SCNC c(C2O?0Jmol4.的溶液中:H Na MnOZD. c(OHXHlx!0dimol/L 的溶液中:NH二 Na Cf7.常温下，向Ba(OH)2和NaOH昆合溶液中缓慢通入 CO2至过量(溶液温度变化忽略不计 )，生成沉淀物质的量与通入 CO2体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是i用(沉就)砍|bA A 1U30 60 K RA.b点时溶质为NaHCO

5、3B.横坐标轴上 V4的值为90C.a过程是CO2与Ba(OH)3反应生成BaCO3的过程D.原混合物中 nBa(OH)2: n(NaOH)=1:28.如图是某元素的价类二维图，其中 A为正盐，X是一种强碱，通常条件下 Z是无色液体，E的相对分子质量比 D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是Et DCA.A作原料时不适合与草木灰混合使用B.同主族元素的氢化物中 B的沸点最低C.C 一般用排水法收集D.E的反应可用于检验 D9.汽车尾气中的氮氧化合物（NO）与大气中的发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是A.该雾霾中含硝酸铵固体 B.反应是非氧化还原反应C.NH3是形

6、成该雾霾的催化剂 D.NH3可能来自过度施用氮肥10.A. B. C 是原子序数依次增大的短周期主族元素 ，三种元素原子序数之和为 35.且C的原子序数是A的2倍。A、B C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B.甲是碱性氧化物、乙是酸性氧化物C.甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D.丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊11.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种： H+、NH+、K+、Mg+、Br-、AIQ-、2Cl-、SO-、CO，现进行如下实验：1用试管取少量溶液，逐渐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑性后又

7、变澄清，有无色气体放出， 将溶液分为3份。2在第1份溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热 .将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。3在第2份溶液中加入新制的氯水和 CCI4,振往后静置，下层溶液显红色。则下列推断正确的是：人 溶液中一定TK Br AICh 8?-B.常液中一定没有NHA Mg3 Cu: crC.不能務定落液申是否有KS Cl SO古D.往第3份擁港申濟加硝腰煙化的朗權银落港可瑞认擡否冇CI第II卷(非选择题，共52分)二、包括必考题和选考题两部分， 第12-14题为必考题，每个试题考生必须作答。 第15-16题为选考题，考生根据要求作答。(一

8、)必考题(本题包括 3小题，共37分)12.(14分)某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。(1)写出反应的化学方程式 。停止加热将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。(2)该同学假设黑色物质 CuO检验过程如下：【查阅文献：检验微量 Cu2+勺方法是：向试液中滴加 &Fe(CN)6溶液,若产生红褐色沉淀，证 明有Cu2+】该同学的实验操作：1将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加 &Fe(CN)6溶液,产生红褐色沉淀。2将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加 K4Fe(CN) 6溶液，未见红褐色沉淀。实验的目的是 ，由

9、该检验过程所得结论是 。(3)再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：L A试If中溶解2.A试骨内上方岀现浅红棕色气体3.现B试If中出现 象2说明黑色物质具有 性。2A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是 3能确认黑色沉淀中含有 S元素的现象 。(4)以上实验说明，黑色物质中存在铜的氧化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移 8moie，写出试管A中Cu1S溶解的化学方程式13.(4分)某铝土矿和黄铁矿的共生矿 (主要成分为 AI2O3、FeS2和SiO3),由此矿石制备 Fe3O4 和AI2O3的流程如下图所示：JL回答下列问

10、题：(1)步骤2”烙烧过程产生的废气为 。(2)已知“步骤4”隔绝空气烙烧，则化学方程式为 (已知该过程产生的废气和废气1成分相同)。 “固体2”的成分是，步骤5的分离方法是 。写出步骤5的离子方程式 。(5 )若愿矿石质置为bkg，经过该淹程获得的 FcjO4的质童为akg則原矿石中铁元素的质量分 数为 。(6)该流程中存在较为明显的缺陷是 。14.(9分)卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水 中。(1)氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式 。亚氯酸钠(NaCl

11、O2)是一种漂白剂。 已知NaCIO2变质可分解为 NaCIO3和NaCI。取等质量变 质前后的NaCIO2试祥均配成溶液，分别与足量 FeS04溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量 (填相同或不相同)，解释其原因是 。(3)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式 。 海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设 计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法 。（二）选考题：请考生从络出的 15、16两道题组中任选一题组作答，并用 2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一

12、致，在答题卡选答区 域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。选择题涂在 12 16题选择题处。15.【化学一选修3:物质结构与性质】（选择题每小题3分，共30分）已知X、Y元素同周期，且电负性 XY,下列说法错误的是A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能 Y小于XC.最离价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于 Y对应的D.气态氢化的稳定性： HY小于HC下列各项叙述中，正确的是+ 2 6A.Br的核外电子排布式为：Ar4S 4pB.Na的简化电子样布式：Na3s 1C.氮原子的最外层电子轨道表式为 圧 工尹D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四用期第 VA族，是

13、p区元素 徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如 H2O 2CO2 BF3 CH3C00等。下列说法正确的是 2H202分子中的O为sp杂化COj分子中C原子为sp杂化BF3分子中的B原子sp3杂化CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化下列叙述正确的是A.原子晶体中共价键越强熔点越高B.晶体中分子间作用力越大分子越稳定C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A.第一电离能：CISPSiB” 热程定性：MgCO, CaCO） SrCO, BaCOjC晶格能=NaF NaCI NaBr HC1 HBr Hl(15

14、分)铁和钴是两种重要的过渡元素。1钴位于元素周期表第四周期忸族，其基态原子中未成对电子个数为 。2基态Fe3+的核外电子排布式 。3铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素 (CO(NH2)2)、醋酸纳等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ，分子中二键与二键的数目之比为 _。醋酸钠中碳原子的杂化类型 。4铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氦 (NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：-77.8 C熔点：-33.5 C ),联熔点：2C、沸点：113.5 C)解释其供沸点高低的主要原因 。5Co(NH3),BrSO4可形成两种钴的配合物， 已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构，现对两种混合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第 一种配合物的配体为 _。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀。则第二种配 合物的配体为 。6奥氏体是碳溶解在 r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性 ，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为 _。若晶体密度为dg?cm，则晶胞中最近的两个破原子的距离 为 (阿伏加德罗常数的值用 Nx表示，写出简化后的计算式即可)。O化学一选修5:有机化学基础】(选择题每小题 3分，共30分)(1)下列糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是