溶解度曲线的应用练习题.doc
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溶解度曲线的应用
1.(常州)右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,请据图判断下列叙述中不正确的是
A.t1℃时,B物质的溶解度为40g
B.t2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为:
A﹥B﹥C
C.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D.要使A从其浓溶液中析出,可采用冷却热饱和溶液法
2.(南京)右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A.a的溶解度大于c的溶解度
B.在tl℃时,a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时,变成饱和溶液
D.要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂结晶的方法
3.(连云港)a、b两物质的溶解度曲线如图1所示,请根据图回答:
⑴a的溶解度在30℃时是g。
⑵a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是。
⑶如图2所示,现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液,试管底部有等质量的a、b剩余,向烧杯的水中加入氢氧化钠固体,则对相关变化判断正确的是(不考虑溶剂的蒸发,析出的固体不含水)
A.a溶液中溶质质量增多,b溶液中溶质质量减少
B.a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C.a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D.试管底部a固体的质量小于b固体的质量
4.(泰州)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系正确的是
A.甲>乙>丙 B.甲=乙=丙
C.甲=乙>丙 D.丙>甲=乙
5.(盐城)右图为熟石灰的溶解度曲线。
向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末,充分反应。
下列对反应后溶液的说法中,错误的是
A.溶液温度未恢复到20℃时,溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未恢复到20℃时,溶质质量分数比甲溶液的大
C.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量比甲溶液的质量小
D.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量分数与甲溶液的相等
6.右图是A、B两种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)t30C时,两种物质溶解度的大小关系为A_____B;
(2)t30C时,把30g固体A放入100g水中,充分溶解后可得到A的_________溶液(填饱和、不饱和);
(3)在其他条件不变的情况下,若把t10C时A、B的饱和溶液分别升温至t20C,此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A____B(填>、<或=)。
图1
溶
解
度
/
g
温度/℃
0
b
a
7.图1是a、b两种物质的溶解度曲线。
室温时,将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中,均无晶体析出。
当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后,图2试管内所示现象正确的是
图2
硝酸铵
浓硫酸
硝酸铵
a溶液
浓硫酸
ABCD
水
水
水
水
a溶液
b溶液
b溶液
8.请你用右图所示甲、乙两物质(均不含结晶水)溶解度/g的溶解度曲线回答以下问题。
(1)0C时甲、乙两物质的溶解度相等。
(2)400C时100g水中最多能溶解甲________g。
该温度下80g甲物质放入100g水中,充分溶解后所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)_________溶液。
(3)分别将400C时甲、乙两物质的饱和溶液(无晶体存在)降温至t0C时,有晶体析出的是________。
9.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下图所示两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。
图9-1
请你通过分析,回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)
(2)40℃时,甲物质与乙物质的溶解度(填“相等”或“不相等”)。
(3)80℃时,100g水中最多可溶解甲物质__g,该饱和溶液中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
(4)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量增加,则B烧杯溶液中的溶质是
(填“甲”或“乙”)。
10.据右图曲线回答:
(1)t1℃时KNO3的溶解度是,此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为;图中A点的意义是。
(2)现有操作步骤:
a.溶解、b.加热浓缩、c.降温、d.过滤、e.趁热过滤。
若KNO3晶体含有少量NaCl,提纯KNO3的操作步骤是(填序号);若NaCl晶体中含有少量的KNO3,提纯NaCl其操作步骤是(填序号)。
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