高考化学一轮复习专题83盐类的水解测Word格式文档下载.docx

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【答案】C

2．【广东汕头2018届高三3月模拟】氢硫酸中存在电离平衡：

H2S

H++HS-和HS-

H++S2-。

已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是（）

A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）=c（HS-）+c（H2S）+2c（S2-）

C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

D．加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）>

c（HS-）>

c（OH－）>

c（H+）>

c（S2-）

【答案】D

3．【四川省成都七中实验学校2019届高三10月月考】H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·

L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A．pH=2.5的溶液中：

c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B．c（Na+）=0.100mol·

L–1的溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：

c（Na+）＞0.100mol·

L–1+c（HC2O4–）

D．pH=7的溶液中：

c（Na+）<

2c（C2O42–）

【答案】B

【解析】A．由图象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42﹣）浓度之和小于c（HC2O4﹣），则c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣），选项A错误；

B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣），选项B正确；

C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c（Na+）＜0.100mol•L﹣1+c（HC2O4﹣），选项C错误；

D．pH=7，根据电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），因草酸根会水解，所以c（Na+）＞2c（C2O42﹣），选项D错误；

答案选B。

4．【上海浦东新区2018届高三上学期期末】与盐类水解无关的化学应用是（）

A．明矾用于净水

B．氯化铁溶液腐蚀铜板

C．热的纯碱溶液洗涤除去油污

D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用

5．【四川省成都七中2019届高三10月月考】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×

10﹣5mol•L﹣1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：

①＞②＞③

【解析】A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS-），选项A错误；

B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的

，其pH=b，则a＜b+1，选项B错误；

C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），选项C错误；

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：

①＞②＞③，选项D正确；

答案选D。

6．【天津市六校2018届高三上学期期末】广义的水解观认为：

化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是（）

A．A14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4

B．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2

C．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

D．CH3COCl的水解产物是两种酸

7．【安徽巢湖柘皋中学2018届高三上第一次月考】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：

c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．Na2CO3溶液：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）

D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

【解析】A．0.1mol/LNaHCO3溶液中氢氧根离子是碳酸氢钠的弱水解生成的，水解程度较小：

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；

B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液反应生成等物质的量的硫酸铵和硫酸钠，溶液中铵根离子水解溶液显酸性：

c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；

C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C错误；

D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合，溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）=0.1mol/L，故D错误；

故选B。

8．【湖南师大附中2019届高三上学期第二次月考】已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

下列反应不能成立的是（）

A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO

C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH

D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

【答案】A

9．【黑龙江牡丹江一中2018届高三上学期期中】下列说法不正确的是（）

A．硫酸铁能水解生成Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B．水解反应NH＋H2O

NH3·

H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．盐类水解反应的逆反应是中和反应

【解析】A、硫酸铁溶于水后水解生成Fe（OH）3胶体，，可吸附水中悬浮物，可用作净水剂，选项A正确；

B、水解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，选项B不正确；

C、AlCl3、FeCl3、CuCl2在溶液中加热易水解，生成氢氧化物和HCl，HCl易挥发，最后完全水解生成氢氧化物，蒸干生成氧化物，所以制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，选项C正确；

D、盐类水解反应的逆反应是中和反应，选项D正确。

10．【山西大学附中2019届高三9月诊断】向10mL

NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是（）

A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c（NH4+）＞c（Al3+）

B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c（NH4+）＞c（SO42－）

C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c（OH－）＜cAlO2－）

D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且c（OH－）＝c（Ba2＋）

二、非选择题（50分）

11．（13分）

【2018版高考总复习专题八课时跟踪训练】在室温下，下列五种溶液：

①0.1mol·

L－1NH4Cl溶液②0.1mol·

L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·

L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·

L－1NH3·

H2O和0.1mol·

L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·

L－1氨水

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是________________（用离子方程式表示）。

（2）溶液②③中c（NH

）的大小关系是②___（填“＞”、“＜”或“＝”）③。

（3）在溶液④中________（离子）的浓度为0.1mol/L；

H2O和________（离子）的浓度之和为0.2mol/L。

（4）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）NH

的水解程度，CH3COO－与NH

浓度的大小关系是c（CH3COO－）________c（NH

）。

（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：

______________________________。

②若溶液M由10mL2mol·

L－1NaHA溶液与10mL2mol·

L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________（填“＞”、“＜”或“＝”）7。

【答案】

（1）酸（1分）NH

＋H2O

H2O＋H＋（2分）

（2）＜（1分）（3）Cl－（2分）NH

（2分）（4）＝（1分）＝（1分）

（5）H2A

H＋＋HA－（1分）HA－

H＋＋A2－（1分）＞（1分）

（4）0.1mol·

L－1CH3COONH4溶液pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度＝NH

的水解程度，根据电荷守恒，c（CH3COO－）=c（NH

）；

①①溶液含有H2A分子，说