江苏省扬州市学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案文档格式.docx

1、C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放2下列有关化学用语表示不正确的是A羟基的电子式： B对硝基甲苯的结构简式：C1-丁烯的键线式： D聚丙烯的结构简式：3下列有机物命名正确的是A 2，3，3三甲基丁烷B 3甲基1丁烯C 1，3二羟基丙烷D 苯甲酸4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1NA B1mol N2（g）和3mol H2（g）混合后充分反应生成的NH3（g）分子数为2NAC1 mol 中含有的碳碳双键数为NAD标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数为0.1NA5室

2、温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO 、OHB0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液：Na+、NH4+ 、OH、ClC0.1 molL1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1 molL1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO326下列方程式书写不正确的是A乙酸乙酯的制备：CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H218O B碳酸的电离方程式：H2CO3 H+ + HCO3C实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：DNa2S溶液呈碱性：S2+ H2O HS + OH7

3、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是8下列说法不正确的是A加入生石灰再蒸馏，可除去乙醇中混有的少量水B加入NaOH溶液再振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3C可以用酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯D加入足量浓溴水充分反应后再过滤，可除去苯中混有的少量苯酚9结合下图判断，下列叙述正确的是AI和II中正极材料均未被腐蚀BI和II中负极反应均是Fe2e = Fe2+CI和II中正极反应均是O22H2O4e4OHDI和II电解质溶液中的阳离子均向负极作定向移动10下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是A粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的

4、化学变化过程B油脂与碱的反应可用来生产肥皂C单糖、二糖和油脂都不是高分子化合物D将Na2SO4、CuSO4的浓溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A吸热反应N2（g） + O2（g） = 2NO（g） 在高温下可自发进行，则反应的S0B电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极C在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与

5、直流电源的正极相连D电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连12用下图所示装置进行实验，其中不合理的是A用图装置配制银氨溶液 B用图装置制备硝基苯C用图装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯D用图装置制备乙酸乙酯13CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：A咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物C咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应D1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应14下列说法正确的是A0.1molL1 NH3H2O中：c（OH）c（NH4）c（NH3H2O）c（H）B 0.1molL1

6、NaHSO3溶液（室温下pH7）中：c（SO32）c（H2SO3）C浓度均为0.1molL1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）D0.1molL1 （NH4）2CO3溶液中：c（NH4）+c（NH3H2O）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3）15近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。下图为恒容容器中，进料浓度比c（HCl）c（O

7、2）分别等于71、41、11时HCl平衡转化率随温度变化的关系：A曲线对应的起始浓度比为c（HCl）c（O2）=71B该反应的H0C若500时，进料c（HCl）=4molL1、c（O2）=1molL1，可得K=1D 500时，若进料c（HCl）=2molL1、c（O2）=0.5molL1、c（Cl2）=2molL1、c（H2O）=2molL1，则反应达平衡前v正v逆第卷（非选择题共60分）16（12分）酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。请根据要求回答下列问题：（1）将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时加入碎瓷片的目的是 ，在合成过程中控制乙

8、酸过量的作用是 。（2）向反应后混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集7678 馏分。实验中加入少量无水Na2SO4固体的目的是 。（3）此反应以浓硫酸为催化剂，会造成 等问题，目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率（）选择性（）*反应时间/h4077.8100280.26092.3387.88092.6412094.598.7693.0*选择性100表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数

9、据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。A40，3h B60，4h C80，2h D120，4h（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H52H2在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。当反应温度高于300 时，乙酸乙酯的质量分数迅速下降的原因可能是 。17（8分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应的类型是 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的条件是 。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子

10、，其结构简式为 。18（13分）实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCl26H2O），实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时3.75.411.1回答下列问题：（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有 （任写一种）。（2）滤渣1为Fe（OH）3，则调节pH的范围为 。（3）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。加入足量盐酸的作用为溶解滤渣2， 。（4）准确称取2.000

11、g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水使其完全溶解，在不断振荡下，调节pH并加入合适的指示剂，用0.5000 mol/L的EDTA（在方程式中用Y4表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+Y4 = MgY2，滴定达到终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。计算产品中MgCl26H2O的质量分数。 （写出计算过程，结果保留三位有效数字）。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 （填字母）。a滴定终点时仰视读数 b锥形瓶洗涤后没有干燥c滴定时锥形瓶中有液体溅出 d滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失19（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步，利用

12、化学反应原理将含碳物质进行合理转化，已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如CO2是人类工业生产排放的主要的温室气体，利用CO2制造更高价值化学品是目前的研究热点。（1）利用CH4和CO2这两种温室气体可以生产水煤气。已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H =890.3 kJmol1CO（g）H2O （g）CO2（g）H2 （g） H =+2.8 kJ2CO（g）O2（g）2CO2（g） H =566.0 kJ反应CO2（g）CH4（g） 2CO（g）2H2（g） 的H = kJ250时，以镍合金为催化剂，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 （g）CH4（g） 2CO（g）2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.