最新河南河北山西高三高考考前质量监测化学试题及答Word文档下载推荐.docx
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8．下列离子方程式书写正确的是
A．KMnO4溶液用盐酸酸化并加入
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：
C．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：
D．水玻璃与稀醋酸混合：
9.1mol乙烷与3molCl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有
A．3种B．5种C．7种D．9种
10.有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产。
下列说法正确的是
A．
，在任何温度下均为自发反应
B．向新制氯水中加入少量小苏打同体可提高其漂白能力
C．1L密闭容器中发生反应
，充人少量N2可加快反应速率
D．湿法炼铜的反应为
，反应中的Fe可以用Na代替
11.25℃时，
的电离平衡常数
，下列说法不正确的足
A．该温度下NaHSO3的水解平衡常数
B．若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将减小
C．略微升高温度
和
均增大
D.NaHSO3溶液中：
12.铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料。
如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMIm）和AlCl4－组成的离子液体为电解液，有关反应为
下列说法正确的是
A．电池放电时，Ac－4－向Y极扩散
B．电池放电时，X是正极
C．电池充电时X极的反应为：
D．铝作为负极材料的比能量高于锂
13.位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是
A．X兀素原子的半径一定小于Y元素原子的半径
B．Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应
C．X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键
D．Y兀素与X元素原子的最外层电子数一定不相等
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26.（15分）
颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料。
实验室的制备方法是：
以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2反应生成“纳米铁”，实验装置如下图。
请回答：
（1）A装置用于制取，反应的化学方程式为_________。
（2）实验时，应先将_________（填“N2”或“H2”）通入C装置，反应生成“纳米铁”的化学方程式为；
实验中需要保护气的原因是_________。
（3）a导管口的气态产物除HC1外还可能有_________（填化学式）。
（4）利用D装置也可以得到较纯净的氮气。
但科学家发现，采用此方法在b导管口得到的氮气在相同条件下比原方法得到的氮气密度略大，原因是_________（假设上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥）；
若开始加入的铜粉质量为3.84g，持续通人空气至铜粉全部反应，冷却后固体质量为4.48g，则固体的成分为_________，反应的化学方程式为_____.
27.（14分）
是用途广泛的基础化工产品。
我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2＋、Fe3＋等）反应生产
，工艺流程如图所示。
已知：
室温时
（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到
单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_________。
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS－等）影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹
除，预热空气的目的是_________；
沉淀A的主要成分是_________。
（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O32－，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_________。
（4）室温时，为使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×
l0
mol
时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至_________（只列算式）以上。
（5）实验室测定产品中x的步骤如下：
①准确称取12.23g
样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；
②边搅拌，边逐滴加入0.lmol
H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2—3次；
③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g。
检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是_________；
经计算x的数值为_________。
28.（14分）
苯乙烯
是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。
工业上以乙苯
为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：
（1）已知：
H2和CO的燃烧热（
H）分别为-285.8kJ．mol
和-283.0kJ．mol
；
则制取苯乙烯反应的
H为_________
（2）向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ。
下列说法正确的是_________。
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B．若继续加入Imol乙苯，苯乙烯转化率增大
C．压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小
D．相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为（
H-Q）kJ
（3）向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到
平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温
度的关系如图所示。
700
时，乙苯的平衡转化率
为_________，此温度下该反应的平衡常数为
_________；
温度高于970
时，苯乙烯的产率不
再增加，其原因可能是_________。
（4）含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成co2，该阳极的电极反应式为_________，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体_________mol。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。
36.【化学——选修2：
化学与技术】
（15分）
煤是一种重要的化石能源。
（1）煤的加工包括干馏、_________和液化，煤的液化技术又分为_________和_________。
（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000
的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是_________。
（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸_________吨。
（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方
法，工艺如右图，吸收、氧化过程的化学方程式为
_________。
实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸
收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是_________
（5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条
件下可与H2O（g）转化为CH4和O2，反应的化学；
方程式为_________。
紫外光照射时，等量的CO2
和H2O（g）在不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，CH4
产量随光照时间的变化如右图所示，光照t小
时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，
其原因可能是_________
37.【化学——选修3：
物质结构与性质】
含氮化合物种类繁多，卟吩（下图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（下图B）等多种物质。
（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_________
（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是_________（填选项序号）。
A．图中1—5号C中有三个具有手性
B．分子中存在配位键
C．图中1、2、3、4号C共面
D．N的第一电离能大于O
（3）卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为_________
（4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中
键与
键的个数比为_________。
由分子结构推测，氰化氢_________（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_________。
氰化氢进人人体后产生的CN－能使人迅速中毒，请举出两种CN－的等电子体_________。
（5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，
其晶体结构如图，若其晶胞边长为apm，则其密
度为_________g．cm（只列算式）。
38.【化学——选修5：
有机化学基础】
合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。
聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。
有关合成路线如下图（部分反应条件和产物略去）。
（1）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为_________，PVA的结构简式为_________。
（2）C中官能团的名称是_________，A~F中核磁共振氢谱出峰最多的是_________（填化合物代号）。
（3）反应③的化学方程式为_________，反应类型是_________；
反应④的化学方程式为_________。
（4）PVAc是由F加聚而成，写出两种与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式：
_________。
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