高二化学上册期末模块考试试题Word下载.docx

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C．桶烯的分子式C8H8

D．桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构

3．下列离子方程式中正确的是（）

A．Fe3O4与稀HNO3反应：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：

H2O+HCO3－+AlO2－=Al（OH）3↓+CO32－

C．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：

Al3++4NH3·

H2O 

=AlO2－+4NH4++2H2O

D．NaHCO3的水解方程式：

HCO3－+H2O＝CO32－+H3O＋

4．如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

（）

A．外电路的电流方向为：

X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动

5．关于合成氨的反应N2+3H2

2NH3，下列有关说法不正确的是（）

A．选择工业反应条件时，要综合考虑反应的快慢和反应进行的程度

B．升高温度与加催化剂都能增大反应物活化分子百分率

C．根据勒夏特列原理，为了使反应正向移动，工业上选择高温高压合成氨

D．若2v（N2）正=v（NH3）逆，则反应达平衡

6．一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）

A．c（OH－）B．c（H+）

C．c（CH3COOH）/c（CH3COO－）D．c（CH3COO－）

7．在–50℃时，液氨和水一样，是一种极性溶剂，可发生如下电离：

2NH3

NH4++NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×

10－15mol/L，下列有关叙述正确的是（）

A．此温度下，液氨的离子积常数为1×

10－15

B．保持温度不变，在液氨中放入NaNH2，则液氨离子积常数增大

C．保持温度不变，在液氨中加入NH4Cl固体，液氨电离程度减小，NH4+浓度增大

D．向NH4Cl的液氨溶液中，再加入一定量的溶剂液氨，各微粒浓度都减小

8．Fe3＋、

、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

A．Na＋B．OH－C．

D．Cl－

9．下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是（）

A．C3H8B．CH≡CHC．SO2D．CH2=CHCH3

10．有一种由铁和氧组成的化合物的样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下3.92L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（）

A．Fe2O3B．FeOC．Fe3O4D．Fe5O7

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）＋Y（g）

Z（g）＋W（s）：

（正反应吸热）。

下列叙述正确的是（）

A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，Y的转化率降低，X转化率升高

12．

下列四组实验中现象或结论不正确的是（）

ABCD

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：

Zn＞Fe＞Cu

B

棉球先变为黄色，后变为蓝色

氧化性：

Cl2＞Fe3+＞I2

C

试管中白色固体先变为淡黄色，向淡黄色固体中加Na2S溶液后变为黑色固体

溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S

D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

酸性：

HCl＞H2CO3＞H2SiO3

13．下列说法正确的是（）

A．NaHCO3溶液中：

c（H＋）+c（Na＋）=c（OH－）+c（CO32－）+c（HCO3－）

B．常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3－）小

C．常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c（OH－）＜c（H＋）

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

14．下列各操作中，正确的是（）

A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔

B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗

C．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸

D．配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸

15．常温下pH＝5的盐酸和pH＝5的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H＋）值分别为xmol/L、ymol/L，则x与y的关系是（）

A．x=yB．x·

y=1C．x＝10－4yD．x=104y

16．

控制适合的条件，将反应2Fe3＋+2I－

2Fe2＋+I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是（）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，

乙中石墨电极为负极

17．有关下列有机物结构描述正确的是（）

A．乙烯基乙炔［CH2=CH—C≡CH］分子中不可能所有原子共面

B．（CH3）2C=C（CH3）2分子中六个碳原子肯定处在同一平面上

C．CH3C≡CCH3分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上

D．CH3CH2C（CH3）3中所有碳原子可能处于同一平面

18．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）

A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V（A）%变化范围为25%<

V（A）%<

40%

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

第Ⅱ卷（非选择题共78分）

二、填空题（本大题共2小题，共17分）

19．（10分）

（1）用系统命名法给下列物质命名

名称：

名称：

（2）分子式为C5H10的烯烃的结构有种，其中有三个—CH3的结构简式为：

一氯丁烯的同分异构体有8种，分子里含有

结构的有种

20．（7分）向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：

2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。

（1）用A表示2分钟内平均反应速率，第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“<

”、“>

”、“=”）

（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）

①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB

③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

⑤2molA+1molB+1molHe

三、推断题（本大题共2小题，共22分）

21．

（12分）下图为中学化学中常见的物质转化关系图，其中A、D为单质，B为红棕色固体，K为白色胶状沉淀，既可以溶于强酸溶液，又可以溶于强碱溶液。

框图中部分产物已略去。

试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

F；

H。

（2）写出下列反应的离子方程式（不是离子反应的写化学方程式）

A+B的反应：

。

K和NaOH溶液的反应：

（3）在实验室把F完全转化为K，最好在F溶液中加入过量的___________。

（4）为检验G中金属阳离子，除用加碱的方法外，还可用其它方法，试设计其它简便易行实验方案：

________________________________________________________________________

22．（10分）某烃A充分燃烧后产物通过盛碱石灰的干燥管，干燥管增重6.2g,若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，又知该烃在相同条件下相对氢气密度为21，该烃可以发生如下图所示反应。

请回答：

（1）已知A属于不饱和烃，其结构简式：

（2）A与HCl反应可能生成两种产物C和D，已知C、D互为同分异构体，请写出它们的结构简式：

__________________________________，__________________________________

（3）已知E是一种高聚物，请写出A生成E的化学方程式：

_______________________________________________________________________

（4）B的二氯取代物有种结构，

四、实验题（本大题共2小题，共29分）

23．（10分）下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：

①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞⑧双孔塞⑨导管。

不选用的仪器有（填番号）

（2）写出制乙烯化学方程式：

___________________________________________________

（3）碱石灰的作用是：

________________________________________________

（4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：

_____________________________

（5）出现什么现象可说明生成了乙烷？

________