初中化学第十单元酸和碱教学设计Word下载.docx
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5课时。
教案过程
教案流程
教师活动
学生活动
设计意图
呼气比赛
创设情境
（第一课时）
试管中的紫色石蕊试液在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？
（呼气比赛）
投影播放比赛内容和具体操作步骤：
（各小组推荐一代表）
1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
2、小心的用饮料管向试管中呼气。
3、与本组同学一起观察现象，分析原因。
观察现象
讨论交流
分析原因
以比赛得形式导入新课，使学生尽快进入学习状态，为下面得出科学猜想和探究做好准备。
温故知新导入新课
（讲解）
同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，请大家阅读教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：
（投影）
1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步得了解？
2、你所知道的酸、碱有哪些？
边听边回忆已有知识，阅读教材，思考并讨论投影出的两个问题。
使学生温故而知新。
阅读训练，培养了学生阅读能力，同时也培养了学生发散思维能力。
归纳总结统一认识
（归纳、汇总）
1、常见的酸有、、、等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；
从结构上看都含有氢元素。
2、常见的碱有、、、等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；
从结构上看都含有氢氧根（OH）。
（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，可以不形成完整的概念。
）
与教师一起归纳、总结。
学会寻找物质间内在联系，培养学生的求同思维。
引导实验探究提高科学素养
探究活动一：
通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。
教师适当的引导，可能出现的猜想有：
1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？
2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能，变成什么颜色？
3、其他物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？
……
猜想式探究报告：
假设或猜想
验证方法及
操作过程
实验
现象
结论及
其原因
新的发现
或疑问
以小组为单位进行讨论、交流、猜想、实验验证。
设计并完成探究报告。
充分开发教材资源，让学生放开手脚，大胆猜想，并进行科学探究，形成良好的科学意识。
熟悉科学家进行科学研究的方法和过程。
引出指示剂的概念并会利用身边的物质寻找指示剂，进行科学实验。
学会设计并完成猜想式的探究报告。
归纳总结
将各组猜想及验证的结果进行交流总结：
1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。
2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝。
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（如：
紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。
组内、组间、师生交流
培养合作和资源共享意识、提高语言的组织、表达能力，得出酸碱指示剂的概念。
完成表格
通过大家的实验探究我们还发现：
3、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。
如下表所示：
酒精中
酸溶液中
碱溶液中
酚酞溶液
无色
红色
大红花
粉红色
橙色
绿色
紫罗兰
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
皱菊
聆听其他组同学关于寻找新的指示剂的实验探究汇报，共同完成表格。
将知识归纳总结，形成系统。
运用知识巩固提高
（随堂练习）
1、上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。
2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。
3、各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
猜想
（假设）
操作方法
可能观察到
的现象
分析
及结论
思考、讨论。
实验验证
巩固本节课所学知识，加深对指示剂的认识，最后通过一个探究性的实验练习，进一步提高学生的科学素养。
推陈出新导入新课
（第二课时）
上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢？
这节课我们就一起来研究常见酸的性质。
听讲解
导入新课，将上节课的知识与本节课的内容进行衔接。
（展示）
盐酸和硫酸
观察。
集中学生的注意力。
媒体辅助引导观察
（引导）
引导学生根据实物和投影的内容进行观察分析。
播放实验录像（分别在两个已凋零的天平上放上敞口的浓烟酸和浓硫酸，称出起始质量，就置一段时间后观察天平指针的变化），并让学生完成表格。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开
瓶盖
原因
气味
敞口
久置
运用各种感觉器官及通过观看录像，探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并进行对比，完成表格。
通过实物的展示，配以媒体的辅助，使浓硫酸、浓盐酸的物理性质清晰地呈现在学生面前。
分析讲解
如果浓盐酸和浓硫酸都敞口放置，溶液的质量会如何改变？
溶质的质量分数会如何改变？
通过观察和观看录像我们发现：
1、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。
因此，敞口久置后质量会减轻。
2、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。
通过适当的分析讲解使知识条理化。
联系实际共同实验得出结论引起反思
讲解某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。
（讲评）
用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。
聆听报道，观看画面，产生感想，进行评论。
让学生对一些社会现象发表自己的见解，使他们能够珍惜生命，遵纪守法，从而引出浓硫酸的腐蚀性。
（演示）
[实验10-3]
（适当让几个同学上讲台作教师的助手，共同参与实验。
实验内容
浓硫酸在纸上写字
用木棒蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
结论或原因
启发
设疑过渡
从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
（许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？
思考、回答。
引出浓硫酸的稀释。
对比实验
（演示实验）
按学生猜想,照教材P52图10-5装置小心进行实验。
通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
那么，正确的稀释方法应该怎样呢？
请大家阅读教材P52后看我和×
×
同学一起演示。
观察现象。
触摸锥形瓶的外壁，感受温度改变的情况。
通过实验证明学生的猜想错误以及可能会带来的严重后果，激发学生探究正确稀释浓硫酸的方法的欲望。
总结方法
按照教材P52图10-6装置小心进行实验。
（提问）
这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？
你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
（小结）
稀释浓硫酸时应该：
酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
（强调）
用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
观察实验。
讨论交流。
主动回答。
领会、记载。
通过正误对比实验强化安全和实验操作的规范意识，利用讨论提高表达能力。
安全教育
浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
（结论）
应立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
阅读教材。
使学生懂得一些安全常识。
承上启下
（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？
（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。
（2）涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
（引导实验）
取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。
讨论、交流。
动手实验。
通过小组间的合作学习，第一个问题很容易解决，但到第二个问题时就会遇到困难，产生疑惑。
教师设计实验，为学生解疑的同时，创设问题情境，很自然地过渡到酸的化学性质的探究上。
实验探究
（（第三课时）
通过上节课处理不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服应立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。
实验步骤
实验现象
化学方程式
分析及结论
与紫色石蕊试液
与无色酚酞试液
镁与稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀盐酸
锌与稀硫酸
铁与稀盐酸
铁与稀硫酸
铁锈与稀盐酸
铁锈与稀硫酸
小组探究。
培养学生的探究能力和动手能力。
通过同学们的实验，我们就会发现：
1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。
因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。
与教师一起总结，适当记录。
将学生探究得到的零散认识去粗取精，去伪存真，使学生对知识的认识既准确，又系统化。
总结交流
要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。
交流、演讲。
以一种新的评价方式，培养学生的表达能力。
实物展示导入新课
第四
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