高中学业水平考试化学知识点Word文档下载推荐.docx

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酸二元酸：

H2CO3、H2SO4等。

酸

多元酸：

H3PO4等。

无氧酸：

HCl、H2S等。

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。

酸

弱酸：

H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。

②碱的分类：

一元碱：

NaOH、NH3·

H2O等。

可溶性碱：

NaOH、Ba（OH）2等。

碱二元碱：

Mg（OH）2、Cu（OH）2等。

碱

多元碱:

Fe（OH）3、Al（OH）3等。

难溶性碱：

Mg（OH）2、Cu（OH）2等。

强碱：

KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2；

碱

弱碱：

NH3·

H2O、Cu（OH）2、Mg（OH）2等。

③盐的分类

正盐：

既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4等。

盐酸式盐：

酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4等。

碱式盐：

能电离出OH-的盐，如Cu2（OH）2CO3等。

④氧化物的分类：

依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。

酸性氧化物：

与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2、SiO2等。

碱性氧化物：

如Fe2O3、CaO等。

氧化物两性氧化物：

既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。

如Al2O3。

不成盐氧化物：

既不与酸反应也不与碱反应氧化物。

如NO、CO等。

（2）交叉分类：

从不同角度对物质进行分类。

如Na2CO3，从其组成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。

Na2CO3钠盐

Na2SO4钾盐

K2SO4硫酸盐

K2CO3碳酸盐

二、分散系及其分类

1.分散系：

（1）定义：

把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。

溶液：

<

1nm

（2）分散系分类：

根据分散质粒子直径大小胶体：

1-100nm

（本质区别）浊液：

>

100nm

2.胶体

（1）Fe（OH）3胶体的配制

方法：

向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe（OH）3胶体。

方程式：

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

（2）胶体的性质

①丁达尔效应：

当用平行光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。

应用：

可用于鉴别溶液和胶体。

②聚沉：

指向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。

条件：

加电解质溶液、加热、加带相反电荷的胶体粒子。

实例：

盐卤点豆腐、江河入海口处形成的沙洲等。

③渗析：

利用半透膜将溶液与胶体分离，半透膜允许小分子或粒子透过，胶粒不能透过。

（3）常见胶体：

牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、蛋白质溶液、淀粉溶液等。

三、物质的转化

1.酸的主要化学性质

主要化学性质

现象或化学方程式

基本反应类型

与指示剂作用

石蕊遇酸变红

------

与活泼金属反应

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

置换反应

与碱性氧化物反应

CuO+2HCl═CuCl2+H2O

复分解反应

与碱反应

NaOH+HCl═NaCl+H2O

与某些盐反应

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

2.碱的主要化学性质

石蕊遇碱变紫，酚酞遇碱变红

与酸性氧化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

与酸反应

CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓

3.盐的主要化学性质

化学方程式

与金属反应

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

第二节离子反应

一、电解质与非电解质

1.电解质

（1）概念：

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

（2）主要包括：

酸、碱、盐、活泼金属氧化物和H2O，如HCl、NaOH、NaCl等。

2.非电解质

在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

（2）主要包括:

大多数有机化合物（酸类除外）、非金属氧化物（H2O除外），如酒精、葡萄糖、CH4等。

3.强、弱电解质

（1）强电解质：

在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。

包括以下几种：

HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI；

强碱：

绝大多数盐：

NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等；

金属氧化物：

Na2O、CaO等。

（2）弱电解质：

在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。

H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等；

H2O、Cu（OH）2、Mg（OH）2等；

少数盐：

（CH3COO）2Pb、HgCl等；

H2O

二、电离方程式

1.电离：

电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。

2.电解质的电离用电离方程式来表示。

（1）强电解质电离方程式：

用

连接：

NaCl

Na++Cl-

（2）弱电解质电离方程式：

用

CH3COOH

CH3COO-+H+

（3）酸式盐的电离方程式：

酸式盐均为强电解质，电离用

连接。

NaHSO4的电离

在水溶液中：

NaHSO4

Na++H++SO42-

在熔融状态下：

NaHSO4（熔融）

Na++HSO4-

NaHCO3的电离

NaHCO3

Na++HCO3-

NaHCO3（熔融）

Na++HCO3-

三、离子反应

1.离子反应：

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应.

2.复分解形离子反应发生的条件

生成难溶物：

Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3；

生成气体：

H2、CO2、SO2、NH3；

生成难电离的物质：

弱酸H2CO3、H2SiO3、H2S、CH3COOH、HF、HClO；

弱碱：

H2O；

水

3.离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

书写步骤

一写：

写出反应的化学方程式。

二拆：

把强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子形式。

三删：

删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。

四查：

检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

4.离子方程式的意义：

离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

四、离子共存

1．同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

（1）生成难溶物或微溶物。

如Ba2＋与CO

，Ag＋与Cl－，Ba2＋与SO

、Ca2＋与OH－等。

（2）生成

气体或挥发性物质。

如NH

与OH－、H＋与CO

、HCO

等。

（3）生成弱电解质。

如H＋与CH3COO－、CO

、S2－、HS－、SO

、HSO

等生成弱酸；

OH－与NH

生成弱碱；

H＋与OH－生成水。

（4）能发生氧化还原反应：

Fe2+与H＋、NO3—。

2．特殊条件下离子的共存问题

（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有颜色的离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO

（紫色）等。

（2）能与Al反应产生H2的溶液中，既可能存在大量的H＋，也可能存在大量的OH－。

（3）HCO3—、HSO3－等多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存。

第三节氧化还原反应

1.氧化还原反应

（1）特征：

反应前后有元素化合价的改变。

（2）本质：

电子的转移。

（2）氧化剂：

在反应中得到电子，化合价降低，具有氧化性，发生还原反应，得到还原产物。

常见氧化剂：

KMnO4,O2,Cl2,Fe3+，HNO3，H2O2等。

还原剂：

在反应中失去电子，化合价升高，具有还原性，发生氧化反应，得到氧化产物。

常见还原剂：

C,CO,Fe等。

（3）氧化还原反应中电子转移的表示方法

①双线桥法。

②单线桥法。

例：

分别用双线桥和单线桥的方法表示电子转移的方向和数目。

2Na+2H2O=====2NaOH+H22Na+2H2O=====2NaOH+H2

2.氧化还原反应中的规律

（1）得失电子守恒：

氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=该反应中转移电子总数

（2）氧化性与还原性的比较：

在同一个氧化还原反应中：

氧化性：

氧化剂>

氧化产物还原性：

还原剂>

还原产物

第二章海水中的重要元素--钠和氯

第一节钠及其化合物

1．钠的物理性质：

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小

质软、熔点低、能导电导热。

钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。

2．钠的化学性质

（1）与氧气反应：

常温：

4Na＋O2===2Na2O，加热：

2Na＋O2

Na2O2

（2）与水的反应现象:

_______浮、熔、游、响、红____

方程式:

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，离子方程式2Na＋2H2O===2Na++2OH-＋H2↑

3.钠的氧化物

氧化钠

过氧化钠

颜色、状态

白色固体

淡黄色固体

与二氧化碳反应

Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

与水反应

Na2O＋H2O===2NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

用途

氧化剂、供氧剂

4.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，易溶于水，在空气中易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

5.碳酸钠的性质与应用

碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

纯碱、苏打

小苏打

化学式

Na2CO3

NaHCO3

电离方程式

Na2CO3===2Na++CO32-

NaHCO3===Na+＋HCO3-

溶解性

易溶于水

能溶于水

N