初三化学辅导讲义上册知识点汇总推荐文档文档格式.docx
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4、氧化物：
由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
CO2
5、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；
原子是化学变化中的最小粒子。
例如：
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；
保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子；
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
1、空气的成分以278%和0221%为主，属于混合物。
1/10
2、空气中氧气含量的测定：
实验现象：
①红磷燃烧时有大量白烟生成；
占燃
红磷燃烧：
4P5022卩2。
5（为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?
）
①同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完；
①装置漏气；
①没有冷却到室温就打开弹簧夹。
3、燃烧：
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；
燃烧三要素：
⑴有可燃物⑵与氧气接触⑶温度达到着火点（物质的着火点不能降低）
三、水
1、氢气燃烧：
2H202点燃2H2O
2、电解水实验：
2H2O通电022H2
（正氧负氢，Vo2：
Vh21:
2,mO：
mH28:
1）
电解水中正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为1:
2，质量比为8:
1。
氢气燃烧和电解水实验证明：
水是由氢元素和氧元素组成的。
四、02、
H2、C02、C0、C
1、同素异形体：
；
（金刚石（C）、，石墨（C）、C60.氧气、臭氧；
红磷、白磷。
；
2、
（1）实验室制02的方法是：
工业上制制02的方法是：
分离液态空气（物理变化）（利用N2、02的沸点不同）。
（2）实验室制C02的方法是：
；
不能用浓盐酸（具有很强的挥发性，气体中含有HCI）,不能用稀硫酸（生成的CaS04微溶于水，覆盖
在大理石的表面阻止了反应的进行）。
启普发生器的原理和优点：
。
工业上制C02的方法是：
煅烧石灰石CaC03。
（3）实验室制H2的方法是：
常用锌和稀硫酸或稀盐酸
Zn+H2S04（HCI）；
工业上制H2的原料：
水、水煤气（H2、C0）、天然气（主要成分CH4）。
（4）实验室发生装置和集气装置的选择依据:
3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
（1）C和02反应：
现象：
在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
⑵S和02反应：
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。
⑶P和02反应：
冒白烟，生成白色固体。
（用于发令枪）
3/10
（4）Mg和02反应：
;
放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。
（用于照明弹等）
（5）Fe和02反应：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
（6）CH4和02反应：
（发出明亮的蓝色火焰）
4、H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性①还原性
（1）还原性出+CuO黑色变成红色，同时有水珠出现；
氢气还原氧化铜实验的注意事项：
1先通氢气，后加热防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
①实验完后，先移开酒精灯，后停氢气防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。
（2）C+CuO黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体;
（3）CO+CuO黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。
5、CO2①与水反应：
CO2+H2O（紫色石蕊变红色）；
①与碱反应：
CO2+Ca（OH）2（检验CO2的方程式）；
①与灼热的碳反应：
CO2+C。
6、①除杂：
CO[CO2]通入氢氧化钠溶液CO2+NaOH；
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO；
CaO[CaCO3]只能煅烧CaC03
①检验：
CaO[CaCO3]力口盐酸CaC03+HC
五、溶液
1、溶液的特征：
均一稳定的混合物。
①加水①升温
饱和溶液峙*不饱和溶液（熟石灰对温度例外）
①增加溶质①降温①蒸发溶剂
2、溶质的质量分数（浓度）:
:
C%
m溶质
m溶液
100%
对于饱和溶液：
m：
溶质100%
S100%
m溶剂
S100
3、结晶方法：
蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCI）；
降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。
4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。
六、质量守恒定律
1、在化学反应前后：
①原子的种类没有改变；
①原子的数目没有增减；
①原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
一定不变的是：
①各物质的质量总和；
①兀素的种类和质量;
①原子的种类和数目。
一定改变的是：
①物质的种类；
①分子的种类。
可能改变的是：
分子的数目。
七、实验部分
1:
常用的仪器
A:
不能加热：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B:
能直接加热：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C:
间接加热：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试
液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的
试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（2）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量
筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（3）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放
在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体，被称物体不能直接放在托盘上，要
在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称
量。
（4）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（5）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（6）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（7）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，
形成液封”（防止气体从长颈斗中逸出）
（8）酒精灯酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
1使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
2也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
3酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
4要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
5实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）
决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
6万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
2:
基本操作
（1）药剂的取用：
三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口
去闻气味
（2）物质的加热试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
A：
给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的
1/2。
试管一般与桌面成45。
角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
给试管里的固体加热：
试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药
品加热
（3）溶液的配制
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地
注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：
一贴”二低”三靠”
一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、
铁架台
注意点：
①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：
管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
（8）玻璃仪器清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
3、气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A:
固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）;
—定要用酒精灯。
固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CQ）;
—定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CON2、NO只能用排水法）
向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：
导管应伸入瓶底
4、气体的验满：
02的验满：
用带余烬的木条放在瓶口。
CQ的验满：
用燃着的木条放在瓶口。
证明CQ的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCI）用NaOH溶液CO（HCI）用NaOH溶液CO（C02）用NaOH溶液
C02（HCI）用NaHCOs溶液CQ（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网
O2（CO2、HCkH2O）用碱
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