河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测Word文件下载.docx

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L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（　　）

A.2L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA

B.500mL溶液中Cl-的浓度为0.2mol·

L-1

C.500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol·

D.500mL溶液中Cl-的总数为0.2NA

【答案】C

【解析】钡离子和氯离子的浓度分别为0.2mol·

L-1和0.4mol·

L-1，所以2L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8Na。

3．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（）

A.16B.17C.44D.64

【答案】D

【解析】同温同压下，气体的体积之比等于其对应的物质的量之比，将抽象条件具体化则有：

假定A为1mol，氧气为4mol，则它们的质量分别为：

MAg、128g，即MAg∶128g=1∶2，则MA=64。

4．下列物质中既能与KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（）

①苯②苯酚③甲苯④乙醇⑤乙烯⑥乙烷⑦亚硫酸

A.②③⑤⑥B.②④⑥⑦C.②⑤⑦D.全部

【解析】上述物质中苯、乙烷既不能与KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；

甲苯和乙醇可以被KMnO4氧化但不能与溴水反应；

苯酚、乙烯、亚硫酸既能被KMnO4氧化使KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应。

5．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用右图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确的是（）

A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—

B．装置乙的试管中可收集到芳香烃

C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃

D．最后收集的气体可做燃料

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．聚丙烯的链节是—CH2—CH（CH3）—，A错误；

B．高加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，装置乙的试管中可以收集到芳香烃，B正确；

C．烯烃可以和溴单质反应生成溴代烃，C正确；

D．最后收集的气体是H2和甲烷，可作燃料，D正确，答案选A。

考点：

考查有机物的分离提纯

6．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（）

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

根据实验现象可得出结论：

①镁不易与冷水反应。

②和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗。

③镁与液溴不反应。

④镁粉和滴加几滴水液溴，瞬速反应，溴很快消耗完全。

综上所述镁与溴水的反应机理是：

镁粉在水的催化下与溴发生反应。

现象为：

D。

考查镁与溴水的反应机理论的知识。

7．下列装置或操作能达到实验目的的是

【解析】在收集氨气时需要在集气瓶口塞一团棉花，A不正确。

锌电极所在的电解质应是硫酸锌，铜电极所在电解质是硫酸铜，B不正确。

收集二氧化碳需要向上排空气法，因此D装置中应是长导管通二氧化碳。

答案选C。

8．下列实验方案合理的是

A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：

移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B．检验酒精中的少量水：

向酒精中加入足量生石灰

C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：

将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D．除去乙炔中杂质气体：

将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液

【答案】AD

【解析】B：

水的检验一般用五水硫酸铜；

C：

乙烷和氯气的混合气放在光照发生取代反应，得到的是各种取代产物，不适宜制备氯乙烷，可用乙烯和氯化氢加成的方法制备氯乙烷。

9．某研究小组通过实验探究金属及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，所以故A错误；

B．制备Fe（OH）3胶体是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续加热至红褐色，故B错误；

C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，故C错误；

D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确；

故选D。

考查了铜及其化合物的性质

10．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（　　）

A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料

B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素

C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用食醋除去热水壶中的水垢

【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。

11．如图所示：

若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含Cl2的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；

若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③Na2SO3溶液④饱和FeBr2溶液

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

由信息可知，甲中的试剂可吸收氯气或干燥氯气，则①浓硫酸可干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，正确；

②饱和氯化钠溶液，不能吸收或干燥氯气，不符合题意，错误；

③Na2SO3溶液可吸收氯气，正确；

④饱和FeBr2溶液可与氯气发生氧化还原反应，能吸收氯气，正确；

答案为D。

【考点定位】考查氯气的化学性质与漂白原理。

【名师点晴】本题是探究氯气具有漂白性的真正原因，只有湿润的有色布条遇到氯气才能透色，从这个角度去分析就可以形成解题思路，说明经过甲瓶的洗气后，潮湿的氯气可能等到了干燥或氯气已经被甲中溶液吸收，无氯气排出，再去寻找答案就相对容易得多了，这样的题目对学生培养学生发散思维有一定的帮助。

12．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是

A．由实验1可以得出结论：

金属铝的活泼性弱于金属铜

B．实验2中生成红色物质的离子方程式：

C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知：

用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为

的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

A选项实验1没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜。

B选项实验2生成红色固体的反应是

。

C选项由实验1、2的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的。

D选项铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关。

本题主要考查的是关于元素化合物的基础性实验。

13．下列实验不能获得成功的是

实验目的

实验步骤

A．

探究催化剂对化学反应速率的影响

向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液

B．

探究乙醇能发生氧化反应

将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中

C．

探究石蜡油分解的产物不都是烷烃

将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中

D．

探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

A、氯化铁能作为双氧水分解的催化剂，A正确；

B、在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化生成乙醛，B正确；

C、烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中可以探究石蜡油分解的产物不都是烷烃，C正确；

D、由于蔗糖水解需要在稀硫酸中进行，因此水解产物时需要首先加入氢氧化钠溶液，然后再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，D错误，答案选D。

考查实验方案设计与探究

14．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括足量的氧化铜）的质量差和U形管（包括碱石灰）的质量差，下列四位同学对可能产生的误差原因及结果分析合理的是（）

产生误差的原因

结果（mH：

mO）

A

①、②装置之间缺少干燥装置

偏大

B

③装置后缺少干燥装置

偏小

C

②装置中玻璃管内有水冷凝

D

CuO没有全部被还原

A、如果①和②之间少干燥，那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管，那么测得的H2O就会变多，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量，那么H的质量就要变大，mH：

mO偏大，故A正确；

B、③后缺少干燥装置，就会使得空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使得水的质量偏大，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以H的质量就要变大，mH：

mO偏大，故B错误；

C、②中有H2O冷凝，相当于部分氧化铜为反应完，由于用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关，对mH：

mO无影响，但H2O冷凝使得部分氢看成了氧化铜的质量，导致水的量偏小，造成氢的质量偏小，mH：

mO偏小，故C错误；

D、题目中用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关，对mH：

mO无影响，故D错误；

故选A。

【考点定位】考查化学实验方案设计与评价

【名师点晴】这是一道误差分析题。

熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题。

通过实验图，O的质量是通过Ⅱ中减少的质量来求算的，H的质量是通过Ⅲ-Ⅱ来求算的。

15．（10分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。

现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：

“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

-

I.⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

理由是：

该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释是否合理？

答：

_________________（填“合理”或“不合理）

⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试是_______________。

⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂