共6套新人教版高考一轮复习化学章节练习高考题型练习汇总Word下载.docx
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×
2＋
）×
NA＝0.1NA，B项正确；
反应2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑中转移2e－，则阳极生成标准状况下22.4LCl2时，转移的电子数为2NA，题中没有说明气体所处的状态，C项错误；
1LpH＝1的醋酸溶液中H＋数目为0.1NA，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H＋数目大于0.1NA，D项错误。
3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．试剂a可选用酸化的双氧水
B．试剂b可选用酒精
C．步骤③的操作是过滤
D．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗
海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I－的溶液，加入试剂a，I－被氧化为I2，加入试剂b得到含I2的有机溶液。
A项，酸化的H2O2具有强氧化性，能将I－氧化为I2，则试剂a可选用酸化的双氧水，正确；
B项，试剂b能将I2萃取出来，可选用CCl4，酒精易溶于水，不能选用酒精，错误；
C项，过滤适用于分离不溶于水的固体和液体，经过滤可分离得到灰渣和含I－的水溶液，正确；
D项，根据灼烧所用仪器分析步骤①需用坩埚，步骤⑤为萃取分液，需用分液漏斗，正确。
4．已知：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92kJ·
mol－1，图中表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．X表示温度
B．L2>
L1
C．反应速率：
v（M）>
v（N）
D．平衡常数：
K（M）>
K（N）
D
5．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是（ ）
6．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）
A．乙装置中溶液颜色会变浅
B．铁电极应与Y相连接
C．M电极反应式：
H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g
C
7．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点代表Fe（OH）3的饱和溶液
B．Ksp[Cu（OH）2]<
Ksp[Fe（OH）2]
C．向0.1mol·
L－1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀
D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存
8．（化学反应原理）请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
（1）已知NaCl的溶解热为3.8kJ·
mol－1（吸热），
Na（s）－e－===Na＋（aq） ΔH＝－240kJ·
mol－1，
Cl2（g）＋e－===Cl－（aq） ΔH＝－167kJ·
写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。
图a是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；
图b是500K温度下体系中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势。
①该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
②用H2表示500K下达到平衡的平均速率________。
③当反应达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图b中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。
④若改充入2molCO2和3molH2，图a中的曲线会________（填“上移”或“下移”）。
（3）根据下表数据做答：
表1 25℃时浓度为0.1mol·
L－1两种溶液的pH
溶质
NaClO
Na2CO3
pH
9.7
11.6
表2 25℃时两种酸的电离平衡常数
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×
10－2
6.3×
10－8
H2CO3
4.2×
10－7
5.6×
10－11
①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？
________（填“能”或“不能”）。
②0.10mol·
L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
（4）已知：
Ksp（AgCl）＝1.5×
10－10、Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×
10－12；
AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
向Cl－和CrO
浓度均为0.1mol·
L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液且不断搅拌，实验现象为
（1）根据题中信息可知，①NaCl（s）===Na＋（aq）＋Cl－（aq） ΔH1＝＋3.8kJ·
mol－1、②Na（s）－e－===Na＋（aq） ΔH2＝－240kJ·
mol－1、③
Cl2（g）＋e－===Cl－（aq） ΔH3＝－167kJ·
mol－1、④Na（s）＋
Cl2（g）===NaCl（s） ΔH4。
根据盖斯定律知，②＋③－①＝④，则ΔH4＝ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝（－240－167－3.8）kJ·
mol－1＝－410.8kJ·
mol－1。
（2）①从图a可以看出，升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应。
②500K下，设平衡时CO2转化了xmol·
L－1，根据三段式进行计算：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
0.751.500
x3xxx
0.75－x1.5－3xxx
100%＝60%，解得x＝0.45，
v（H2）＝
＝0.135mol·
L－1·
min－1。
③600K时平衡体系中，c（CH3OH）＝0.75mol·
L－1×
42%＝0.315mol·
L－1。
画图注意三点：
在3min时溶液不变，在此时迅速升温，反应速率增大；
在10min之前达到平衡；
达到平衡时CH3OH的浓度为0.315mol·
④增大c（CO2），CO2的平衡转化率降低，图a中曲线会下移。
（3）①Na2CO3对应的“酸”是HCO
，故根据表1不能判断H2CO3和HClO的酸性强弱。
②Na2SO3溶液中：
c（Na＋）>
c（SO
）>
c（OH－）>
c（HSO
c（H＋）。
③根据电离平衡常数知，酸性：
H2SO3>
H2CO3>
HSO
，故NaHCO3溶液和H2SO3溶液反应的主要离子方程式为：
HCO
＋H2SO3===HSO
＋CO2↑＋H2O。
（4）开始生成氯化银沉淀时c（Ag＋）＝1.5×
10－9mol·
L－1，开始生成铬酸银沉淀时c（Ag＋）＝
mol·
L－1≈4.5×
10－6mol·
L－1，故先生成氯化银白色沉淀，随着硝酸银溶液的逐渐加入，Ag＋浓度增大，生成砖红色的铬酸银沉淀。
（1）Na（s）＋
Cl2（g）===NaCl（s） ΔH＝－410.8kJ·
mol－1
（2）①放热 ②0.135mol·
min－1 ③要点：
起点不变，终点在0.315，在10min前达到平衡
④下移
（3）①不能 ②c（Na＋）>
c（H＋） ③H2SO3＋HCO
===HSO
＋CO2↑＋H2O
（4）先生成白色沉淀，后来变为砖红色
高考题型练
（二）
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
B．根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性
D．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维
根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，B项错误；
酒精无强氧化性，其实质是改变蛋白质的结构使蛋白质发生变性，C项错误；
二氧化硅可用于制作光导纤维，D项错误。
A
2．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．C3H6Cl2有3种同分异构体
B．乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
D．乙酸分子中最多有7个原子共平面
C3H6Cl2的同分异构体的碳骨架为C—C—C，形成的二氯代物有：
1,1二氯丙烷、2,2二氯丙烷、1,2二氯丙烷、1,3二氯丙烷，共4种，选项A错误；
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B错误；
甲烷、苯的卤代反应，乙酸乙酯的水解反应均属取代反应，选项C正确；
乙酸分子中最多有6个原子共平面，选项D错误。
3．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·
SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．电极Y应为Li
B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S
D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变
由于c中反应为Ni2＋＋2e－===Ni，故c室为阴极室，则电极Y为Li，选项A正确；
由于c中Ni2＋不断减少，Cl－通过阴离子膜从c移向b，a中OH－放电并不断减少，Na＋通过阳离子
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