河南省中原名校豫南九校届高三一轮复习质量检测化学试题 Word版含答案文档格式.docx
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2．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。
下列说法正确的是
A．B40和C70都属于新型化合物B．C60和N60属于同分异构体
C．B40、C60、N60、C70都属于烯烃D．B40、C60、N60、C70都只含共价键
3．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
4．3－氯戊烷是一种有机合成中问体，下列有关3－氯戊烷的叙述正确的是
A．3－氯戊烷的分子式为C5H9Cl3B．3－氯戊烷属于烷烃
C．3－氯戊烷能发生取代反应D．3－氯戊烷的同分异构体共有6种
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液：
Na＋、Fe3＋、
、
B．滴入甲基橙呈红色的溶液中：
K＋、
、Cl－、
C．c（OH－）＝1．0×
10－13mol·
L－1的溶液中：
、K＋
D．c（I－）＝0．1mol·
Na＋、
、ClO－、
6．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。
它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
A．X元素可能为Al
B．X元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．T℃时，pH＝6的纯水中，含有的OH－数目为1×
10－6NA
B．标准状况下，22．4LCCl4中含有的共用电子对数目为4．0NA
C．50g98％的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA
D．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA
8．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂—铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O
2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是
A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－
Cu＋2OH－
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：
CH3COOH＋
＋H2O
CH3COO－＋Al（OH）3↓
B．将钠粒投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋
Cu＋2Na＋
C．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋
BaSO4↓＋H2O
D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：
S2－＋Fe3＋
Fe2＋＋S↓
10．向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是
A．2molNO和1molCO2B．1molCO2和2molNH3
C．1molCl2和lmolSO2D．1molNO2和lmolSO2
11．下列有关实验原理、装置或操作的描述中正确的是（有关装置中的夹持仪器略去）
12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。
常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
A．元素Y的最高化合价为＋6
B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．最简单氢化物的沸点：
Y＞W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W＞Q
13．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：
CO2（g）＋H2（g）
HCOOH（g），测得平衡体系中CO2
的百分含量（CO2％）与反应温度变化的关系如图所示。
下列
物理量中，a点大于b点的是
①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数
A．①②B．①③C．②④D．③④
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将10mL0．1mol·
L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mlL0．1mol·
L－1盐酸中，混合
溶液中各离子浓度的大小关系：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（
）＞c（
）
B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
C．向0．1mol·
L－1的FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，
说明FeCl3只有氧化性，无法被氧化剂氧化
D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液，可观察到大
量淡黄色沉淀与少量白色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、必考题（本题包括5小题。
共43分）
15．（8分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）当空燃比（空气与燃油气的体积比）不同时，汽车尾气的主要成分不同。
空燃比较小时的有毒气体主要是___________（填化学式）。
（2）某分子筛类催化剂（H＋交换沸石）催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。
步骤③转化反应的离子方程式是________________。
按上图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是______________________。
（3）NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下：
NaClO2＋HCl
HClO2＋NaCl
8HClO2
6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O
2NaClO2＋Cl2
2NaCl＋2ClO2↑
5NO＋3ClO2＋4H2O
5HNO3＋3HCl
则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为________
____________________。
16．（10分）氢气是清洁能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92．40kJ·
mol－1
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（l）△H＝－86．98kJ·
则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程
式为________________________________________________________________。
（2）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）
H2（g）＋
S2（g）。
在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3．5molH2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①985℃时，反应经7min达到平衡，
则上述反应从起始至7min内的反应
速率v（S2）＝________________。
②反应S2（g）＋2H2（g）
2H2S（g）的△H___________（填“＞”
或“＜”）0。
（3）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图所示：
①此流程的第Ⅰ步反应为CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g），一定条件下
CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则p1__（填“＜”“＞”或“＝”）p2。
②100℃时，将3molCH4和4molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H2O（g））的浓度相同。
100℃时该反应的平衡常数K＝________。
17．（7分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·
7H2O。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31％）、Fe（1．3％）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3％）。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器有_________________。
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式有Al2O3＋2OH－
2
＋H2O、______
______________________________________。
（3）“酸浸”时所加入的酸是______________（填化学式）。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是______________________。
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·
7H2O），其原因可能是______________
____________________________________（写出一点即可）。
18．（9分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）微生物电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯酚（
），其原理如图所示。
①B是电池的_____________（填“正”或“负”）极。
②A极的电极反应式为___________________________________。
（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。
①阳极的电极反应式为____________________________。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：
_________________________________________。
19．（9分）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4·
xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH＝2。
过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体。
查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
（1）用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入的物质是____________________。
（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3＋,可选用的试剂为________________。
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉－KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S气体至饱和的目的是__________________________________________；
用硫酸酸化至pH＝2的目的是_________________________________________________。
（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，
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