硫代硫酸钠组题Word格式.docx

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当C中

溶液的pH时，打开K2、关闭K1并停止加热；

C中溶液要控制pH的原因是。

步骤4：

过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过

滤、、烘干，得到产品。

（2）Na2S2O3性质的检验：

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液

中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式，

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：

取废水25.00mL，

控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；

过滤、洗涤后，用

适量稀盐酸溶解.此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；

再加过量KI溶液，充分反

应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL·

-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反

Na2S2O3溶液18.00mL。

部分反应的离子方程式为：

则该废水中Ba2+的物质的量浓度

硫代硫酸钠（Na2S2O·

35H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作

定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。

它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸

均易分解。

工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。

某实验室模拟工业硫化碱

法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2

气体较均匀地

通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微

沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O·

35H2O。

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

（1）写出仪器A的名称步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以

是。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<

7，请用离子方

程式解释原因。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式

（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。

请设计实验检测产品中

是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：

（5）测定产品纯度

准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．100

0mol·

L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。

滴

定起始和终点的液面位置如图：

mL。

产品的纯度为

则消耗碘的标准溶液体积为_%。

6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程

式为。

_

28（15分）（第一空1分，其余每空均2分）

答案：

（1）蒸馏烧瓶乙醇

（2）S2O32-+2H+==S+SO2+H2O

3）4SO2+2Na2S+Na2CO3==CO2+3Na2S2O3

4）取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白

色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含。

5）5）16.0079.36

6）6）S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+

硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂

Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O·

5H2O。

实验室制备保险粉的装置如下图所示。

涉及的总化学方程式如下：

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是。

（2）反应前仪器a中加入的药品为，仪器c中加入的药品为。

（3）仪器b的名称是。

（4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，

反应一段时间，沉淀逐渐减少；

待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。

反应

的离子方程式为。

（5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：

操作②为。

（6）为了测产品的纯度，称取8.000g粗产品，配制成250mL溶液，用移液管移

取25．00mL于锥形瓶中，再用0.05000mol·

L－l的碘标准溶液进行滴定

（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），

平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。

①测得产品的纯度为。

②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是。

（填编号）

A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液

B．用移液管移取25．00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接

触

C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定

D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高

硫代硫酸钠（Na2S2O3）是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。

易

溶于水，不溶于乙醇。

在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。

某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学

性质。

【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O·

写出反应的化

学方程式；

反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。

所得晶体用乙醇

洗涤的目的是；

【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？

猜想①：

；

猜想②：

溶液呈中性，且不与酸反应；

猜想③：

无还原性，不能被氧化剂氧化。

【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

实验操作实验现象或

预期实验现象现象解释猜想②，将试纸与标准比色卡对照溶液pH=8向

pH=2的硫酸中

滴加Na2S2O3溶液2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O猜想③向新制氯水

中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅

【实验结论】

Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。

【问题讨论】

甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产

生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。

你认为该方案是否正确并说明理

由：

。

请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。

你的实验方案是：

1．（2014·

天津理综化学卷，T9）（18分）

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。

在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na2S2O3?

5H2O

反应原理：

Na2SO3（aq）＋S（s）△Na2S2O3（aq）

实验步骤：

①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水，另取5g研细的

硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?

5H2O，经过滤，

洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。

（2）仪器a的名称是，其作用是。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，

检验是否存在该杂质的方法是。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表

示其原因。

II．测定产品纯度：

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol?

Lˉ1

碘的标准溶液滴定。

反应原理为：

2S2O2－3＋I2＝S4O2－6＋2Iˉ

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为

mL。

产品的纯度为（设Na2S2O3?

5H2O相对分子质量为M）。

111．Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯

剂，该反应的离子方程式为。

【答案】

（1）使硫粉易于分散到溶液中

（2）冷凝管；

冷凝回流

（3）Na2SO4；

取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2

溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4

（4）S2O2－3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

（5）由无色变为蓝色

（6）18.10；

（7）S2O2－3＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+

II

（1）①分液漏斗②B③蒸发

III

（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl

（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C

中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。

（3）重结晶