化学解析版山东省德州市武城县第二中学届高三月考化学试题精校Word版.docx

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化学解析版山东省德州市武城县第二中学届高三月考化学试题精校Word版

山东省德州市武城县第二中学2019届高三9月月考

化学试题

1.化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

A.用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂B.纯碱去油污

C.常温下，用铁罐储存浓硝酸D.明矾净化水

【答案】C

【解析】

【详解】A．钠钾合金常温下为液体，可作为快中子反应堆的热交换剂，为物理性质，与氧化性没有关系，A错误；

B．纯碱是碳酸钠，溶于水碳酸根水解，溶液显碱性，可以去油污，与氧化性没有关系，B错误；

C．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁罐储存浓硝酸利用了硝酸的氧化性，C正确；

C．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以净化水，与氧化性没有关系，D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.用36.5%的浓盐酸（密度为1.2g·cm－3）配制1mol·L－1的稀盐酸100mL，有以下仪器：

①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有（　　）

A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥

【答案】B

【解析】

试题分析：

设浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g•cm-3×36.5%=1mol•L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：

V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：

计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

所以，需要的仪器为：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶。

故选B。

考点：

考查配制一定物质的量浓度溶液

3.下列说法正确的是（　　）

A.HNO3是挥发性一元强酸

B.Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.氧气和臭氧的相互转化是物理变化

D.利用过滤法可把Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来

【答案】A

【解析】

【详解】A．HNO3是一种挥发性一元强酸，A正确；

B．Al2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；

C．氧气和臭氧是两种不同的单质，二者的相互转化是化学变化，C错误；

D．把Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，溶液和胶体均可以通过滤纸，D错误；

答案选A。

4.现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是（）

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

【答案】C

【解析】

根据反应①可知：

还原性：

I－>Fe2＋，反应②可知：

Fe2＋>Cl－，反应③Cl－>Mn2+；综上还原性：

I－>Fe2＋>Cl－>Mn2+，氧化性：

KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；现要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，只能加FeCl3试剂，C正确；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2＋和I－，达不到目的，A、B均错误，盐酸不能氧化I－，D错误；正确选项C。

5.现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

【答案】B

【解析】

试题分析：

设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算

【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。

得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

电子守恒法解题的步骤是：

首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。

计算公式如下：

n（氧化剂）×得电子原子数×原子降价数＝n（还原剂）×失电子原子数×原子升价数。

6.下列关于钠的叙述正确的是（　　）

A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶

B.钠在空气中燃烧生成Na2O

C.根据反应Na＋KCl（熔融）=NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K

D.钠燃烧时发出黄色（透过蓝色钴玻璃）的火焰

【答案】A

【解析】

【详解】A．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，A正确；

B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下与氧气反应生成Na2O，B错误；

C．钠的金属性弱于钾，C错误；

D．观察钠的焰色反应不能透过蓝色钴玻璃，否则观察不到黄色，钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误。

答案选A。

【点睛】本题考查钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。

选项C是易错点，注意反应Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑的发生与化学平衡移动有关。

7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（　　）

①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水④Ca（HCO3）2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液⑦FeCl3溶液

A.①④⑤⑦B.②④⑤⑥C.③④⑤⑦D.①③④⑥

【答案】D

【解析】

【详解】①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；

②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；

③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；

④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；

⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，错误；

⑥溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，正确；

⑦钠与FeCl3溶液反应生成氢气，氢氧化铁红褐色沉淀，错误。

答案选D。

【点睛】掌握钠的化学性质是解答的关键，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。

例如钠与氯化铁溶液反应：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋3NaCl。

8.下列关于Na2O2的说法正确的是（　　）

A.Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似，生成Na2SO3和O2

B.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C.Na2O2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红

D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

【答案】B

【解析】

【详解】A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，A错误；

B．Na2O2与水反应，过氧化钠中氧元素的化合价部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；

C．过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，C错误；

D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1：

2，D错误；

答案选B。

9.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（　　）

A.相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强

B.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

C.常温时水溶性：

Na2CO3＜NaHCO3

D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀

【答案】C

【解析】

【详解】A、相同条件下碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，因此相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强，A正确；

B、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，B正确；

C、常温时水溶性：

Na2CO3＞NaHCO3，C错误；

D、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D正确；

答案选C。

10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：

Fe3＋＋3H2O（沸水）=Fe（OH）3↓＋3H＋

B.将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

C.在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D.用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

【答案】C

【解析】

【详解】A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：

Fe3＋＋3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，A错误；

B．碘离子还原性强于亚铁离子，则将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中碘离子恰好被氧化：

2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，B错误；

C．在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，C正确；

D．醋酸是弱电解质，用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度中等。

11.工业上用粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B.该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性

C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D.饱和食盐水中先通入的气体为CO2

【答案】B

【解析】

【详解】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，利用氢氧化钠除去镁离子，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误；

B、碳酸氢钠的溶解度较小，因此向饱和的