高定价高考化学注意事项Word下载.doc
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⑽分子结构(以键极性、分子极性、分子形状、是否满足8e—结构展开出题—记住常见的10e—、18e—微粒)
⑾晶体结构(重在判断各类晶体与性质的内在联系—熟记均摊法、和晶体熔沸点高低比较规律)
⑿速率平衡(平衡状态判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断等常考常新—注意建立等效转化思想,学会用极端分析法)
⒀pH值计算(以强酸、强碱稀释类、混和类为主—记住公式、细心计算,注意体积变化问题)
⒁离子浓度大小比较(以典型溶液为主;
物料守恒、电荷守恒为难点)
⒂电化学(电极反应式书写、电解产物判断与计算、实用电池分析—记住电解规律、放电顺序,常见电池的电极反应式)
⒃元素性质(突出半径、熔沸点、密度大小比较以及稳定性、酸碱性等递变规律)
⒄有机化学(原子线、面分析、异构体数判断、官能团结构与性质关系、反应类型是热点)
⒅基本操作(围绕药品保存、仪器选用、仪器清洗、鉴别、分离、实验误差等问题考查)
⒆化学计算(以差减法、平均法、极限法、守恒法为主)
II卷构成:
非选择题9题
II卷目的:
主要考查能力,内容体现基础性+综合性,
形式体现旧知性+新信息,设问体现阶梯性+灵活性。
实验题:
第1题为基础实验操作题
(1)注意常见仪器的使用—玻璃棒用途,温度计水银球的位置,天平、量筒、滴定管的使用、读数方法与数据;
(2)熟悉常见的实验操作—pH的测定、焰色反应、铝热反应、胶体制备、银镜反应、新制Cu(OH)2反应、糖类水解产物的测定、卤代烃卤素原子的检验、皂化反应、蛋白质的盐析与变性、易水解、氧化盐溶液的配制、仪器的洗涤(硫可用CS2或热碱液洗涤,不用酒精等)、浓硫酸的稀释。
(3)重点关注四个基本定量实验——物质的量浓度溶液配制、酸碱中和滴定、中和热测定、硫酸铜晶体结晶水测定(要熟悉实验仪器、步骤、误差分析及计算)
(4)关注第三册教材实验方案设计内容—注意题型示例及实验习题
第2题为实验方案设计题,突出实验设计与评价
(1)熟悉重点操作:
气密性检查(热胀法和压强差法)、检漏操作、赶气操作、量气操作、防塞防爆、防倒吸、防污染操作。
(2)学会从四个方面对化学实验方案进行设计和评价:
即科学性、可行性、简约性、安全性。
①能否达到目的;
②所用原料是否常见易得、廉价;
③原料的利用率高低;
④过程是否简捷优化;
⑤有无对环境污染;
⑥实验的误差大小等等。
(3)注意探究式实验题,仔细阅读题给信息。
理论题:
(1)注意物质结构理论、元素周期律,同时结合能量变化问题的考察
(2)关注电解质理论(电离平衡、盐类水解)
(3)等效平衡问题
(4)注意新教材出现的电子能级、电负性问题。
无机框图推断:
虽是常见题,但命题角度多,形式常考常新,突出考查思维的整体性,表达的规范性。
(1)主要是常见元素及化合物考察,如Na、Mg、Al、Fe,Cl、S、N、C等,要注意可能会出现个别新物质(如:
AgN3、Al4C3)。
(2)一定要关注工业生产,熟记工业生产涉及的所有反应,可能题目会以此为突破口。
氯碱工业、硅酸盐工业、硫酸工业、合成氨、硝酸工业、皂化反应、铝热反应、漂白粉性质、电解熔融氧化铝、候氏制碱法
(3)答题要规范
要看清题目要求回答什么。
如物质的质量与物质的量,元素名称与元素符号,分子式与结构简式、结构式、电子式、最简式,离子方程式与化学反应方程式;
化学反应方程式要配平,不能漏写反应条件,要注意可逆反应符号、“↑”“↓”等。
热化学反应方程式不能漏写物质的聚集状态,漏写反应热的“+”或“-”,写错反应热的单位等。
研究性、综合性试题:
(1)注意以环境、能源、重大社会事件为背景的研究性试题
如江苏省大气污染,江苏省水污染、神州六号、中石油吉林石化爆炸、禽流感
(2)注意拼盘式无机信息综合试题
此类试题往往涉及物质结构(晶体结构推导)、能量变化(反应热计算)、电化学(电极反应式书写,特别是燃料电池)、电解质理论(电离、水解方程式的书写)、简单pH的计算等。
(3)适当关注甲醛
甲醛溶液是重要的防腐剂,35%——40%的甲醛水溶液俗称“福尔马林“。
常温常压下甲醛是气体,从结构上看它具有两个醛基,能与银氨试剂和氢氧化铜悬浊液1:
4发生反应,与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树酯,自身能聚合成聚甲醛,还能用来制作“吊白块”等。
尤其是当今许多建筑装修材料由甲醛等原料所合成,它们会缓慢的释放出甲醛,严重危害人体健康。
有机题:
第1题通常为有机物分子式推导和同分异构体的书写
(1)准确计算式量(设1法)
(2)根据其性质结合官能团知识推导结构
(3)书写同分异构体要有序
第2题通常为有机合成框图题
(1)对于信息,一定要从有机反应原理上加以认识,切忌简单的模仿
(2)熟悉各种有机反应类型[取代(卤代、水解、酯化、硝化、磺化)加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原]
①正确书写有机物的结构简式,尤其官能团与碳架的连接位置
②写有机化学方程式未用“→”写酯化、缩聚、消去反应时不要忘记写小分子(一般是水、HCl),写聚合反应不要忘记写“n”
计算题:
第一题通常是化学基本计算
注意关系式的灵活运用,应确保知识运用准,解答步骤清,力争得全分。
第二题通常分几个小问,有一定梯度
(1)要关注工业生产的有关计算(如南通二模24)
(2)灵活运用各种解题方法
守恒法(物料、电荷、得失电子),比例法,极端法,讨论法
(3)答题规范
①计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,不能只求了每份中的有关量。
②解计算题时格式要规范,要带单位运算,注意题中对有效数字的要求。
二、其它答题注意事项
1.要抓住关键字在题目的问题中,通常出现如下词:
正确与错误、大与小、强与弱、能与否,由强到弱或由弱到强,名称与符号,分子式与结构简式,化学方程式与离子方程式等;
2.注意各量的单位,物质的量浓度(mol/L),摩尔质量(g/mol),溶解度(g)、反应热(kJ/mol)等;
3.题目中隐含性的限制条件如
(1)酸性的无色透明溶液,
(2)PH=0的溶液(3)水电离出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等
4.注意常见符号的应用如"
="
,可逆符号、"
+Q"
、"
-Q"
、沉淀、气体符号,电荷与价标、写电子式时"
[]"
的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。
5.实验填空题或简答题,注意文字要准确
(1)不要用错别字:
如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、等。
(2)间答题中若要求用化学用语表述,则通常书写化学方程式,离子方程式等(要规范)
6.作图要按网上阅卷的要求作答,要画出双孔橡皮塞,溶液,导管不能用一根线表示,尾气吸收装置一般不画画橡皮塞等。
要用黑水笔作图。
评分四原则:
⑴化学用语的规范化给分原则⑵简答题的要点式给分原则
⑶顺序题的整体给分原则⑷综合题的分段独立给分原则
三、常见错误知识点小结
基本概念、理论
1.可设计成原电池的反应必须是氧化还原反应,一般是放热反应。
2.还原性:
I—>Fe2+>Br—。
FeBr2通入Cl2先考虑氧化Fe2+,Cl2过量再氧化Br—。
FeI2通入Cl2则先考虑氧化I—,Cl2过量再氧化Fe2+。
用极端分析法判断产物,再借助得失电子守恒、电荷守恒进行配平。
3.两种弱酸反应生成两种强酸;
两种弱酸盐反应生成两种强酸盐;
(从氧化还原角度分析);
弱碱生成强碱(银氨溶液的制备)都存在例证。
4.常温常压下,1mol碳烯(:
CH2)所含的电子数为8NA。
碳烯不带电,呈电中性。
5.常见能引起温室效应的气体有:
CO2、CH4、CO、氟利昂等。
6.胶体的电泳通常都认为是胶体的物理性质;
溶液的导电则认为是化学变化,其实质是一个电解过程。
7.注意“四同”的比较:
同位素研究的对象是微观的原子、核素;
同素异形体研究的是单质;
同分异构体研究的是分子式相同,结构不同的化合物,要防止同一种物质的干扰;
同系物研究的是有一定系差的有机物,要注意酚和芳香醇的区别。
8.要注意在表述上相隔一个周期和相邻两周期的区别;
注意次外层电子和内层电子的区别。
9.一种分子组成的物质一定是纯净物;
一种原子组成的物质则不一定是纯净物。
10.氢键是一种特殊的分子间作用力,影响物质沸点,溶解性,与分子稳定性无关。
分子间氢键使物质沸点反常高,但分子内氢键一般会使物质的沸点降低。
11.在计算一个结构单元中有多少微粒时,要注意该结构单元是否是晶胞,是晶胞才可以用均摊法。
12.使用摩尔质量时一定要注意单位(g/mol),注意与式量的区别。
13.质量数是指某个具体核素的质子数与中子数之和,而元素的近似相对原子质量是一个平均值。
要注意两者的区别。
14.相同条件下,得电子放出能量大的元素非金属性强;
失去电子吸收能量小的元素金属性强。
两者易形成离子化合物。
15.做物质结构,周期表之类题目时,要看清题干条件,比如短周期,前20号元素,主族元素,单质、化合物、气体等等。
16.电解质、非电解质的研究对象一定指化合物,不包括单质、溶液。
9.酸碱中和类问题,在判断过程中要注意题目给出是酸碱物质的量浓度还是PH值。
17.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子浓度,而非电解质本身的浓度(体会冰醋酸加水稀释过程中导电性的变化);
强电解质要完全电离也需一定量的水,比如浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在。
18.溶液的混合规律要注意4种情况:
(自己总结与溶液密度的关系)
(1)不同质量分数,等体积混合
(2)不同质量分数,等质量混合
(3)不同物质的量浓度,等质量混合(忽略体积变化)
(4)不同物质的量浓度,等体积混合(忽略体积变化)
19.涉及易挥发性酸弱碱盐(CuCl2、AlCl3、FeCl3等)溶液蒸干、灼烧问题时,不能忽略盐类水解问题。
特别是在一些计算题中