化学解析版山东省德州市武城县第二中学届高三月考化学试题精校Word版.docx

1、化学解析版山东省德州市武城县第二中学届高三月考化学试题精校Word版山东省德州市武城县第二中学2019届高三9月月考化学试题1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A. 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 B. 纯碱去油污C. 常温下，用铁罐储存浓硝酸 D. 明矾净化水【答案】C【解析】【详解】A钠钾合金常温下为液体，可作为快中子反应堆的热交换剂，为物理性质，与氧化性没有关系，A错误；B纯碱是碳酸钠，溶于水碳酸根水解，溶液显碱性，可以去油污，与氧化性没有关系，B错误；C常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁罐储存浓硝酸利用了硝酸的氧化性，

2、C正确；C明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以净化水，与氧化性没有关系，D错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 gcm3)配制1 molL1的稀盐酸100 mL，有以下仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有()A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：设浓盐酸的体积为VmL，则VmL1.2gcm

3、-336.5%=1molL-10.1L36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以，需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶。故选B。考点：考查配制一定物质的量浓度溶液3.下列说法正确的是()A.

4、 HNO3是挥发性一元强酸B. Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【答案】A【解析】【详解】AHNO3是一种挥发性一元强酸，A正确；BAl2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C氧气和臭氧是两种不同的单质，二者的相互转化是化学变化，C错误；D把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，溶液和胶体均可以通过滤纸，D错误；答案选A。4.现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO4

5、16HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl【答案】C【解析】根据反应可知：还原性：I Fe2，反应可知：Fe2 Cl，反应ClMn2+；综上还原性：I Fe2 ClMn2+，氧化性：KMnO4 Cl2 FeCl3 I2；现要除去I而不氧化Fe2和Cl，只能加FeCl3试剂，C正确；而Cl2 和KMnO4都能氧化Fe2和I，达不到目的，A 、B均错误，盐酸不能氧化I，D错误；正确选项C。5.现有24 mL浓度为0.05 molL

6、1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】B【解析】试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知240.05（64）200.022（6n），解得n3，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电

7、极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。6.下列关于钠的叙述正确的是()A. 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶B. 钠在空气中燃烧生成Na2OC. 根据反应NaKCl(熔融)=NaClK，知Na的金属性强于KD. 钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰【答案】A【解析】【详解】A因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，A正确；B钠在空气中

8、燃烧生成过氧化钠，常温下与氧气反应生成Na2O，B错误；C钠的金属性弱于钾，C错误；D观察钠的焰色反应不能透过蓝色钴玻璃，否则观察不到黄色，钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误。答案选A。【点睛】本题考查钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。选项C是易错点，注意反应Na+KCl（熔融）=NaCl+K的发生与化学平衡移动有关。7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液 饱和NaCl溶液 FeCl3溶液A. B. C.

9、D. 【答案】D【解析】【详解】钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，错误；溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，正确；钠与FeCl3溶液反应生成氢气，氢氧化铁红褐色沉淀，错误。答案选D。【点睛】掌握钠的化学性质是解答的关键，注意钠与盐溶液反应，不能置换出

10、盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。8.下列关于Na2O2的说法正确的是()A. Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似，生成Na2SO3和O2B. Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. Na2O2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为11【答案】B【解析】【详解】A过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，

11、二氧化硫具有还原性，二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，A错误；BNa2O2与水反应，过氧化钠中氧元素的化合价部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，C错误；D过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1：2，D错误；答案选B。9.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强B. 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，

12、但不适合胃溃疡病人C. 常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3D. 往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀【答案】C【解析】【详解】A、相同条件下碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，因此相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强，A正确；B、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，B正确；C、常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3，C错误；D、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到

13、NaHCO3沉淀，D正确；答案选C。10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HB. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OD. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2【答案】C【解析】【详解】A用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3H，A错误；B碘离子还原性强于亚铁

14、离子，则将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中碘离子恰好被氧化：2ICl22ClI2，B错误；C在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O，C正确；D醋酸是弱电解质，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2，D错误；答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度中等。11.工业上用粗盐（含Ca2、Mg2、SO42等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（）A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB. 该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2【答案】B【解析】【详解】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，利用氢氧化钠除去镁离子，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误；B、碳酸氢钠的溶解度较小，因此向饱和的