《化学反应中的热效应》教案2Word文件下载.docx

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破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键需要放出能量，化学反应过成中，在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图:

也可以从物质能量的角度来理解:

概念:

1.反应热:

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表示，叫反应热.

2.放热反应:

化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.

3.吸热反应:

化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.

4.燃烧热:

25°

C、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.单位:

kJ/mol或J/mol.

提示:

（1）规定要在25°

C，101kPa下测出热量，因为温度、压强不定反应热的数值也不相同.

（2）规定可燃物的物质的量为1mol.

（3）规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧，是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:

C----CO2，H----H2O，S----SO2，等.

5.中和热:

在稀溶液中，酸和碱发生反应时生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热.

（1）必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热；

（2）强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量，其中和热小于57.3kJ/mol；

（3）以1mol水为基准，所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为1.

常见的吸热反应和放热反应：

吸热反应：

其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·

8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。

放热反应：

燃烧、中和、金属和酸的反应、铝热反应等。

说明：

吸热反应有的不需要加热如：

Ｂa（OH）2·

8H2O和NH4Cl固体反应，多数需要加热，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。

即反应的吸、放热与反应条件无关。

知识点2.化学反应的焓变

概念：

1．焓：

用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓。

2．化学反应的焓变：

化学反应过程中反应物总能量与生成物总能量的变化叫做反应的焓变。

热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化。

表达为：

Qp＝△H

其中：

Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。

△H＝H（反应产物）－H（反应物）

△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。

知识点3.热化学方程式及其书写

热化学方程式：

能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。

意义：

既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

书写注意事项：

（1）要注明反应物和生成物的聚集状态（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。

（2）要注明反应温度和压强。

因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°

C。

（3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。

相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。

（4）△H的表示：

在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。

△H的单位是：

kJ/mol或J/mol。

知识点4.焓变的计算――盖斯定律及其应用

1.盖斯定律：

化学反应不管是一步完成还是几步完成，其反应热是相同的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体的反应进行的途径无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同，这就是盖斯定律。

2.盖斯定律的应用

盖斯定律在科学研究中具有重要意义。

因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。

此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。

例如：

C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO（g）

上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。

因此该反应的△H无法直接测得。

但是下述两个反应的△H却可以直接测得：

C（S）＋O2（g）=CO2（g）；

△H1=-393.5kJ/mol

CO（g）＋0.5O2（g）＝CO2（g）；

△H2＝-283.0kJ/mol

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。

分析上述反应的关系，即知

△H1＝△H2＋△H3

△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－（-283.0kJ/mol）

＝-110.5kJ/mol

由以上可知，盖斯定律的实用性很强。

3．反应热计算

根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。

（1）反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。

（2）关于热化学方程式的简单计算的依据

a热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；

还等于反应热之比。

ｂ热化学方程式之间可以进行加减运算。

典题解悟

例1.下列说法正确的是

A.物质发生化学变化都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

〔解析〕该题主要考察化学反应中能量变化的理解与应用。

物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴随者能量变化。

在一个确定的化学反应中反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量（设为y）之间的关系为：

①x>

y，化学反应为放热反应；

②x<

y，化学反应为吸热反应；

③x≠y。

答案：

AC

例2.已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D.将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多

〔解析〕放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。

C和CO的燃烧反应都是放热反应因此，B、C两项的说法正确。

12g并不是全部的反应物，所以A项的说法不正确。

由于CCO放热、COCO2放热，根据盖斯定律得CCO2比CCO放热多，即D项说法正确。

本题考察的主要是化学反应中的能量变化及其原理的理解和应用。

A

例3.1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为

A．C＋H2O＝CO＋H2；

△H＝＋10.94kJ/mol

B．C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）；

C．C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）；

△H＝＋131.3kJ/mol

D．0.5C（s）＋0.5H2O（g）＝0.5CO（g）＋0.5H2（g）；

△H＝－65.65kJ/mol

〔解析〕热化学方程式的书写应注意：

需表明反应物、生成物的状态；

放热与吸热，热量数值与反应物的量有关。

C

变形题：

沼气是一种能源，它主要是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；

△H=+890kJ/mol

B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；

C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；

△H=－890kJ/mol

D.0.5CH4（g）+O2（g）=0.5CO2（g）+H2O（l）；

〔解析〕0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ的热量。

根据热化学方程式的有关规定，要标明聚集状态，要标出热效应，故符合题意的是C项。

例4.在同温同压下，下列各组热化学方程式Ｑ2>

Q1的是

A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；

△H＝－Q1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；

△H＝－Q2

B.S（ｇ）+O2（g）＝SO2（g）；

S（ｓ）+O2（g）＝SO2（g）；

C.C（s）＋0.5O2（g）＝CO（g）；

△H＝－Q1

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；

D.H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－Q1

0.5H2（g）＋0.5Cl2（g）＝HCl（g）△H＝－Q2

〔解析〕应根据热化学方程式特性来分析此问题。

①首先分析同一物质不同状态转化的能量变化。

Ａ中因H2O（g）　　　　H2O（l）放热、故Ｑ2>

Q1；

Ｂ中S（ｓ）　　　　　S（ｇ）　吸热，而且Ｓ在燃烧时必须由固态变为气态才能燃烧。

故Ｑ2＜Q1；

②其次分析化学计量数的影响，例如：

Ｄ中Q1＝２Q2；

③再分析不同物质在反应中相互关系及反应热的影响。

Ｃ中碳不完全燃烧生成ＣＯ，而ＣＯ还可以燃烧放出热量，故Ｑ2>

Q1。

ＡC

例4、已知：

Zn（s）＋S（斜方）＝ZnS（s）；

△H1＝－206.0kJ/mol

ZnS（s）＋2O2＝ZnSO4（s）；

△H2＝－776.8kJ/mol

试求由单质反应生成ZnSO4（s）的反应热，即Zn（s）＋S（斜方）＋2O2＝ZnSO4（s）的△H

〔解析〕虽然这个反应不能直接发生，但是将已知的两个反应式相加：

即得：

Zn（s）＋S（斜方）＋2O2（g）＝ZnSO4（s）

根据盖斯定律：

△H＝△H1＋△H2＝－206.0kJ/mol＋（－776.8kJ/mol）＝－982.8kJ/mol

由单质生成ZnSO4（s）的反应热△H＝－982.8kJ/mol

变形题已知热化学方程式：

（1）Fe2O3（s）＋3CO（s）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；

△H＝－25kJ/mol

（2）3Fe2O3（s）＋CO（s）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；

△H＝－47kJ/mol

（