答案：
C
9．（2010·济宁月考）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
（ ）
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
解析：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，达到平衡后再通入Cl2，平衡向正方向移动，HCl是强电解质，HClO是弱电解质，所以增大；通入少量SO2后，SO2与Cl2反应，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性减弱；加入少量NaOH固体，可能HCl与HClO都有剩余，不一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）．
答案：
D
10．（2009·启东联考）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格判断以下说法中不正确的是
（ ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
解析：
由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式应用“”表示．
答案：
C
11．健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：
H2CO3HCO＋H＋，医学上称之为血液的酸碱平衡．试解答下列问题：
（1）写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式：
______.
（2）蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸（主要成分是HCOOH）的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式________．
（3）某同学郊游不慎被蜜蜂蜇伤，已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是酸性的．该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等，其pH分别为a、b、c、d（如下图所示，d为香皂水的pH），为了减轻蜇伤处的疼痛，应涂沫
（ ）
A．苹果汁B．牛奶
C．矿泉水D．香皂水
解析：
（1）据平衡常数的定义可写出
K＝.
（2）据题可知HCOOH是一种有机弱酸，所以电离方程式为HCOOHH＋＋HCOO－.
（3）因蜜蜂蜇人时分泌物是酸性的，故应涂抹碱性物质，据四种物质的溶液的pH可知应为D.
答案：
（1）K＝
（2）HCOOHH＋＋HCOO－ （3）D
12．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．
若25℃时有HAH＋＋A－，则K＝.
式中：
K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）.
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.76×10－5
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
K1＝4.31×10－7
K2＝5.61×10－11
H2S
H2SH＋＋HS－
HS－H＋＋S2－
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
H3PO4
H3PO4H＋＋H2PO
H2POH＋＋HPO
HPOH＋＋PO
K1＝7.52×10－3
K2＝6.23×10－8
K3＝2.20×10－13
回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
________.
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________．
解析：
（1）温度升高，促进电离，所以K值增大
（2）根据题意及表中数据可知，酸性越强，对应的K值越大．
（3）利用K值进行比较，H3PO4的K值最大，HPO的K值最小．
（4）利用H3PO4的三步电离的K值进行判断．
答案：
（1）增大
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
（3）H3PO4 HPO
（4）K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用
13．某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如下图．
该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液；
②用________量取10.00mL1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为VmL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作：
______________________________________________.
（2）本实验中应选用________（填序号）的量筒．
A．100mL B．200mL C．500mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：
Vm＝
________.
（4）简述速率不等的原因
________________________________________________________，铜丝不与酸接触的原因是__________________________________．
解析：
②量取10.00mL酸溶液应用酸式滴定管．
③因Mg ～ 2H＋ ～ H2
0．005mol0.01mol0.005mol，
所以m（Mg）＝0.005mol×24g/mol＝0.12g.
则a>0.12g.
⑤据题意知要测生成相同体积的H2所需时间从而表示出反应速率的大小．
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