新课标Ⅱ卷高考化学冲刺卷09Word下载.docx

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L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA

C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA

D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA

【答案】A

【解析】

试题分析：

2gD2O与2gH218O的物质的量都是0．1mol，由于每个分子中都含有10个中子，所以0．1mol两种水分子中含有的中子数均为NA，正确；

B．Na2S在溶液中会部分发生水解产生HS-、H2S，所以1L0．1mol·

L-1Na2S溶液中HS-、S2-和H2S的数目之和为0．1NA，错误；

C．漂白粉中加入浓盐酸，根据得失电子数目等于元素化合价升降总数可知：

每生成1molCl2，转移的电子数NA，错误；

D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4，由于反应是可逆反应，所以其中生成的N2O4的分子数小于0．5NA，错误。

考查阿伏加德罗常数的计算的知识

9．芳香化合物M的结构简式为

，关于有机物M的说法正确的是（）

A．有机物M的分子式为C10H12O3

B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M

C．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体

D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应

【答案】D

本题考查有机物的结构与性质

10．如图所示，甲池的总反应式为：

N2H4+O2═N2+2H2O。

下列关于该电池工作时说法正确的是（）

A．甲池中负极反应为：

N2H4﹣4e﹣═N2+4H+

B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

【答案】C

甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A错误；

甲池的总反应式为：

N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液浓度减小，PH减小；

乙池是电解池，乙池总反应：

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH减小，故B错误；

乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C正确；

2．24LO2在非标准状况下的物质的量不一定是0．1mol，故D错误。

本题考查原电池、电解池

11．现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。

下列说法不正确的是（）

A．固体M能与水反应生成X单质和一种强碱

B．Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落

C．Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离

D．M和N中均含有离子键和共价键

本题考查元素周期律、化学键

12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项

实验

现象

结论

A

将SO2通入Ba（NO3）2溶液中

产生白色沉淀

BaSO3难溶于水

B

乙烯通入溴的CCl4溶液中

溶液红棕色褪为无色

乙烯与Br2发生加成反应

C

某化合物在无色酒精灯火焰上灼烧

焰色为黄色

该化合物一定为钠盐

D

向盛少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡

白色固体逐渐溶解

NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH-结合导致Mg（OH）2溶解

A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀为硫酸钡，故A错误；

B．乙烯能与溴单质发生加成反应，溶液红棕色褪为无色，故B正确；

C．用洁净的铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，可能为钾盐或钠盐，钾盐需要隔着钴玻璃为紫色，故C错误；

D．铵根能与氢氧根结合生成一水合氨，导致Mg（OH）2溶解，故D错误；

故选B。

考查了化学实验方案评价的相关知识

13．常温下，下列有关叙述正确的是（）

A．NaY溶液的pH=8，c（Na+）–c（Y–）＝9.9×

10–7mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C．pH相等的①NH4NO3②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4＋）大小顺序为①＞②＞③

D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL

A．NaY溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Y–），溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L，则c（OH-）=10-6mol/L，c（Na+）–c（Y–）＝c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9．9×

10–7mol/L，正确；

B．Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得：

c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3），错误；

C．在三种溶液中都存在NH4+的水解作用，在第二种溶液中铵根离子浓度大，水解程度小，而

考查电解质溶液的有关知识

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）

（一）必考题

26．（14分）由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。

某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

物质

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Zn（OH）2

CuS

ZnS

Ksp

4.0×

10—38

5.0×

10—20

2.0×

10—16

8.5×

10—45

1.2×

10—23

请回答下列问题：

（1）固体A的主要成分是；

加入固体B的主要作用是。

（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为。

（3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol·

L—1，则溶液II的pH≤。

（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL1mol·

L—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是；

若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为__。

（5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的杂质。

【答案】

（1）Fe（OH）3或氢氧化铁（1分）将Cu2+（或铜）从溶液Ⅱ中分离出来（2分）

（2）3Cu＋8H+＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2分）

（3）5（2分）

（4）12．67g＜m＜12．74g（3分）ZnS＋2H+＝Zn2+＋H2S↑（2分）

（5）Zn（OH）2（2分）

考查溶解平衡、氧化还原反应、物质的量的计算

27．（14分）汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。

研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。

（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：

在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是。

（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。

在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式并判断p3.93MPa（用“＞”、“＜"

或“＝”填空）。

计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×

体积分数）。

（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。

常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×

10-2，Ka2（H2SO3）=6．0×

10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=。

（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H20

（1）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ/mol。

已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为kW．h．kg-1（结果保留1位小数，比能量=

，lkW·

h=3.6×

106J）。

（1）2NO+2CO

N2+2CO2（2分）

（2）C+2NO

N2+CO2（2分）＞（1分）

（1分）

（3）4．2×

10-9（2分）

（4）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890．3kJ•mol-1（2分）

CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+（2分）

13．4（2分）

考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、燃料电池的工作原理、电化学的有关计算等相关知识

28．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如图 

（加热和夹持装置等略）：

已知：

苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。

请你根据提供的信息回答下列问题：

（1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。

在装置示意图中，仪器a的名称是____________，其作用是_________________；

（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是_________________；

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________（填标号）。

A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是________________（填二种方法）。

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_________________________；

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________