五年高考学年试题精编版解析 普通高等学校招生全国统一考试化学试题精编版Word版含解斩Word文档格式.docx
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K+、N
、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×
1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、N
4.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能;
E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体;
可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应;
可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性;
可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性;
可用作锌锰干电池的负极材料
6.用下列实验装置进行相应实验;
能达到实验目的的是()
A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下;
0.1molCl2溶于水;
转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下;
18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下;
11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下;
2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
9.下列表示对应化反应的离子方程式正确的是()
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+I
+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
N
+OH-
NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3·
H2O=HS
+N
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++N
=Ag++NO↑+H2O
【答案】C
【解析】
10.下列有关说法正确的是()
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行;
说明该反应的ΔH<
B.镀铜铁制品镀层受损后;
铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<
0;
其他条件不变时升高温度;
反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大;
说明水的电离是放热反应
11.普伐他汀是一种调节血脂的药物;
其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是()
A.能与FeCl3溶液发生显色反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加成、取代、消去反应
D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大;
X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍;
Y原子的最外层只有2个电子;
Z单质可制成半导体材料;
W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是()
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化键的类型相同
D.原子半径的大小顺序:
rY>
rZ>
rW>
rX
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸;
再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有S
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·
L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
14.温度为T时;
向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5;
反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0.16
0.19
0.20
A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·
L-1·
s-1
B.保持其他条件不变;
升高温度;
平衡时c(PCl3)=0.11mol·
L-1;
则反应的ΔH<
C.相同温度下;
起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2;
反应达到平衡前v(正)>
v(逆)
D.相同温度下;
起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2;
达到平衡时;
PCl3的转化率小于80%
15.25℃时;
有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·
L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液;
溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·
L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
16.(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应;
既能净化尾气;
又能获得应用广泛的Ca(NO2)2;
其部分工艺流程如下:
(1)一定条件下;
NO与NO2存在下列反应:
NO(g)+NO2(g)
N2O3(g);
其平衡常数表达式为K= 。
(2)上述工艺中采用气
液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入;
石灰乳从吸收塔顶喷淋);
其目的是 ;
滤渣可循环使用;
滤渣的主要成分是 (填化式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)>
1∶1;
则会导致 ;
若n(NO)∶n(NO2)<
则会导致 。
(4)生产中溶液需保持弱碱性;
在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解;
产物之一是NO;
其反应的离子方程式为 。
17.(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体;
其合成路线如下:
(1)化合物A中的含氧官能团为 和 。
(填官能团名称)
(2)反应①→⑤中;
属于取代反应的是 (填序号)。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
。
Ⅰ.分子中含有两个苯环;
Ⅱ.分子中有7种不同化环境的氢;
Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应;
但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E的转化中;
加入的化合物X能发生银镜反应;
X的结构简式为 。
(5)已知:
。
化合物
是合成抗癌药物美法伦的中间体;
请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C
CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)硫酸钠
过氧化氢加合物(xNa2SO4·
yH2O2·
zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.7700g样品;
配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A;
加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全;
过滤、洗涤、干燥至恒重;
得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A;
加适量稀硫酸酸化后;
用0.02000mol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点;
消耗KMnO4溶液25.00mL。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:
2Mn
+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×
10-10;
欲使溶液中c(S
)≤1.0×
10-6mol·
应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·
L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化;
Mn
被还原为MnO2;
其离子方程式为 。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源;
又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化方程式表示)。
②铜帽溶解完全后;
需将溶液中过量的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO;
杂质为铁及其氧化物)的量;
实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
实验操作为:
准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中;
加适量水稀释;
调节溶液pH=3~4;
加入过量的KI;
用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2
2S2
+I2=2I-+S4
①滴定选用的指示剂为 ;
滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽;
所测定的Cu2+含量将会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>
11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L-1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂:
30%H2O2、1.0mol·
L-1HNO3、1.0mol·
L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:
① ;
② ;
③过滤;
④ ;
⑤过滤、洗涤、干燥;
⑥900℃煅烧。
20.(14分)铝是