高考化学一轮复习专题83盐类的水解测Word格式文档下载.docx

1、【答案】C2【广东汕头2018届高三3月模拟】氢硫酸中存在电离平衡：H2SH+HS-和HS-H+S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是（）A加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c（Na+）=c（HS-）+c（H2S）+2c（S2-）C通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c（Na+）c（HS-）c（OH）c（H+）c（S2-）【答案】D3【四川省成都七中实验学校2019届高三10月月考】H2C

2、2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）【答案】B【

3、解析】A由图象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42）浓度之和小于c（HC2O4），则c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4），选项A错误；B依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH），物料守恒c（Na+）=c（C2O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42），选项B正确；Cc（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.100m

4、olL1，c（HC2O4）=c（C2O42），电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH），pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4），选项C错误；DpH=7，根据电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42）+c（OH），因草酸根会水解，所以c（Na+）2c（C2O42），选项D错误；答案选B。4【上海浦东新区2018届高三上学期期末】与盐类水解无关的化学应用是（）A明矾用于净水B氯化铁溶液腐蚀铜板C热的纯碱溶液洗涤除去油污D草木灰不能与铵态氮肥混合使用5【四川省成都七中2019届高三10月月考】

5、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：【解析】AH2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）c（HS-），选项A错误；B加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则ab+1

6、，选项B错误；CH2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），选项C错误；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度，所以盐浓度，钠离子不水解，所以c（Na+）：，选项D正确；答案选D。6【天津市六校2018届高三上学期期末】广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（）AA14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4BBaO2的

7、水解产物是Ba（OH）2和H2O2CPCl3的水解产物是HClO和H3PO4DCH3COCl的水解产物是两种酸7【安徽巢湖柘皋中学2018届高三上第一次月考】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）B室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）CNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）D25时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体

8、积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L【解析】A0.1mol/LNaHCO3溶液中氢氧根离子是碳酸氢钠的弱水解生成的，水解程度较小：c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+），故A错误；B室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液反应生成等物质的量的硫酸铵和硫酸钠，溶液中铵根离子水解溶液显酸性：c（Na+）=c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），故B正确；CNa2CO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C错误；D25时，浓度均为0

9、.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合，溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）=0.1mol/L，故D错误；故选B。8【湖南师大附中2019届高三上学期第二次月考】已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反应不能成立的是（）ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHDCH

10、3COOHNaCN=CH3COONaHCN【答案】A9【黑龙江牡丹江一中2018届高三上学期期中】下列说法不正确的是（）A硫酸铁能水解生成Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应【解析】A、硫酸铁溶于水后水解生成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物，可用作净水剂，选项A正确；B、水解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，选项B不正确；C、AlCl3、FeCl3、CuCl2在溶液中加热易水解，生成氢氧化物和HCl，HCl易挥发，最后完全水

11、解生成氢氧化物，蒸干生成氧化物，所以制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，选项C正确；D、盐类水解反应的逆反应是中和反应，选项D正确。10【山西大学附中2019届高三9月诊断】向10mLNH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（）Ax=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c（NH4+）c（Al3+）Bx=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且 c（NH4+）c（SO42）Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且 c（OH）c AlO2）Dx=30时，溶液中有Ba2、Al3+、OH，且 c（

12、OH）c（Ba2）二、非选择题（50分）11（13分）【2018版高考总复习专题八课时跟踪训练】在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1氨水请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_（用离子方程式表示）。（2）溶液中c（NH）的大小关系是_（填“”、“”或“”）。（3）在溶液中_（离子）的浓度为0.1 mol/L；H2O和_（离子）的浓度之和为0.2 mol/L。（4）室温

13、下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”，下同）NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是c（CH3COO）_c（NH）。（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。写出酸H2A的电离方程式：_。若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与10 mL 2 molL1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_（填“”、“”或“”）7。【答案】（1）酸（1分） NHH2OH2OH（2分）（2）（1分）（3）Cl（2分） NH（2分）（4）（1分）（1分）（5）H2AHHA（1分）HAHA2（1分）（1分）（4）0.1 molL1 CH3COONH4溶液pH7，则说明CH3COO的水解程度NH的水解程度，根据电荷守恒， c（CH3COO）=c（NH）；溶液含有H2A分子，说