深圳市六校联考化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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短周期中,其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6
下列有关说法中正确的是
A.原子半径:
X>
Y>
M
B.由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C.气态氢化物热稳定性:
M>
D.Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是:
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
动物油脂相对不容易被氧化
油脂工业通常要将液态油脂氢化
B
HNO3具有酸的通性
硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C
明矾可以净水
浑浊的石灰水加入明矾会变澄清
D
Si是一种非金属单质
单质Si能与NaOH溶液反应
11.常温下,对于下列电解质溶液,说法正确的是
A.pH=1的溶液中,Fe3+、I-、NO
、K+可以大量共存
B.在c(SO
)=0.1mol·
L-1的溶液中,Na+、Cl-、H+、Ca2+可以大量共存
C.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2:
SO2+OH-==HSO3-
D.将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
12.25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是
A.I和II中H2O的电离程度不相等
B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小
C.I和II溶液混合,若c(OH﹣)>c(H+),则氢氧化钠一定过量
D.I和II等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH>c(Na+)
二、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分,但只要选错就得0分)
22.下列说法正确的是
A.铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.铁上镀锌时阴极析出6.5g锌,溶液中减少Zn2+数为0.1mol
C.在反应:
4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂
D.生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体
23.下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验目的
实验操作
鉴别CO32-和SO42-
分别加入饱和CaCl2溶液
比较Al和Fe的金属活动性
分别加入浓NaOH溶液
比较苯酚和乙酸的酸性
分别加入NaHCO3溶液
比较AgCl和AgI的溶解度
向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
三、空题(本题包括4小题,共64分)
30.(本题16分)已知醛或酮可以发生如下反应:
苯丙氨酸()是合成APM的原料之一。
APM的结构简式如图所示。
(1)指出APM的结构中含氧官能团的名称__________
(2)下列关于APM的说法中,正确的是_。
A.属于糖类化合物
B.分子式为C14H18N2O5
C.既能与酸反应,又能与碱反应
D.能发生酯化反应,但不能发生加成反应
(APM的结构简式)
E.1molAPM与NaOH反应最终生成1molH2O
(3)APM在酸性环境水解的产物中,相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸(H2N-CH2COOH)以1:
1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物。
该环状化合物的结构简式为______。
(4)苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示:
①烃A的结构简式为。
1molD完全燃烧消耗O2_______mol.
②写出C→D反应的化学方程式:
___________________________.
③某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种,该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。
W的结构简式为______________________。
31.(本题16分)降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
______________________。
(2)在容积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,在温度500℃时发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<
0。
CH3OH的浓度随时间变化如图。
回答有关问题:
①从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=_________________
②从20分钟到25分钟达到新的平衡,改变的条件可能是__________________________
A.增大压强B.加入催化剂C.升高温度D.增大反应物的浓度
③列式计算该反应在25分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)
④如果在20分钟时,再向容器中充入2molCO2和6molH2,保持温度不变,达到新平衡时,CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>
”、“<
”或“=”)。
(3)一种原电池的工作原理为:
2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
用该电池为电源,以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为:
______________________________________
②电解池中产生CH4一极的电极反应式为:
____________________________________。
(4)下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数。
下列叙述正确的是_____________
A.此图是1.0mol·
L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol·
L-1HCl溶液的滴定曲线
B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间
32.(本题16分)工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下:
已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为:
CaO32.50%;
MgO20.58%;
Fe2O32.18%;
SiO20.96%;
其他43.78%。
(1)为了提高白云石的煅烧效果,可以采取的措施是将矿石_______。
若在实验室中煅烧白云石,需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要__(填序号)。
A.蒸发皿B.坩埚C.泥三角D.石棉网
(2)加入H2SO4控制pH时,终点pH对产品的影响如图8所示。
则由图示可得到的结论及原因是:
①pH过高会导致___________________________下降,其原因是_______________________
②pH过低会引起____________________________,其原因可能是__________(填序号)
A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质
B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C.酸性过强,形成可溶的Ca(HSO4)2,最终使产品混有含钙的杂质
(3)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃
)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
根据上表数据,简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是、。
(4)写出沉淀反应中的离子方程式:
。
(5)该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
(6)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:
pH
<
8.0
8.0~9.6
>
9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为
(25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×
10-12)。
33.(本题16分)为验证氧化性:
Cl2>
Fe3+>
SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)。
实验步骤:
1.在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿色气体时,与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时,停止加热。
3.打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
4.在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中,一段时间后停止。
5.更新丙中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
回答下列问题:
(1)甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是__________________。
(3)实验中,证明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式为_____________________________。
(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验,实验结果如下:
上述实验结果一定能够证明氧化性:
SO2的是___________(用“I”、“II”、“III”代号回答)。
(5)若要用以上甲和丙装置证明氧化性为:
Fe3+>
I2的结论,则步骤为:
①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中,观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。
④停止通入Cl2。
深圳中学高三化学综合练习题(八)参考答案
一、二选择题
7.D8.C9.D10.A11.D12.D22.CD23.AB
30.答案(16分)
(1)羧基、酯基、肽键(3分,答对一个得1分)
(2)B、C、E(3分,答对一个得1分