高中学业水平考试化学知识点Word文档下载推荐.docx

1、酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等。 酸 多元酸：H3PO4 等 。 无氧酸：HCl、H2S等 。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。酸 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。 碱的分类：一元碱：NaOH、NH3H2O 等。 可溶性碱：NaOH、Ba（OH）2等。碱 二元碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2 等。 碱 多元碱:Fe（OH）3、Al（OH）3 等。 难溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2 等 。强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2；碱 弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2、Mg（OH）2等。盐的分类正盐：既

2、不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。盐 酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。 碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2（OH）2CO3等。 氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2等。碱性氧化物：如Fe2O3、CaO等。氧化物 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。如Al2O3。不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应氧化物。如NO、CO等。（2）交叉分类：从不同角度对物质进行分类。如Na2CO3，从其组

3、成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。 Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐二、分散系及其分类1.分散系：（1）定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 溶液：100nm2.胶体（1）Fe（OH）3胶体的配制方法：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe（OH）3胶体。方程式：FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl（2）胶体的性质丁达尔效应：当用平行光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。应用：可用于鉴别溶液和胶体。聚沉：指向胶体中加入电解质溶液时，加入

4、的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。条件：加电解质溶液、加热、加带相反电荷的胶体粒子。实例：盐卤点豆腐、江河入海口处形成的沙洲等。渗析：利用半透膜将溶液与胶体分离，半透膜允许小分子或粒子透过，胶粒不能透过。（3）常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、蛋白质溶液、淀粉溶液等。三、物质的转化1.酸的主要化学性质主要化学性质现象或化学方程式基本反应类型与指示剂作用石蕊遇酸变红-与活泼金属反应Fe+2HClFeCl2+H2置换反应与碱性氧化物反应CuO+2HCl CuCl2+H2O复分解反应与碱反应NaOH+HClNaCl+H2O与某些盐

5、反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO22.碱的主要化学性质石蕊遇碱变紫，酚酞遇碱变红与酸性氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与酸反应CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）23.盐的主要化学性质化学方程式与金属反应Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCaCO3+2HClCaCl2+H2O+ CO22NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl第二节离子反应一、电解质与非电解质1.电解质（1）概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（2）主要包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和H2O，如HCl、NaOH、

6、NaCl等。2.非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。（2）主要包括: 大多数有机化合物（酸类除外）、非金属氧化物（H2O除外），如酒精、葡萄糖、CH4等。3.强、弱电解质（1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。包括以下几种：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI； 强碱： 绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等； 金属氧化物：Na2O、CaO等。（2）弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等；H2O、Cu（OH）2、Mg（OH）2等； 少数盐：（CH3COO）2Pb、

7、HgCl等； H2O二、电离方程式1. 电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。2. 电解质的电离用电离方程式来表示。（1）强电解质电离方程式： 用连接： NaClNa+Cl-（2）弱电解质电离方程式：用 CH3COOH CH3COO- + H+（3）酸式盐的电离方程式： 酸式盐均为强电解质，电离用连接。NaHSO4的电离在水溶液中：NaHSO4 Na+ H+ SO42- 在熔融状态下：NaHSO4（熔融） Na+ HSO4-NaHCO3的电离 NaHCO3 Na+ HCO3- NaHCO3（熔融） Na+ HCO3-三、离子反应1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子

8、之间的反应.2.复分解形离子反应发生的条件生成难溶物：Mg（OH）2、Al （OH）3、Fe （OH）3、Cu（OH）2、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3；生成气体：H2、CO2、SO2、NH3 ；生成难电离的物质：弱酸H2CO3、H2SiO3、H2S、CH3COOH、HF、HClO；弱碱：H2O；水3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。书写步骤一写：写出反应的化学方程式。 二拆：把强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子形式。三删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。4.离子方

9、程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。四、离子共存1同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。（1）生成难溶物或微溶物。如Ba2与CO，Ag与Cl，Ba2与SO、Ca2与OH等。（2）生成气体或挥发性物质。如NH与OH、H与CO、HCO等。（3）生成弱电解质。如H与CH3COO、CO、S2、HS、SO、HSO等生成弱酸；OH与NH生成弱碱；H与OH生成水。（4）能发生氧化还原反应：Fe2+与H、NO3。2特殊条件下离子的共存问题（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有颜色的离子，如Cu2（蓝色）、Fe

10、3（黄色）、Fe2（浅绿色）、MnO（紫色）等。（2）能与Al反应产生H2的溶液中，既可能存在大量的H，也可能存在大量的OH。（3）HCO3 、HSO3等多元弱酸的酸式酸根离子不能与H、OH 大量共存。第三节氧化还原反应1.氧化还原反应（1）特征： 反应前后有元素化合价的改变 。（2）本质： 电子的转移 。（2）氧化剂：在反应中 得到 电子，化合价降低 ，具有 氧化 性， 发生 还原 反应，得到 还原 产物。 常见氧化剂：KMnO4 ,O2 ,Cl2, Fe3+，HNO3，H2O2等。还原剂：在反应中 失去 电子，化合价 升高 ，具有 还原 性， 发生氧化 反应，得到 氧化 产物。常见还原剂：

11、C , CO, Fe等。（3）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法。单线桥法。例：分别用双线桥和单线桥的方法表示电子转移的方向和数目。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.氧化还原反应中的规律（1）得失电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=该反应中转移电子总数（2）氧化性与还原性的比较：在同一个氧化还原反应中： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物第二章 海水中的重要元素-钠和氯第一节 钠及其化合物 1钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小质软、熔点低、能导电导热。钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。2钠的化学性质（1

12、）与氧气反应：常温：4NaO2=2Na2O，加热：2NaO2Na2O2 （2）与水的反应现象:_ 浮、熔、游、响、红 _方程式:2Na2H2O=2NaOHH2，离子方程式2Na2H2O=2Na+2OH-H23.钠的氧化物氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体与二氧化碳反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2用途氧化剂、供氧剂4.氢氧化钠俗称 烧碱、火碱、苛性钠 ，易溶于水，在空气中易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质2NaOHCO2=Na2CO3H2O5.碳酸钠的性质与应用碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较名 称碳 酸 钠碳 酸 氢 钠俗 名纯碱、苏打小苏打化 学 式Na2CO3NaHCO3电离方程式Na2CO3=2Na+CO32-NaHCO3=Na+HCO3-溶解性易溶于水能溶于水N