金属的化学性质练习题.doc
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金属的化学性质练习题
1．下列对物质颜色的描述不正确的是（）
Ａ．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的
2．遇稀盐酸不产生气体的是（）
A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片
3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（）
A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属
C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性
4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化铝具有保护作用
5.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能（）
A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu
6．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
（1）铝与稀盐酸反应 ，属于 反应。
（2）铁在氧气中燃烧 ，属于 反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁 ，属于 反应。
7．锌与铁的化学性质相似都较 （填“活泼”或“不活泼”）能与 、 、 等几类物质发生化学反应。
写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：
8．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是
（ ）Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu
9．金属（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
该反应属于 （）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
10.木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）
A．硫酸铜溶液B．水C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
11.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。
鉴别真假银圆时，可以将其浸入（）
A．澄清石灰水B．硫酸铜溶液C．氯化钠溶液D．糖水
12.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需要补充铁元素1.40g。
则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（）
A．3.80gB．6.95gC．10.00gD．3.18g
13.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。
芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。
用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：
SiCl4+2H2Si＋4HCl，该反应属于（）
A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
14.下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（）
A.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B.CuO＋COCu＋CO2
C.H2＋CuOCu＋H2O D.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
15．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。
这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是 ；
16.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。
17．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉（简述操作过程）。
（1）物理方法：
（2）化学方法：
18．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：
反应时间／min
1
5
8
1O
16
15
实验现象
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
少量气泡
反应停止,铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：
19.初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。
请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：
KCaNaAlZnFeSnPb（H）CuAgPtAu
（2）金属与酸反应的规律是。
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。
（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼,不
能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②
③.
20.小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。
为什么用“一般”这个词呢?
难道还有例外吗?
［查阅资料］Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。
［实验与分析］①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。
（1）金属钠保存在煤油中的原因________________________。
（2）从实验②中，你能得出哪些信息?
（任写三条）___________;____________;____________。
（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式____________________;____________________。
［结论］活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，而是置换出H2。
21.试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。
小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是（填序号）。
A.参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量
22.含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有________________________,滤液中一定有____________；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有________________________，滤液中一定有____________,滤液中一定没有____________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有____________，滤液中一定有____________________________________。
23.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。
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