硫代硫酸钠组题Word格式.docx

1、当 C 中溶液的 pH 时，打开 K2、关闭 K1 并停止加热； C 中溶液要控制 pH 的原因是 。步骤 4：过滤 C 中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 、过滤、 、烘干，得到产品。（ 2） Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量 Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ，（ 3）常用 Na2S2O3溶液测定废水中 Ba2+浓度，步骤如下：取废水 25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7 溶液，得 BaCrO4 沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解 .此时 CrO2-4 全部转化为 Cr2O2-7

2、；再加过量 KI 溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.010 mol L-1 的 Na2S2O3溶液进行滴定，反Na2S2O3溶液 18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：则该废水中 Ba2+的物质的量浓度硫代硫酸钠（ Na2S2O35H2O）俗名 “大苏打 ”，又称为 “海波 ”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。 工业上常用亚硫酸钠法、 硫化碱法等制备。 某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的 SO2气体

3、较均匀地通入 Na2S和 Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失， 并控制溶液的 pH 接近 7 时， 停止通入 SO2气体。趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O。再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。（ 1）写出仪器 A 的名称 步骤中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是。（ 2）为了保证硫代硫酸钠的产量， 实验中不能让溶液 pH7， 请用离子方程式解释原因 。（ 3）写出三颈烧瓶 B 中制取 Na2S2O3反应的总化学反应方程式（ 4）最后得到的产品中可能含有 Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在 Na2

4、SO4，简要说明实验操作，现象和结论：（ 5）测定产品纯度准确称取 1.00 g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0 1000 molL 1 碘的标准溶液滴定。反应原理为 2S2O I2=S4O 2I。滴定起始和终点的液面位置如图：mL。产品的纯度为则消耗碘的标准溶液体积为 _ %。6） Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO，该反应的离子方程式为 。_28（ 15 分） （第一空 1 分，其余每空均 2 分）答案： （ 1）蒸馏烧瓶 乙醇 （ 2） S2O32-+ 2H+ = S + SO2 +H2O 3）4SO2+2Na2S+Na2CO3 = CO2 +

5、 3Na2S2O3 4）取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含。 5）5） 16.00 79.36 6）6） S2O32 + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42 + 8Cl + 10H+硫代硫酸钠 （Na2S2O3）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂Na2S2O3易溶于水， 不溶于乙醇， 常温下溶液中析出晶体通常为 Na2S2O 5H2O。 实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是。（2）反应前仪器 a中加入的药品为，仪器 c中加入的药品为。（3）仪器 b

6、 的名称是。（4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到 B 装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应的离子方程式为。（5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：操作为。（6）为了测产品的纯度，称取 8.000 g粗产品，配制成 250 mL 溶液，用移液管移取 25 00 mL 于锥形瓶中，再用 0.05000 mol L l 的碘标准溶液进行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），平行 3 次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为 30.00mL。测得产品的纯度为。关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是。 （填编号

7、 ）A用碱式滴定管盛装碘标准溶液B用移液管移取 25 00mL 溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触C如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定D滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶 （溶液不外溅 ），则所测得的纯度将会偏高硫代硫酸钠 （Na2S2O3）是最重要的硫代硫酸盐，俗称 “海波 ”，又名 “大苏打 ”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。【样品制备】 实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备 Na2S2O 写出反应的化学方程式 ；反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、

8、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是 ；【提出问题】 Na2S2O3是否与 Na2SO4具备相似的下列性质呢？猜想： ；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【性质探究】基于上述猜想、，设计实验方案。 实验操作实验现象或预期实验现象现象解释猜想 ，将试纸与标准比色卡对照 溶液 pH=8 向pH=2 的硫酸中滴加 Na2S2O3溶液 2S2O32- +2H+ S +SO2 +H2O猜想向新制氯水中滴加少量 Na2S2O3溶液氯水颜色变浅【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与 Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】甲同学向探究 “猜想 ”反应后的溶

9、液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由： 。请重新设计一个实验方案， 证明 Na2S2O3具有还原性。 你的实验方案是：1（ 2014天津理综化学卷， T9） （ 18 分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I制备 Na2S2O3?5H2O反应原理： Na2SO3（aq） S（s） Na2S2O3（aq）实验步骤：称取 15gNa2SO3加入圆底烧瓶中， 再加入 80ml 蒸馏水， 另取 5g 研细的硫粉，用 3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去） ，

10、水浴加热，微沸 60 分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（ 1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。（ 2）仪器 a的名称是 ，其作用是 。（ 3）产品中除了有未反应的 Na2SO3外， 最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。（ 4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因 。II测定产品纯度：准确称取 W g 产品， 用适量蒸馏水溶解， 以淀粉作指示剂， 用 0.1000 mol?L 1碘的标准溶液滴定。反应原理为： 2S2O2 3 I2 S4O2 6 2I （ 5）滴定

11、至终点时，溶液颜色的变化： 。（ 6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设 Na2S2O3?5H2O相对分子质量为 M） 。111Na2S2O3的应用（ 7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO2 4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。【答案】 （ 1）使硫粉易于分散到溶液中（ 2）冷凝管；冷凝回流（ 3）Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4（ 4）S2O2 3 2H+ S SO2 H2O（ 5）由无色变为蓝色（ 6）18.10；（ 7）S2O2 3 4Cl2 5H2O 2SO2 4 8Cl 10H+II（ 1）分液漏斗 B 蒸发III（ 1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀 HCl（ 2）先向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C中烧瓶加入 Na2S和 Na2CO3混合溶液。（ 3）重结晶