四川省成都市经开区实验中学最新高二下学期期末零诊化学试题Word格式.docx
《四川省成都市经开区实验中学最新高二下学期期末零诊化学试题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省成都市经开区实验中学最新高二下学期期末零诊化学试题Word格式.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.将0.1molFeCl3溶液于1L水中,所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C.常温、常压下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D.在高温下,有1molFe与足量的水蒸气反应,转移电子的数目为3NA
4.下列化学用语正确的是
A.NaHCO3的电离:
NaHCO3=Na++H++CO32-
B.HS-的电离:
HS-+H2O
H3O++S2-
C.NaClO的电离:
NaClO
Na++ClO-
D.NH4Cl水解方程式NH4++H2O=NH3·
H2O+H+
5.下列说法不正确的是
A.胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
6.下列说法正确的是
A.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离过程是吸热的
B.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小
C.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐
D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
7.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能存在:
HCO3-、K+、Cl-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-
C.pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在:
K+、I-、NO3-
D.NH4Fe(SO4)2的溶液中一定可以存在:
H+、Br-
8.实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是
A.图①可以用来制取Fe(OH)2沉淀
B.图②可以用来测定化学反应速率
C.图③可以用来收集一瓶纯净的SO2
D.图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液
9.下列方程式正确的是
A.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣B.NaHSO4=Na++HSO4‑
C.CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+
10.因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是
A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-
C.K+、Fe2+、NO3-、[Fe(CN)6]3-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
11.发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知:
(1)H2(g)=H2(l)ΔH1=-0.92kJ·
mol-1
(2)O2(g)=O2(l)ΔH2=-6.84kJ·
mol-1
A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1
B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为:
2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)ΔH=-474.92kJ·
D.H2O(g)=H2O(l)ΔH=﹣88kJ·
12.常温下,对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液,下列说法正确的是
A.两溶液稀释10倍后,pH相等
B.两溶液加热至相同的温度后,pH相等
C.两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后,pH相等
D.两溶液中水的离子积相等
13.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案,其中错误的是( )
A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应,若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多,则醋酸为弱酸
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质
14.下列实验方案中,能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较CH3COOH和HClO的酸性
用pH试纸测定相同浓度的两溶液的pH值
B
比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入NaOH溶液,充分振荡,静置分液
D
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
15.化学用语是学习化学的重要工具,下列说法正确的是
A.电解饱和食盐水,阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B.外加电流的金属保护中,被保护的金属与电源的正极相连,发生氧化反应
C.粗铜精炼时,与电池正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-=Fe2+
16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是()
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上通过氯碱工业制取金属钠
C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D.第②步的反应条件是高温加热
17.常温下,下列有关叙述正确的是
A.饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性:
c(Na+)═2c(ClO﹣)+c(HClO)
B.100mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n(NH4+)相同
C.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH﹣)≥c(H+)
D.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)<c(CH3COOH)+c(H+)
18.有关如图装置的叙述中,正确的是
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变
C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁电极移动
19.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色,则以下说法正确的是
A.电源B极是正极
B.装置(丁)中X极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:
2:
2
20.下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A.饱和氯水中滴加0.1mol·
L-1的NaOH溶液,溶液pH=7时:
c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
B.已知HF的酸性比CH3COOH的强,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:
c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)
C.0.lmol/LpH为1的NaHB溶液中:
c(Na+)>c(B2﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.常温下,向20.00mL0.100mol·
L-1NaA溶液中逐滴加入0.100mol·
L-1盐酸溶液的pH=7时:
c(HA)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
二、原理综合题
21.氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种,这些电子的电子云形状有__种;
氟原子的外围电子排布式为______.
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气,NaHF2中所含作用力的类型有_____;
与HF2-互为等电子体的分子有___(举一例).
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的杂化轨道类型为____.
(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃,沸点为126~129℃,它属于__晶体.
(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示,晶胞参数α=0.555nm.
①Ca2+、F-的配位数分别为__和__.
②列式表示氟化钙晶体的密度:
_________g•cm-3(不必计算出结果).
22.在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g);
=-akJ·
mol-1(a>
0)。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molH2、1molCO
1molCH3OH
4molH2、2molCO
平衡时n(CH3OH)
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
1
2
3
(1)该温度下此反应反应物的总键能和_________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总键能和。
(2)在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min,则H2的平均反应速率
(H2)为_______。
(3)下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。
A.容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2:
1:
1B.容器内气体的密度保持恒定
C.容器内H2气体的体积分数保持恒定D.2V正(H2)=V逆(CO)
(4)丙容器中,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是____(填字母序号)。
A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡
减小
E.平衡常数K增大
(5)三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______(填序号)。
A.Q1+Q2=aB.α3<α1
C.P3<2P1=2P2D.n2<n3<1.0mol
(6)已知:
①3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)