黄冈市学年高一下学期期中考试化学试题 含答案文档格式.docx

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B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电予能力逐渐减弱

C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．前三周期元素中共有非金属元素12种

4．①质子数相同的微粒一定是同种元素；

②同位素的化学性质基本相同；

③质子数相同、电予数也相同的两种微粒，不可能是一种分并不和一种离子；

④电子数相同的微粒不，一定是同一种原子；

⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：

以上说法中正确组合是（　）

A．①⑤　　　　　　　　　　B．②③④

C．①②⑤　　　　　　　　　D．③④⑤

5．短周期元素A和B可形成AB3型化合物。

若B原子序数为m，则下面表示A的原子序数的正确的算式个数为（　）

①m＋6　②m＋4　③m－4　④m－2　⑤m＋8　⑥m＋14　⑦m－12

A．4　　　　　　　　　　　B．5

C．6　　　　　　　　　　　D．7

6．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　）

A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同

B．1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol

C．一定条件下，能发生加聚反应

D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以足（　）

A．C3H8　　　　　　　　　　　B．C4H10

C．C5H12　　　　　　　　　　D．C6H14

8．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（　）

A．由苯制溴苯；

甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等

B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：

由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．由苯制硝基苯；

由苯制环己烷

9．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　）

A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液

B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气

C．除去CO2中少量的SO2：

气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

10．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（　）

A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键

C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确

D． 

和CH3一CH=CH2互为同分异构体

11．由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

则有关X说法中正确的是（　）

A．X中的阳离子半径一定小于阴离子半径

B．X中含阴阳离子，所以只存在离子键

C．X中阴、阳离子个数比不可能出现2∶3

D．X可能由同一主族中的两种元素组成

12．如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（　）

A．D一定足金属元素，其金属性比C强

B．C的最高价氧化物水化物显强酸性．

C．E的原子序数一定昆A的5倍，且原予半径比A大

D．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键

13．中学化学中很多“规律”都行其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　）

A．根据置换反应Na＋KCl

NaCl＋K↑，推出金属Na的活泼性强于金属K的活泼性

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据金属活动顺序表推知Sn活泼性强于Pb，推出碱性Sn（OH）4>

Pb（OH）4

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

14．运用元素周期律分析下面的推断：

①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；

②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；

③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：

④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；

⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：

⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（　）

A．①②④⑥　　　　　　　　　B．②④⑥

C．①③⑤　　　　　　　　　　D．①②③⑥

15．将lmolCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（10lkPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　）

A．产物的平均摩尔质量为24g/mol

B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（10lkPa，120℃），则压强变为原来的l/3

C．反应中消耗的氧气为56g

D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

16．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的组合是：

①一定有乙烯；

②一定有甲烷；

③一定有丙烷；

④一定无乙烷；

⑤可能有乙烷；

⑥可能有丙炔（含有一个碳碳三键）。

（　）

A．②③⑤　　　　　　　　　B．⑤⑥

C．②④⑥　　　　　　　　　D．①②

17．有关物质结构的叙述正确的是（　）

A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高

B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属

C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

18．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（　）

A．若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族

B．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水

C．若HnXOm为强酸，则x的氢化物溶液于水一定显酸性

D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

第Ⅱ卷（非选择题　共46分）

19．（11分）

　　Ⅰ．按己知的原子结构规律，82号元素X应是第_________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_________。

　　Ⅱ．下列变化中：

①干冰气化；

②硝酸钾熔化；

③KHSO4熔融；

④硫酸溶于水；

⑤蔗糖溶于水；

⑥HI分解。

用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

　　（3）仅共价键被破坏的是_____________。

　　Ⅲ．有下列各组物质：

①石墨和足球烯C60；

②126C和136C；

③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）CH；

④漂白粉和漂白液主要成分；

⑤正丁烷和异庚烷；

⑥乙烯和聚乙烯；

⑦

和

；

⑧丙烷和环丙烷。

（1）__________组两者互为同位素。

（2）__________组两者互为同素异形体。

　　（3）__________组两者属于同系物。

（4）__________组两者互为同分异构体。

　　（5）__________组两者是同一物质。

20．（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>

C>

A>

B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。

C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答：

（1）这四种元素名称分别是：

A___________，B___________，C___________，D___________。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_______________。

（用化学式表示，下同）

　　（3）A与B形成的三原子分子的电子式是___________，B与D形成的原子个数比为l∶l的化合物中含有的化学键类型有___________。

　　（4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是___________。

21．（8分）

（1）化合物A的结构简式为：

，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：

_______________；

若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为__________________。

（2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

　　①写出篮烷分子的化学式_______________；

　　②篮烷分子的一氯取代物的种数为_______________。

22．（11分）用苯和浓硝酸、浓硫酸按照如图装置制取硝基苯，回答下列问题：

（1）在配制混合酸时应将___________加入到___________中去；

（2）被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用___________。

　　（3）该反应的化学方程式是___________；

反应类型：

___________。

　　（4）此装置存在几处错误，请修改（可不必填满）．①___________；

②___________；

③___________。

　　（5）请从下列操作：

①蒸馏；

②水洗；

③用干燥剂干燥；

④用10％NaOH溶液洗；

⑤水洗，选择合适操作，进行分离混酸后的粗产品精制：

分液________分液________分液________过滤________。

（用序号表示）

23．（6分）化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表，根据表中有关信息回答下列问题：

（1）由A的密度和沸点可知，A的分子式是_________________。

（2）B是一种烃，则B的分子式是_________________。

　　（3）根据上述推导结果，计算化合物C的分子式。

（书写详细解答过程）

答案与解析：

1、A

　　解析：

A．C原子质子数等于核外电子数=6，故A正确；

B．乙烯的结构简式为：

CH2=CH2，故B错误；

C．次氯酸的电子式为

，错误；

D．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故D错误。

2、A

氰酸铵（NH4OCN）是由NH4＋和OCN－组成的离子化合物，尿素[CO（NH2）2]是C、N、O、H非金属组成的共价化合物，两者互为同分异构体。

3、B

A中应该是主族元素最高正化合价数＝族序数，错误；

C中IA、IIA族元素的阳离子应该与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同，H＋没有相同的核外电子排布，C错误；

D中前三周期共有非金属元素13种，D错。

故选择B。

4、B

①质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如，Na、NH4＋的质子数都是11。

一种分子和一种离子，如果质子数相同，则电子数一定不同；

⑤质量数是针对某个原子而言的，而一种元素往往有几种同