江苏省扬州市学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案文档格式.docx
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C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
2.下列有关化学用语表示不正确的是
A.羟基的电子式:
B.对硝基甲苯的结构简式:
C.1-丁烯的键线式:
D.聚丙烯的结构简式:
3.下列有机物命名正确的是
A.
2,3,3﹣三甲基丁烷
B.
3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.
1,3﹣二羟基丙烷
D.
苯甲酸
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1NA
B.1molN2(g)和3molH2(g)混合后充分反应生成的NH3(g)分子数为2NA
C.1mol
中含有的碳碳双键数为NA
D.标准状况下,2.24L己烷含有的分子数为0.1NA
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·
L−1K2CO3溶液:
Na+、Ba2+、ClO−、OH−
B.0.1mol·
L−1Al2(SO4)3溶液:
Na+、NH4+、OH−、Cl−
C.0.1mol·
L−1HCl溶液:
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D.0.1mol·
L−1NaOH溶液:
K+、Na+、SO42−、CO32−
6.下列方程式书写不正确的是
A.乙酸乙酯的制备:
CH3CO18OH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H218O
B.碳酸的电离方程式:
H2CO3
H++HCO3−
C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
D.Na2S溶液呈碱性:
S2−+H2O
HS−+OH−
7.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
8.下列说法不正确的是
A.加入生石灰再蒸馏,可除去乙醇中混有的少量水
B.加入NaOH溶液再振荡静置分液,可除去硝基苯中混有的少量HNO3
C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯
D.加入足量浓溴水充分反应后再过滤,可除去苯中混有的少量苯酚
9.结合下图判断,下列叙述正确的是
A.I和II中正极材料均未被腐蚀
B.I和II中负极反应均是Fe-2e−=Fe2+
C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e−=4OH−
D.I和II电解质溶液中的阳离子均向负极作定向移动
10.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是
A.粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
B.油脂与碱的反应可用来生产肥皂
C.单糖、二糖和油脂都不是高分子化合物
D.将Na2SO4、CuSO4的浓溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.吸热反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在高温下可自发进行,则反应的△S>0
B.电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极
C.在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连
D.电镀时应将待镀物品(镀件)与直流电源的正极相连
12.用下图所示装置进行实验,其中不合理的是
A.用图①装置配制银氨溶液
B.用图②装置制备硝基苯
C.用图③装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯
D.用图④装置制备乙酸乙酯
13.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:
A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面
B.苯乙醇能发生消去反应,且与
互为同系物
C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应
D.1mol咖啡酸最多可与含3molNaHCO3的溶液发生反应
14.下列说法正确的是
A.0.1mol·
L−1NH3·
H2O中:
c(OH-)>c(NH4+)>c(NH3·
H2O)>c(H+)
B.0.1mol·
L−1NaHSO3溶液(室温下pH<7)中:
c(SO32-)<c(H2SO3)
C.浓度均为0.1mol·
L−1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.0.1mol·
L−1(NH4)2CO3溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
15.近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
Deacon发明的直接氧化法为:
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。
下图为恒容容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1、4∶1、1∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:
A.曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1
B.该反应的△H<0
C.若500℃时,进料c(HCl)=4mol·
L−1、c(O2)=1mol·
L−1,可得K=1
D.500℃时,若进料c(HCl)=2mol·
L−1、c(O2)=0.5mol·
L−1、c(Cl2)=2mol·
L−1、
c(H2O)=2mol·
L−1,则反应达平衡前v正<v逆
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
16.(12分)酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。
请根据要求回答下列问题:
(1)将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时加入碎瓷片的目的是▲,在合成过程中控制乙酸过量的作用是▲。
(2)向反应后混合液中加入5%Na2CO3溶液洗涤至中性。
分液,取上层油状液体,加入无水Na2SO4固体,过滤后蒸馏,收集76~78℃馏分。
实验中加入少量无水Na2SO4固体的目的是▲。
(3)此反应以浓硫酸为催化剂,会造成▲等问题,目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂。
实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率(%)
选择性(%)*
反应时间/h
40
77.8
100
2
80.2
60
92.3
3
87.8
80
92.6
4
120
94.5
98.7
6
93.0
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据,下列▲(填字母)为该反应的最佳条件。
A.40℃,3hB.60℃,4hC.80℃,2hD.120℃,4h
(4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:
2C2H5OH
CH3COOC2H5+2H2
在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。
当反应温度高于300℃时,乙酸乙酯的质量分数迅速下降的原因可能是▲。
17.(8分)格氏试剂在有机合成方面用途广泛,可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。
设R为烃基,已知:
阅读合成路线图,回答有关问题:
(1)反应Ⅰ的类型是▲。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为▲。
(3)反应Ⅲ的条件是▲。
(4)G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子,其结构简式为▲。
18.(13分)实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·
6H2O),实验流程如下:
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时
7.6
2.7
4.2
9.6
沉淀完全时
3.7
5.4
11.1
回答下列问题:
(1)“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有▲(任写一种)。
(2)滤渣1为Fe(OH)3,则调节pH的范围为▲。
(3)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸,然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。
加入足量盐酸的作用为①溶解滤渣2,②▲。
(4)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水使其完全溶解,在不断振荡下,调节pH并加入合适的指示剂,用0.5000mol/L的EDTA(在方程式中用Y4−表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为Mg2++Y4−=MgY2−,滴定达到终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00mL。
①计算产品中MgCl2·
6H2O的质量分数。
▲(写出计算过程,结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是▲(填字母)。
a.滴定终点时仰视读数b.锥形瓶洗涤后没有干燥
c.滴定时锥形瓶中有液体溅出d.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
19.(12分)碳及其化合物广泛存在于自然界。
随着科技的进步,利用化学反应原理将含碳物质进行合理转化,已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。
如CO2是人类工业生产排放的主要的温室气体,利用CO2制造更高价值化学品是目前的研究热点。
(1)
利用CH4和CO2这两种温室气体可以生产水煤气。
已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=
890.3kJ·
mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ·
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
566.0kJ·
反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=▲kJ·
250℃时,以镍合金为催化剂,向4L恒容容器中通入6molCO2、6molCH4,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.